二分散系及其分类.doc

精品资源二、分散系及其分类目标要求.(一)知识目标1.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其它分散系的区别;了解胶体的重要性质和实际应用.2.实验能力的培养.培养学生根据实验现象探究分析推理和（二）能力目标1通过丁达尔现象、渗析等实验，培养学生的观察能力和思维能力。2培养学生的思维能力和自学能力（三）情感目标1通过实验手段，联系实际，激发学生的学习兴趣。2培养学生严肃认真、一丝不苟勇于探索的科学态度。3培养学生观察、实验、归纳比较等方法。教具准备 3只100mL的小烧杯,蒸馏水CuSO4溶液泥水FeCl3饱和溶液胶头滴管激光笔.教学重点：胶体的概念和性质教学难点：胶体与其它分散系之间性质异同.引入物质的分类中对混合物是如何再分类?在初中我们曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例：分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。不同点：溶液被分散成的微粒是水合分子或水合离子，直径在10-9米以下；浊液中的固体颗粒或小液滴直径在10-7-10-3米之间。一、分散系、分散质、分散剂1 概念：分散系：一种（或几种）物以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物。分散质：分散成粒子的物质,分散剂：另一种物质.根据分散质的分散剂的状态不同如何将分散系进行分类?2 分类：9种分散系气液固气液固3 溶液 浊液 胶体分散系实例外观分 散 质 微 粒 能否透过滤纸能否透过半透膜粒子组成 直径.大小悬浊液乳浊液泥水 油水混合物不均一不稳定不透明不能不能许多分子的聚合体100nm胶体Fe(OH)3胶体 淀粉胶体介稳性能不能分子聚集体或高分子1nm100nm溶液FeCl3溶液 碘酒均一稳定透明能能单个分子或高分子 1nm引入 新课清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱（如上图所示），类似这种自然界的现象，就是丁达尔现象。我们在化学实验室里也可以看到这种现象。4 胶体的概念分散质微粒直径大小在1nm100nm(10-9-10-7m)之间的分散系。树林中的丁达尔现象（图）清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱（如上图所示），类似这种自然界的现象，就是丁达尔现象。我们在化学实验室里也可以看到这种现象。胶体为什么会有丁达尔现象在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm，小于可见光波长（400 nm700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。丁达尔现象是胶体的一种重要性质.二 .胶体的性质1.丁达尔现象-丁达尔效应科学探究制备Fe(OH)3胶体并同CuSO4溶液比较提问新制的液体Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液在外部特征上有什么相似点？设问二者有无区别呢？丁达尔现象实验 CuSO4溶液 FeCl3溶液光束散射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液小结丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔效应是区分溶液和胶体的重要方法。设问实验说明，胶体有丁达尔效应而溶液没有。那么，二者有什么本质区别呢？通过过滤比较浊液、溶液、胶体过滤后的现象Fe(OH)3体溶液CuSO4溶液2.胶体的渗析补充胶体的渗析多媒体介绍半透膜。设问这个实验说明了什么问题？小结分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，而胶体微粒不能透过。3.布朗运动【设问】为什么胶体微粒的运动是不停顿地、无规则的运动呢？指导学生阅读课本第19页。阅读思考得出结论：胶粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。4.电泳现象【模拟演示】胶体的电泳现象【提问】通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。带正电的胶粒胶体金属氢氧化物如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶体金属氧化物带负电的胶粒胶体非金属氧化物金属硫化物硅酸胶体土壤胶体 思考：是否所有胶体都有电泳现象?是胶体还是胶粒在外电场作用下定向移动？ 工业上可用于除尘.5.胶体的凝聚阅读、思考，填好上表：(1)加入电解质MgSO4=Mg2+SO42-，其中带负电荷的SO42-离子与带正电荷的Fe（OH）3胶粒发生电性中和而聚集沉淀。 原因：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径10-7m，从而沉降。能力：离子电荷数 ，离子半径，凝聚能力阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42-NO3-Cl思考：淀粉胶体加入少量电解质能否使其凝聚？（否！）有无电泳现象？（无！）思考：Fe(OH)3胶体中分别逐渐加入HCl溶液、MgCl2溶液，现象有何异同？为什么？（加入过量盐酸，使胶体凝聚成Fe(OH)3沉淀后又发生中和反应而溶解成FeCl3溶液，而MgCl2能使胶体凝聚而不能溶解）(2)加入带异性电荷胶粒的胶体思考：将Fe(OH)3胶体和硅酸胶体混合有何现象？什么原因？(3)加热、光照或射线等如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。你知道豆腐的生产过程吗？为什么常常加入石膏？6.介稳性.原因(1)胶体粒子带有电荷(2)布朗运动.溶液最稳定,胶体介稳性,浊液最不稳定.7.吸附性:胶体由于有巨大的表面积,能够吸附大量的粒子和颗粒.三、胶体的知识应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：1.在实验室中的应用作胶体和其它分散系的鉴别.2.在日常生活中的应用盐卤点豆腐明矾、Fe2(SO)3溶液净水3.在工农业生产中的应用水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压