高中化学 专题1 第三单元人类对原子结构的认识课件 苏教版.ppt

专题1 第三单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 知识点三 知识点二 考向一 考向三 随堂基础巩固 课时跟踪训练 考向二 1 在化学反应过程中 原子核不发生变化 但原子的最外层电子数可能会发生变化 2 在原子x中 质量数 a 质子数 z 中子数 n 核外电子数 质子数 核电荷数 3 决定核素的因素是质子数和中子数 决定同位素的因素是中子数 4 氧原子的结构示意图为 钠原子的结构示意图为 1 古希腊原子学说万物由 的原子构成 原子的和是万物变化的根本原因 2 道尔顿原子学说19世纪初 道尔顿认为 物质由原子组成 原子不能被创造 不能被毁灭 在化学变化中不可 间断的 不可分 结合 分离 再分割 3 汤姆生原子结构模型1897年 汤姆生发现原子中存在 并提出了一个 的原子结构模型 4 卢瑟福原子结构模型原子由和构成 带正电荷 带负电荷 在周围做高速运动 电子 葡萄干面包式 原子核 核外电子 原子核 原子核 电子 5 玻尔原子结构模型原子核外 电子在一系列稳定的上运动 每个都有一个确定的能量值 6 现代原子结构学说 电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理 必须用方法描述核外电子的运动 轨道 轨道 量子力学 1 下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用 其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是 a 汤姆生b 道尔顿c 玻尔d 卢瑟福解析 汤姆生发现电子 道尔顿提出物质是由原子构成的 卢瑟福提出电子在原子核外运动 并没有指出运动轨道 答案 c 自学教材 填要点 1 原子核外电子排布 1 对于多电子原子可以近似认为电子在原子核外是排布的 2 原子结构示意图 分层 如氧原子和氩原子的结构示意图分别为 o ar 2 元素的化学性质与原子核外电子排布的关系 1 化学反应的特点 原子核不发生变化 但可能发生变化 2 化合价和核外电子排布的关系 活泼金属原子最外层电子数较少 在反应中 一般电子 表现化合价 活泼非金属原子最外层电子数较多 在反应中 一般电子 表现化合价 最外层电 子数 失去 得到 负 正 师生互动 解疑难 1 核外电子的排布规律 1 排布顺序 先排第1层 第1层排满时再排第2层 第2层排满时再排第3层 依次类推 2 各层最多容纳的电子数 第1层2个 第2层8个 第3层18个 当第3层为最外层时 最多容纳8个 2 核外电子排布与元素化学性质的关系 1 稀有气体原子最外层电子数为8 氦为2 结构稳定 性质不活泼 金属原子最外层电子数一般小于4 易失去电子 大部分非金属原子最外层电子数一般大于4 易获得电子 部分非金属原子最外层电子数等于4 不易得失电子 相对稳定 2 得失电子数与化合价的关系 金属易失电子显正价 化合价等于失去的电子数 非金属易得电子显负价 化合价等于得到的电子数 2 双选题 下列微粒结构示意图中 不正确的是 解析 o的核外电子数为8 其结构示意图应为 当原子核外第一电子层同时又是最外电子层时 其中的最多电子数为2 当原子核外其他电子层作为最外层时 其中的最多电子数为8 因此 是错误的 答案 cd 自学教材 填要点 核内质子数 核外电子数 质子数 z 中子数 n 3 粒子符号中各数字的含义如下 2 核素和同位素 1 核素 具有一定和一定的一种原子 2 同位素 相同 或 不同的核素互称为同位素 质子数 中子数 质子数 质量数 中子数 师生互动 解疑难 1 元素 核素 同位素的比较 2 注意事项 1 同种元素可能有不同的同位素 互为同位素必为同种元素 2 大部分元素都有同位素 即有不同的核素 原子 少量元素没有同位素 即只有一种核素 原子 3 下列说法中正确的是 a 1h是一种核素b 1h和d互称为同位素c 2h是一种核素d 1h 2h与3h各是一种核素e 1h 2h与t互称为同位素f 1h与d t都属于氢元素g 所有原子核都是由质子和中子组成的 解析 1h质子数为1 中子数不确定 故只能确定元素 不能确定核素 所以a b两项错误 符号h本身就表明了是氢元素 质子数为1 故c项对 元素 核素 同位素都是针对原子核组成进行定义的 d e f三项正确 通常说原子核由质子和中子组成不算错 因一般原子都是这样 但强调所有就不对了 因1h原子核中无中子 故g项错 答案 cdef 例1 用下面的原子或离子结构示意图的编号 a b c d 填空 1 电子层排布相同的是 2 属于同种元素的是 3 属于金属元素的是 4 属于稀有气体元素的是 稀有气体一般不参加化学反应的原因是 5 写出d参加化学反应后所得离子的结构示意图 解析 电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同 决定元素种类的是核内质子数 即核电荷数 金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少 稀有气体原子最外电子层上一般为8个电子 he最外层为2个电子 已达稳定结构 答案 1 bc 2 ab 3 d 4 c原子的最外层电子已达到8 或2 个电子稳定结构 既不易得电子也不易失电子 5 1 原子结构示意图中 核内质子数 核外电子数是原子 核内质子数 核外电子数是阳离子 核内质子数 核外电子数是阴离子 离子所带电荷数 质子数 核外电子数 2 电子排布相同指核外电子层数相同 各层电子数也相同 与质子数无关 3 元素的化合价与得到或失去电子数的关系 失去的电子数 正价的数值 得到的电子数 负价的数值 1 已知最外层电子数相等的元素构成的原子具有相似的化学性质 下列原子中 与氧元素原子的化学性质相似的是 a neb mgc sd c解析 氧原子最外层电子数是6个 s原子最外层电子数也是6个 答案 c 答案 a 理解微粒质子数与电子数关系的注意事项 1 原子 分子 离子之间 质子数可能相同 如s s2 o2等微粒的质子数均为16 2 不同分子和原子之间 质子数和核外电子数可能相同 如ne h2o ch4 nh3等微粒的质子数和核外电子数均为10 3 原子 分子 离子之间 核外电子数可能相同 如ne h2o na h3o nh等微粒的核外电子数均为10 4 阳离子与阴离子之间可能是质子数相同而核外电子数不同 如h 与h 的质子数都为1 但核外电子数分别为0和2 可能是核外电子数相同而质子数不同 如na 与oh 的核外电子数均为10 但质子数分别为11和9 但绝不可能出现质子数和核外电子数都相同的情况 解析 a中oh 和nh质子数不同 电子数相同 都为10个 b中h2o和nh质子数不同 电子数相同 都为10个 c中f 和oh 质子数相同 都为9个 电子数相同 都为10个 d中o2 和nh质子数不同 电子数相同 都为10个 故c正确 答案 c 例3 下列说法正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数 就是其质量数 质子数相同 电子数也相同的粒子 不可能是一种分子和一种离子 同位素的性质几乎完全相同a b c d 解析 中粒子可以是原子 分子或离子 不正确 同理 正确 中一种元素可以有不同质量数的同位素原子 故不正确 中质量数等于质子数与中子数之和 故不正确 正确 中同位素的物理性质不同 故不正确 答案 d 1 同位素的核素间有相同也有不同之处 可归纳为五同三不同 五同 原子核内质子数相同 核电荷数相同 原子的核外电子数相同 属于同一种元素 化学性质基本相同 三不同 原子核内中子数不同 质量数不同 物理性质不同 2 元素的种类由核电荷数 即质子数 决定 与中子数和电子数无关 核素的种类由原子核内质子数和中子数共同决定