天津市滨海新区塘沽盐场中学高三化学一轮复习 元素周期律课件.ppt

一 知识归纳 总结规律 一 知识归纳 总结规律 知识梳理 1 在同一原子中各电子层之间的关系 高 k l m n o p q 近 远 低 一 知识归纳 总结规律 请同学们独立思考以下问题 然后自由发言 后发言的同学可进行补充或更正 探究点一原子核外电子的排布 2 原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律可以概括为 一低三多 具体内容如下 1 核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里 2 每个电子层最多容纳的电子数为 个 3 最外层最多容纳电子数不超过 个 k层为最外层时不超过 个 4 次外层最多容纳的电子数目不超过 个 倒数第三层不超过 个 能量低 2n2 8 2 18 32 3 核外电子表示法 原子结构示意图以钠原子为例 完成原子结构示意图中各符号的意义 4 核外电子排布的周期性变化 除第一周期外 每个周期元素原子的最外层电子从 个逐渐增加到 个 呈现 变化 原子核 层内电子数 最外层电子数 电子层 核电荷数 1 8 周期性 1 定义元素的性质 如原子半径 元素化合价 元素的金属性和非金属性等 随着 的递增而呈 变化的规律 2 实质元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果 3 元素周期表中主族元素性质的递变规律 原子序数 原子序数 核外电子排布 探究点二元素周期律 相同 递增 递增 相同 递增 递增 递减 递增 减小 减小 增大 1 7 4 1 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 难 探究点三卤素及卤离子的检验 1 元素周期表的分区 增强 增强 增强 按顺时针顺序 增强 2 元素周期表和元素周期律的应用 1 科学预测 为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索 2 寻找新材料 半导体材料 在 附近的元素中寻找 在 中寻找优良的催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 在周期表中的 附近探索研制农药的材料 3 预测元素的性质 根据同周期 同主族性质的递变规律 金属元素与非金属元素的分界线 过渡元素 氟 氯 硫 磷 例1 2010 全国卷 短周期元素w x y z的原子序数依次增大 且w x y z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 3 4 2 不考虑零族元素 下列关于这些元素的叙述错误的是 a x和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物b w和x z两种元素分别形成的二元化合物中 均有直线形分子c w x和y三种元素可以形成碱性化合物d z和其他三种元素形成的二元化合物 其水溶液均呈酸性 例1d除零族元素外 短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为2的w和z元素为c和s 除零族元素外 短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为3的x元素为o 除零族元素外 短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为4的y 为na d项中 na2s的水溶液呈碱性 z x x k 例2下列说法正确的是 a 第 a族元素的金属性比第 a族元素的金属性强b 第 a族元素的氢化物中 稳定性最好的其沸点也最高c 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d 第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 例2b同周期 a族元素的金属性比 a族元素的金属性强 不同周期则不一定 故a错误 第 a族元素的氢化物中 稳定性最好的是h2o 由于存在氢键而使其沸点比h2s等高 故b正确 通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性 故c错误 第3周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个电子层 故阴离子半径比阳离子大 所以d错误 例3 2010 天津卷 x y z l m五种元素的原子序数依次增大 x y z l是组成蛋白质的基础元素 m是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题 1 l的元素符号为 m在元素周期表中的位置为 五种元素的原子半径从大到小的顺序是 用元素符号表示 2 z x两元素按原子数目比1 3和2 4构成分子a和b a的电子式为 b的结构式为 o 第3周期第 a族 al c n o h 3 硒 se 是人体必需的微量元素 与l同一主族 se原子比l原子多两个电子层 则se的原子序数为 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下 表示生成1mol硒化氢反应热的是 填字母代号 a 99 7kj mol 1b 29 7kj mol 1c 20 6kj mol 1d 241 8kj mol 1 b 34 h2seo4 4 用m单质作阳极 石墨作阴极 nahco3溶液作电解液进行电解 生成难溶物r r受热分解生成化合物q 写出阳极生成r的电极反应式 2al oh 3al2o3 3h2o al 3hco 3e al oh 3 3co2 或al 3e al3 al3 3hco al oh 3 3co2 由r生成q的化学方程式 解析 本题考查元素的推断 涉及周期表位置 半径比较 电子式以及电解等知识 蛋白质的组成元素有c h o n四种 原子序数依次增大 则x为h y为c z为n l为o m是地壳中含量最高的金属 则应为al 1 同一周期 从左至右 半径依次减小 2 nh3中的n有一对孤对电子 n2h4为非极性分子 3 se的原子序数为8 8 18 34 se为第 a族 最高价为 6价 则最高价氧化物对应的水化物化学式为h2seo4 该族元素分别为o s se te 非金属性依次减弱 形成的气态氢化物越来越不稳定 从选项中的数据来看 o s与h2化合为放热 反应热值为负值 se te 化合时为吸热 值为正数 且反应热增大 4 al作为阳极 自身先溶解 发生反应 al 3e al3 生成的al3 与hco发生双水解反应 al3 3hco al oh 3 3co2 al oh 3加热分解得al2o3 短周期元素a b c原子序数依次递增 它们的原子的最外层电子数之和为10 a与c在周期表中同主族 b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数 下列叙述正确的是 a 原子半径a b cb a的氢化物的稳定性大于c的氢化物c b的氧化物的熔点比a的氧化物的熔点低d a与c可形成离子化合物 三走进高考拓展应用 请同学独立思考完成下列题目 完成后请举手汇报自己的答案 并讲述解题思路 若有错误或不完整的地方 其他同学可以纠正或补充 b 从电子层结构来看 a b c分别是碳 镁 硅 故原子半径 mg si c a不正确 mgo是离子晶体 co2是分子晶体 故mgo的熔点比co2高 c错误 c si形成的化合物是共价化合物 d不正确 三走进高考拓展应用 2010 上海卷 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是 a x y元素的金属性 x yb 一定条件下 z单质与w的常见单质直接生成zw2c y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d 一定条件下 w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来 三走进高考拓展应用 请同学独立思考完成下列题目 完成后请举手汇报自己的答案 并讲述解题思路 若有错误或不完整的地方 其他同学可以纠正或补充 d 本题考查了 位构性 三者之间的关系 中档题 根据元素的主要化合价可知 x位于 a族 y位于 a族 z位于 a族 w位于 a族 由于x和y原子半径相差不大 所以x和y位于同一周期 则x的金属性强于y a错 因为w位于 a族 且只有负价 所以w是o元素 z是n元素 则n2和o2反应生成的产物是no b项错 氢氧化铝不和弱碱反应 故c项错 w的非金属性强于z 所以w可以置换出z d正确 探究点三元素周期表和元素周期律的应用 三走进高考拓展应用 2010 广东卷 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示 下列判断正确的是 a 原子半径 丙 丁 戊b 金属性 甲 丙c 氢氧化物碱性 丙 丁 戊d 最外层电子数 甲 乙 三走进高考拓展应用 请同学独立思考完成下列题目 完成后请举手汇报自己的答案 并讲述解题思路 若有错误或不完整的地方 其他同学可以纠正或补充 c本题考查了元素周期表中 位 构 性 三者之间的关系 容易题 丙 丁 戊三种元素位于同一周期 根据同周期原子半径变化规律 可知丙的原子半径最大 戊的原子半径最小 a项错误 甲和丙位于同一主族 所以金属性丙强于甲 b项错 丙 丁 戊三种元素位于同一周期 金属性 丙 丁 戊 所以最高价氧化物水化物的碱性 丙 丁 戊 c正确 甲和乙在同一周期 最外层电子数 乙 甲 d错误 三走进高考拓展应用 要点深化 1 核外电子排布规律的正确理解核外电子排布规律是互相联系的 不能孤立地理解 例如 当m层不是最外层时 最多可以排布18个电子 而当它是最外层时 则最多可以排布8个电子 又如 当o层为次外层时 就不是最多排布2 52 50个 而是最多排布18个电子 再如 质子数为19的钾原子 核外有19个电子 按每层最多容纳2n2个电子 第一层可排2个电子 第二层可排8个电子 第三层可排18个电子 19 2 8 9 这9个电子可都排布在第三层上 但这违背了第三条规律 最外层电子数不超过8个 电子排布时必须都满足这四条规律 因此只能在第三层上排8个电子 第四层上排1个电子 四走进高考拓展提升 2 短周期元素核外电子排布的特性 1 原子核中无中子的原子 h 2 最外层有1个电子的元素 h li na 3 最外层有2个电子的元素 be mg he 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 be ar 5 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 c 是次外层电子数3倍的元素 o 是次外层电子数4倍的元素 ne 6 电子层数与最外层电子数相等的元素 h be al 7 电子总数为最外层电子数2倍的元素 be 8 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 si 9 内层电子数是最外层电子数2倍的元素 li p 四走进高考拓展提升 要点深化 1 判断元素金属性和非金属性的依据 四走进高考拓展提升 四走进高考拓展提升 四走进高考拓展提升 2 粒子半径大小的比较 1 粒子半径大小的比较规律 四走进高考拓展提升 四走进高考拓展提升 2 三看 法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数 最外层电子数相同时 电子层数越多 半径越大 二看核电荷数 当电子层结构相同时 核电荷数越大 半径越小 三看核外电子数 当电子层数和核电荷数均相同时 核外电子数越多 半径越大 四走进高考拓展提升 要点深化 一 位 构 性 关系的应用 四走进高考拓展提升 在具体解题过程中 必须具备以下三个方面的基础 1 结构与位置互推是解题的基础 1 掌握四个关系式 电子层数 周期数 质子数 原子序数 最外层电子数 主族序数 主族元素的最高正价 族序数 负价 主族序数 8 2 熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素种数 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 同主族上下相邻元素原子序数的关系 四走进