山东省沂水县第一中学高考化学一轮复习 2.2.5离子反应的应用课件.ppt

典例 某电解质溶液中 可能大量存在ag h cu2 co32 oh cl 你认为该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 可能存在的离子是 如何判断可能存在的离子是否存在 思路点拨 解答本题应注意以下三点 1 充分利用离子共存知识 2 大胆假设 分析验证 3 充分利用电荷守恒原理 自主解答 本题看似无任何突破口和附加条件 但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识 假设溶液中有ag 因ag cl agcl 2ag co32 ag2co3 ag oh agoh 2agoh ag2o h2o 所有的阴离子都不能存在 违背了电荷守恒原理 所以ag 一定不存在 同理 co32 oh 不可能存在 如有co32 oh 则溶液中所有的阳离子都不能存在 所以一定没有co32 oh 则一定存在cl h cu2 可能存在 cu2 可以根据颜色判断是否存在 只要用简单的方法检验h 是否存在即可 答案 cl ag co32 oh h cu2 如溶液呈蓝色 证明溶液中有cu2 再另向溶液中加入锌粒 若有无色气体产生 说明溶液中有h 互动探究 如果该溶液是无色溶液 溶液中一定不存在哪种离子 为什么 提示 可以排除cu2 的存在 因为cu2 在溶液中呈蓝色 变式训练 某无色透明溶液中可能大量存在ag mg2 cu2 中的几种离子 1 不做任何实验 就可以肯定溶液中不存在的离子是 2 取少量原溶液加入过量稀盐酸 有白色沉淀生成 再加入过量稀硝酸 白色沉淀不消失 说明原溶液中肯定有的离子是 有关离子方程式为 3 取 2 的滤液加入过量naoh溶液 出现白色沉淀 说明原溶液中肯定存在的离子有 4 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列a d中的 填序号 a cl b no3 c co32 d oh 解析 cu2 有色 不做实验就可以肯定有无 加入稀盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 肯定存在ag 向 2 的滤液中加过量naoh溶液 产生的白色沉淀为mg oh 2 阴离子从离子共存角度判断只能含no3 答案 1 cu2 2 ag ag cl agcl 3 mg2 4 b 二 非选择题 本题包括3个小题 共30分 10分 某同学拟用氯化钙固体 碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂 先制得碳酸钙 最终制得纯净的硝酸钙晶体 1 写出制取过程中反应的离子方程式 2 请帮助该同学完成下列实验操作步骤 不要求回答使用的仪器 用蒸馏水完全溶解cacl2后 加入 将反应后的混合物过滤 并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无cl 加入 使沉淀完全溶解 将所得溶液蒸发 结晶 得到纯净的硝酸钙晶体 解析 正确理解题中信息 写出相应方程式再改写成离子方程式即可 答案 1 ca2 co32 caco3 caco3 2h ca2 co2 h2o 2 碳酸钠溶液 稀硝酸 某y形河流上游两旁有甲 乙两个化工厂 其位置如图所示 经某化学课外活动小组检测 已知它们排放的工业废水中 共含k ag fe3 cl oh no3 六种离子 1 经该小组检测 甲厂的废水明显呈碱性 则甲厂废水中所含的三种离子是 2 该小组认为 乙厂的废水中含有另外三种离子 如果加一定量的 填 活性炭 硫酸亚铁 或 铁粉 可以回收其中的金属 填写金属元素符号 达到变废为宝的目的 3 该小组有一个设想是 建议甲厂和乙厂联合起来 把废水按适当比例排放混合 可以使废水中的 填写离子符号 转化为沉淀 在丙地建立一个灌溉站 河水可用来直接浇灌农田 他们的理由是经过滤后的废水主要含 还有利于农作物的生长 解析 1 甲厂排放的工业废水明显显碱性 一定含有oh 与oh 可共存的离子有k cl no3 考虑到ag 与cl 不能共存 所以甲厂废水含oh k cl 乙厂废水中含ag fe3 和no3 2 在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银 3 若将两厂废水按适当比例混合 可将ag 与cl fe3 与oh 分别转化为agcl fe oh 3沉淀 经过滤后溶液中主要含有kno3 kno3是钾 氮的复合肥料 答案 1 oh cl k 2 铁粉ag 3 ag fe3 cl oh kno3 方法技巧 离子共存知识巧应用在有些离子推断题中 将化学知识与工农业生产 环境保护知识相结合 突出体现化学与社会生产 生活的联系 而实际考查的是离子共存的知识 如本题在确定甲 乙两厂废水 共含k ag fe3 cl oh no3 六种离子 其中甲厂废水呈碱性 中所含离子时可表示如下 使问题更清晰 现有一包固体粉末 其中可能含有caco3 na2co3 na2so4 nacl cuso4 进行如下实验 溶于水得无色溶液 向溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀 再加盐酸时沉淀消失 根据上述实验现象推断 1 一定不存在的物质是 2 一定存在的物质是 3 可能存在的物质是 4 检验可能存在的物质所用试剂为 有关离子方程式为 解析 根据 溶于水得无色溶液 的信息可知caco3和cuso4一定不存在 因为caco3难溶于水 cuso4溶于水得蓝色溶液 根据 向溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀 再加盐酸时沉淀消失 的信息可知na2so4一定不存在 因为假设有na2so4 生成的沉淀在加入盐酸后就不会消失 而这种易溶于稀盐酸的物质一定是baco3 则可判断na2co3一定存在 有无nacl对整个过程和现象无影响 因此 无法判断nacl是否存在 答案 1 caco3 na2so4 cuso4 2 na2co3 3 nacl 4 稀硝酸 硝酸银溶液2h co32 co2 h2o ag cl agcl 向分液漏斗和烧杯中分别注入0 2mol l 1ba oh 2溶液和0 1mol l 1稀硫酸各50ml 并向稀硫酸中滴加几滴石蕊溶液 按如图装置连接好 思考探究 1 按下开关接通电路 将会有什么现象 由此可以得出什么样的结论 提示 现象是电流计指针明显偏转 结论为 硫酸是电解质 它溶于水时会发生电离 2 旋转分液漏斗的活塞向烧杯中滴加ba oh 2溶液 会观察到溶液中有何现象 电流计指针的变化情况如何 可以得出什么结论 提示 电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度 后来又逐渐增大 溶液由红色逐渐变为紫色 后来又由紫色逐渐变为蓝色 稀硫酸与ba oh 2溶液发生了离子反应 3 稀硫酸与ba oh 2溶液反应的实质是什么 提示 稀硫酸与ba oh 2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的h 和so42 分别与ba oh 2电离出的oh 和ba2 反应生成h2o和baso4沉淀的过程 该实验