河北省迁安一中高三化学 化学平衡课件.ppt

2012迁安一中高三化学一轮复习 基本理论 化学平衡 巩固练习1 在密闭容器中进行如下反应 x2 g y2 g 2z g 已知x2 y2 z的起始浓度分别为0 1mol l 0 3mol l 0 2mol l 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度可能是 a z为0 3mol lb y2为0 35mol lc x2为0 2mol ld z为0 4mol l ab 可逆反应不会进行到底 所以小于92 4kj x2 g y2 g 2z g 起始0 1mol l 0 3mol l0 2mol l 范围 0 0 2 0 2 0 4 0 0 4 起始范围 0 0 2 0 2 0 4 0 0 4 平衡0 1mol l 0 3mol l0 2mol l 2 化学平衡状态概念 在一定条件下的可逆反应里 当正反应速率等于逆反应速率 反应混合物中各组分的物质的量浓度不再发生变化 这种状态叫做化学平衡状态简称化学平衡 0 0 1 逆 可逆反应 2 等 同一物质v正 v逆 即在同一瞬间 某一成分的生成速率等于其消耗速率 3 动 是动态平衡 即v不等于零 4 定 反应混合物或平衡混合物各成分百分含量保持一定 5 变 条件改变 平衡移动 6 同 达到同一平衡 与反应途径无关 特征 提示 1 第一种情况不是平衡状态 因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时 反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比 v正 n2 v逆 nh3 时 正 逆反应速率并不相等 而是正反应速率大于逆反应速率 平衡时应为2v正 n2 v逆 nh3 2 第二种情况也不是平衡状态 因为n2和h2都是反应物 在反应的任何时段都会有3v正 n2 v正 h2 若是3v正 n2 v逆 h2 才是平衡状态 探究1化学平衡状态的判断 总结 由变到不变作为达到平衡的标准 练习1哈伯因发现了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得l918年诺贝尔化学奖 现向一密闭容器中充入1moln2和3molh2 在一定条件下使该反应发生n2 3h22nh3有关说法正确的是 a 达到化学平衡时 n2将完全转化为nh3b 达到化学平衡时 n2 h2和nh3的物质的量浓度一定相等c 达到化学平衡时 n2 h2和nh3的物质的量浓度不再变化d 达到化学平衡时 正反应和逆反应的速率都为零 c 练习2对于已达到平衡状态的可逆反应 下列说法中正确的是 a 正逆反应不再继续进行b 反应物质量的总和与生成物质量的总和相等c 反应物和生成物的浓度相等d 单位时间内消耗和生成某种物质的物质的量相同 d c 练习4下列说法 可以表明反应n2 3h22nh3已达到平衡状态的是 a 1moln三n键断裂的同时 有3molh h键形成b 1moln三n键断裂的同时 有3molh h键断裂c 1moln三n键断裂的同时 有6moln h键形成d 1moln三n断断裂的同时 有6moln h键断裂 ad 练习5 2003 上海 可逆反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 的正 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 c 探究化学平衡常数1 特点 1 化学平衡常数只与温度有关 与反应物或生成物的浓度无关 2 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时 由于其浓度可看做 1 而不代入公式 3 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变 则平衡常数改变 若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小 尽管是同一反应 平衡常数也会改变 但意义不变 2 应用 1 利用k可以推测可逆反应进行的程度 k的大小表示可逆反应进行的程度 k大说明反应进行的程度大 反应物的转化率大 k小说明反应进行的程度小 反应物的转化率小 3 利用k可判断反应热效应 若升高温度 k值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 k值减小 则正反应为放热反应 练习在25 时 密闭容器中x y z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 下列说法错误的是 a 反应达到平衡时 x的转化率为50 b 反应可表示为x 3y2z 其平衡常数为1600c 增大压强使平衡向生成z的方向移动 平衡常数增大d 改变温度可以改变此反应的平衡常数 解析 平衡常数是温度的函数 所以增大压强不可能使平衡常数增大 d选项正确 c选项错误 根据表中数据 0 1 0 05 0 2 0 05 0 1 0 1 3 2可推导出 x 3y2z k 1600 答案 c 答案 a 练习 高温下 某反应达到平衡 平衡常数k 恒容时 温度升高 h2浓度减小 下列说法正确的是a 该反应是焓变为正值b 恒温恒容下 增大压强 h2浓度一定减小c 升高温度 逆反应速率减小d 该反应化学方程式为co h2oco2 h2 答案 c 返回 进行化学平衡常数的有关计算时要注意 浓度是指平衡状态时的各物质的物质的量浓度 不是物质的量 也不是某一时刻 未达平衡 时的浓度 练习 2012 天津理综化学卷10 14分 金属钨用途广泛 主要用于制造硬质或耐高温的合金 以及灯泡的灯丝 高温下 在密闭容器中用h2还原wo3可得到金属钨 其总反应为 wo3 s 3h2 g w s 3h2o g 请回答下列问题 上述反应的化学平衡常数表达式为 某温度下反应达平衡时 h2与水蒸气的体积比为2 3 则h2的平衡转化率为 随温度的升高 h2与水蒸气的体积比减小 则该反应为反应 填 吸热 或 放热 60 吸热 答案 bc 答案 b 1 2012 江苏化学卷14 温度为t时 向2 0l恒容密闭容器中充入1 0molpcl5 反应pcl5 g pcl3 g cl2 g 经一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 下列说法正确的是a 反应在前50s的平均速率为v pcl3 0 0032mol l 1 s 1b 保持其他条件不变 升高温度 平衡时 c pcl3 0 11mol l 1 则反应的 h 0c 相同温度下 起始时向容器中充入1 0molpcl5 0 20molpcl3和0 20molcl2 达到平衡前v 正 v 逆 d 相同温度下 起始时向容器中充入2 0molpcl3 2 0m