高考化学第一轮复习 6.2 化学平衡状态 化学平衡常数课件 新人教版.ppt

必考部分 第六单元 化学反应速率和化学平衡 第2节化学平衡状态化学平衡常数 1 了解化学反应的可逆性 2 了解化学平衡建立的过程 3 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单的计算 本节重点考查 1 平衡状态的判定 2 平衡常数的表达式及有关计算应用 分析近三年高考试题 上述两点均是命题的热点 选择题和计算题填空题均有涉及 一 可逆反应1 定义在 下 既能向 方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 2 特征 1 自发性 在相同条件下 正逆反应都能够自动进行 2 不彻底性 反应进行不彻底 反应产物与反应物必须存在于 中 浓度不为零 3 表示方法约定采用 表示 如so2与h2o反应 可表示为 答案 1 1 同一条件正反应2 2 同一体系 二 化学平衡状态1 定义在一定条件下的可逆反应里 当 与 相等时 反应混合物中各组分 保持不变的状态 2 特征 1 逆 化学平衡的研究对象是一定条件下的 反应 2 动 化学平衡是一种 态平衡 3 等 平衡时v正 v逆 0 4 定 平衡体系中各组分 一定 5 变 若改变 平衡将被破坏 答案 1 正反应速率逆反应速率浓度2 1 可逆 2 动 3 4 百分含量 5 条件 三 化学平衡常数1 定义在一定 下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物 与反应物 的比值是一个常数 用符号 表示 2 表达式k 3 应用 1 k值越大 反应物的转化率越 正反应进行的程度越 2 k只与 有关 与其他因素无关 若温度越高 k值越大 说明正反应是 热反应 若温度越高 k值越小 说明正反应是 热反应 3 或 的浓度通常看作常数 1 不计入平衡常数表达式中 答案 1 温度浓度幂之积浓度幂之积k 1 下列叙述中正确的是 b 可逆反应是既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的化学反应d 只要是可逆反应 均不能进行到底答案 d a m n q三种物质的浓度一定相等b 反应已经停止c m n全部生成qd 反应混合物中各组分的浓度不再变化e v正 m v逆 n f v正 m v逆 q 答案 df 3 下列关于化学反应限度的说法中正确的是 a 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度b 当一个可逆反应达到平衡状态时 正反应速率和逆反应速率相等都等于0c 平衡状态是一种静止的状态 因为反应物和生成物的浓度已经不再改变d 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 解析 可逆反应达到平衡状态后 虽v正 v逆 但均不为0 是动态平衡 b c错 通过改变影响化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度 d错 答案 a a 多余的氧气中b 生成的三氧化硫中c 氧气和二氧化硫中d 二氧化硫 氧气和三氧化硫中解析 化学平衡是动态平衡 18o2的加入定会与so2结合生成含18o的so3 同时含18o的so3又会分解得到so2和o2 使so2 o2中也含有18o 因此18o存在于so2 o2 so3这三种物质中 答案 d 解析 化学平衡常数表达式中不写入固体和纯液体 并且是用平衡时生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积 故选d 答案 d 1 若增大压强 增大n2浓度 升高温度 加入催化剂 k值将分别 填 不变 增大 或 减小 3 对于可逆反应c s h2o g co g h2 g 在一定温度下达到平衡时 其平衡常数表达式k 答案 1 不变不变减小不变 化学平衡状态的判定1 v正 v逆 指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等 2 反应混合物中各组分的含量 质量分数 体积分数 物质的量分数 保持不变 3 反应类型分析 如下表所示 单位时间内生成nmolo2 同时生成2nmolno2 单位时间内生成nmolo2 同时生成2nmolno 用no2 no o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 2 1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变a b c d 以上全部 判断平衡状态的直接标志有哪些 间接标志有哪些 答案 a 1 化学平衡状态的根本标志 v 正 v 逆 各组分百分含量不变 2 在根据颜色 密度 压强 平均相对分子质量等的变化判断平衡状态时 若某量开始变化 然后不变化 可作为判断平衡的标志 若某量一直保持不变 则不能作为判断平衡的标志 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 解析 当正反应速率等于逆反应速率时 可逆反应达到平衡状态 根据化学方程式中nh3和h2的计量关系 可以看出正反应在单位时间内有3molh2发生化合反应 必定同时生成2molnh3 故有2v正 h2 3v正 nh3 这时逆反应如果同时有2molnh3发生分解反应 nh3的物质的量就相当于没有变化 表面上好像静止 达到平衡状态 所以当2v正 h2 3v逆 nh3 时 nh3的正 逆反应速率相等 说明反应已达到平衡状态 答案 c 化学平衡常数1 应用 1 判断 比较可逆反应进行程度的大小 k值越大 反应进行的程度越大 k值越小 反应进行的程度越小 2 判断可逆反应是否达到化学平衡状态 3 判断可逆反应的反应热若升高温度 k值增大 则正反应为吸热反应 若升高温度 k值减小 则正反应为放热反应 4 计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率 2 相关计算 1 步骤 写出有关化学平衡的方程式 确定各物质的起始浓度 转化浓度 平衡浓度 根据已知条件建立等式关系进行解答 2 模式 起始 mol l ab00变化 mol l mxnxpxqx平衡 mol l a mxb nxpxqx 3 说明 反应物 c平 c始 c变 生成物 c平 c始 c变 各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比 下列说法正确的是 a 反应前2min的平均速率v z 2 0 10 3mol l min b 其他条件不变 降低温度 反应达到新平衡前v 逆 v 正 c 该温度下此反应的平衡常数k 1 44d 其他条件不变 再充入0 2molz 平衡时x的体积分数增大 分析表中数据 判断出7min时达到平衡 利用三段法进行求算 解析 本题考查了反应速率的计算 外界条件对平衡移动的影响 化学平衡常数的计算等 因该反应前后气体系数和相等 其它条件不变时 再充入0 2molz 平衡时x的体积分数不变 d项错误 答案 c 进行化学平衡常数的有关计算时要注意 浓度是指平衡状态时的各物质的物质的量浓度 不是物质的量 也不是某一时刻 未达平衡 时的浓度 b 此时 b的平衡转化率是40 c 增大该体系的压强 平衡向右移动 化学平衡常数增大d 增加b 平衡向右移动 b的平衡转化率增大 解析 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体 而物质c是固体 a错误 根据化学方程式可知 平衡时减少的b的物质的量是1 6mol 0 5 0 8mol 所以b的转化率为40 b正确 增大压强时平衡右移 但平衡常数不变 平衡常数只与温度有关 c错误 增加b后平衡右移 a的转化率增大 而b的转化率减小 d错误 答案 b 化学平衡相关计算的答题模板考题传真 请完成下列问题 1 前一反应的平衡常数为 后一反应的平衡常数为 2 后一反应达到平衡后 h2的平衡浓度为 3 后一反应达到平衡后 hi的分解率为 解析 由于气体的物质的量不变n hi 1mol初始 mol l 1 110转化 mol l 1 0 50 51平衡 mol l 1 0 50 51 答案 1 40 5 2 0 125mol l