内蒙古海拉尔第三中学高中化学 氧化还原反应课件（1）新人教版必修1.ppt_第1页
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第三节氧化还原反应第二课时 zxxk 二 氧化剂和还原剂 氧化剂 得到电子 元素化合价降低 的物质 被还原 1 定义 还原剂 失去电子 元素化合价升高 的物质 被氧化 氧化性 物质得到电子的能力 还原性 物质失去电子的能力 2 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 某些非金属单质 o2 cl2 s f2等 某些含氧酸 浓硫酸 hno3 hclo 含高价金属的盐 kmno4 fecl3等 还原剂 活泼金属单质 al zn fe等 某些非金属单质 c h2等 含低价元素的化合物 co h2s fe2 等 三 氧化还原反应的规律 1 强制弱规律 强弱律 判断氧化性和还原性强弱 利用氧化还原反应进行判断氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 判断的方法 若判断氧化性强弱 找出氧化剂和氧化产物 然后根据反应物的比生成物的氧化性强 利用金属活动顺序表判断kcanamgalznfesn h cuhgagptau 金属单质的还原性越来越弱 结论 金属单质的还原性越强 其简单阳离子的氧化性越弱 反之 亦然 非金属单质的氧化性越强 其简单阴离子的还原性越弱 反之 亦然 简单金属阳离子的氧化性越来越强 2 得失电子守恒氧化还原反应中还原剂失去的电子总数一定和氧化剂得到的电子总数相等 一般应用与有关计算 3 转化律 只适用于一种元素发生化合价改变的反应同种元素不同价态之间发生反应 元素的化合价只靠近而不交叉 也就是还原剂不可能将氧化剂还原成与还原剂的价态一致 同样 氧化剂也不可能将还原剂氧化成与氧化剂的价态一致 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应 zxxk 练习 用双线桥和单线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o h2s h2so4 s so2 2h2o 2na2o2 2h2o 4naoh o2 练习1 在2fes 6h2so4 浓 fe2 so4 3 3so2 2s 6h2o的反应中 1 氧化剂是 2 还原剂是 3 氧化产物是 4 还原产物是 5 被氧化的元素是 6 被还原的元素是 h2so
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