高中化学 23 化学反应速率与限度（第1课时）课件 新人教版必修2.ppt

2 3化学反应速率与限度 第一课时化学反应速率 第二章化学反应与能量 化学反应有快有慢 很快 很慢 较快 较慢 思考交流 判断化学反应进行得快慢的方法有哪些 1 产生气泡的快慢 2 固体质量的变化 3 温度的变化 4 浑浊程度 5 颜色变化 只能粗略的估计化学反应进行的快慢 定性角度 准确地描述反应化学反应的快慢 需要统一的定量标准 hcl naoh nacl h2o 千分之一秒即完成 h2 cl2 2hcl 百分之一秒即完成 救心丹 几分钟见效 煤 石油等化石燃料的形成 几千万年以上 二 化学反应的速率 1 化学反应速率 定义 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 表达式 单位 mol l s 或mol l min 注意 表示化学反应速率时应指明具体物质 并均取正值 化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率 不能表示瞬时速率 固体 纯液体浓度视为不变 不能用来表示化学反应速率 解 c始 c反 c终 4mol l 4mol l 0 3mol l 1mol l 3mol l 1mol l 2mol l 2mol l c 1mol l 3mol l 2mol l t 2s 2s 2s v 0 5mol l s 1 5mol l s 1mol l s v n2 v h2 v nh3 1 3 2 答 v n2 为0 5mol l s v h2 为1 5mol l s v nh3 为1mol l s 二 化学反应的速率 1 化学反应速率 定义 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 表达式 单位 mol l s 或mol l min 注意 表示化学反应速率时应指明具体物质 并均取正值 化学反应速率是指某段时间内的平均反应速率 不能表示瞬时速率 固体 纯液体浓度视为不变 不能用来表示化学反应速率 同一化学反应中各物质的反应速率之比等于该化学方程式的计量数之比 思考交流 影响化学反应速率的因素有哪些 2 影响化学反应速率的因素 内因 反应物的性质及反应历程 决定作用 外因 浓度 温度 催化剂 压强 固体表面积等 浓度 其它条件不变 增大反物浓度 加快反应速率 温度 实验2 5 产生气泡速率加快带火星木条复燃 有气泡冒出 产生气泡速率减小 升高温度 反应速率增大 降低温度 反应速率减小 其它条件不变 升高温度 加快反应速率 催化剂 实验2 6 气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大 有气泡冒出 较慢 mno2能加快反应速率 fecl3能加快反应速率 无催化剂反应较慢 催化剂一般能加快化学反应的速率 而且不同的催化剂对同一反应的催化能力不同 压强 对于有气体参加的反应 pv nrt a 其它条件 n t 不变 pv nrt 增大压强 即体积减小 反应物物浓度增大 化学反应速率加快 b 其它条件 v t 不变 pv nrt 通过增大n 通入气体 也可以增大压强 若通入参加反应的气体 则反应物浓度增大 化学反应速率加快 若通入稀有气体 或不参加反应的气体 则反应物浓度不变 化学反应速率不变 固体表面积 化学反应时 与一定量固体的接触面积越大 化学反应速率就越快 如 把固体粉碎 溶解 液化或气化 其它外因 形成原电池加快反应速率 光照可加快某些反应速率 课堂练习 解 0 1mol 0 15mol 0 05mol 同理可求 v n2 0 05mol l min v h2 0 15mol l min 答 2 在反应ma nb pc中 已知某段时间内a的反应速率为0 5mol l s b的反应速率为1mol l s c的反应速率为1 5mol l s 则该反应的化学方程式为 1 2 3 所以化学方程式为 a 2b 3c 3 在2l的密闭容器中 发生下列反应 3a g b g 2c g d g 若最初加入的a和b都是4mol 在前10sa的平均反应速率为0 12mol l s 则10s时 容器中b的物质的量为 v a 0 12mol l s v b 1 3v a 0 04mol l s n b 0 04mol l s 10s 2l 0 8mol n b 4mol 0 8mol 3 2mol 3 2mol 则该反应速率的快慢顺序为 4 反应a 3b 2c 2d在四种不同条件下的反应速率为 1 a 0 3mol l s 2 b 0 6mol l s 3 c 0 4mol l s 4 d 0 45mol l s 1 4 2 3 1 a 0 3mol l s 2 a 0 2mol l s 3 a 0 2mol l s