高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 专题小结课件 苏教版必修1.ppt

从海水中获得的化学物质 氯气的制备 二 氯气的性质 三 溴 碘的性质 四 氧化还原反应 五 钠 镁及其化合物的性质 六 离子反应方程式 从海水中获得的化学物质 氯气的制备 1电解饱和食盐水反应原理 阳极 阴极 2h 2e h2 2cl 2e cl2 总反应 铁棒 碳棒 如何对生成的气体进行检验 1 电解饱和食盐水 2由电解获得的物质 3 电解熔融氯化镁 4 电解熔融氧化铝 2 电解熔融氯化钠 3氯气的实验室制法 cl2 naoh溶液 饱和食盐水 浓硫酸 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 二 氯气的性质 1 物理性质 黄绿色 有毒 可溶于水 一般将金属氧化成高价态 氯气 碱 次氯酸盐 金属氯化物 水 2 化学性质 新制氯水成分 cl2 hclo hcl h2o 久置氯水成分 稀盐酸 干燥的氯气是否具有漂白性 将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象 3 次氯酸的性质 2 次氯酸也是一种强氧化剂 能使染料和有机色质褪色 可用作漂白剂 3 弱酸性 酸性比碳酸弱 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 漂白粉的漂白原理 三溴 碘的性质 cl2 2nabr 2nacl br2 cl2 2ki 2kcl i2 1活泼性氯 溴 碘 br2 ki kbr i2 方法一 向溶液中滴加氯水 再加入ccl4 振荡 下层呈橙红色者为 呈紫红色为 2br 与i 的检验 方法二 向溶液中滴加硝酸银 kbr溶液 ki溶液 3溴 碘的提取 如何来保存单质溴 如何保存钠 口诀 四 氧化还原反应 1基本关系 2氧化性 还原性大小的比较及应用 1 依据氧化还原关系判断 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 依据金属与非金属活动顺序判断 还原性 cu h fe zn al mg na 金属阳离子的还原性与单质基本保持一致 3 对于不同价态的同种元素 价态越高 氧化性越强 失2 e 3双线桥法 得2 e 注意 b得电子数目与失电子数目相同 4hcl mno2mncl2 cl2 2h2o 1 4 20 a箭头由反应物指向生成物 起止为同一元素 化合价有变化的原子数 每个原子化合价变化数值 得失电子数 五 钠 镁及其化合物的性质 1钠的性质 1 钠的物理性质 钠是一种银白色金属 质软 密度小于水 熔点较低 良好的金属导体 2 钠的化学性质 密度小于水 钠与水发应放热钠的熔点低 钠是活泼金属 与水接触部分发生反应产生气体 由于气体 小球 水相互撞击而有声音 有碱生成 钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗 与酸反应又怎样 na2o h2o 2naoh 2钠的化合物的性质 na2o co2 na2co3 2na2o2 co2 2na2co3 o2 1 2 hco3 ca2 oh caco3 h2o 转化 不反应 na2co3 h2o co2 2nahco3 co2 co32 ca2 caco3 石灰水 hco3 oh co32 h2o 不反应 naoh hco3 h co2 h2o 剧烈 co32 2h co2 h2o 较慢 hcl 不稳定 受热易分解 稳定 不易分解 热稳定 较易溶于水 比na2co3小 易溶于水 溶解性 小苏打 纯碱 苏打 俗名 nahco3 na2co3 化学式 碳酸钠与碳酸氢钠 na2co3 nahco3 co2 h2o 1 固体 加热 2 溶液 naoh 3 镁的制备 1 贝壳煅烧成石灰 caco3 cao co2 2 石灰制成石灰乳 cao h2o ca oh 2 石灰乳 3 石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀 ca oh 2 mgcl2 mg oh 2 cacl2 4 氢氧化镁与盐酸反应 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o 5 电解熔融的氯化镁可以得到金属镁 mgcl2 mg cl2 高温 1 与o2等非金属单质反应 2mg o22mgo 点燃 2 与co2反应 2mg co22mgo c 点燃 3 与h2o反应 mg 2h2omg oh 2 h2 点燃 4 与酸反应 mg 2h mg2 h2 3mg n2mg3n2 点燃 4 镁的性质 5 与盐溶液反应 置换较不活泼的金属 mg cu2 mg2 cu 写 写出反应的化学方程式例 bacl2 cuso4 baso4 cucl2 1写出bacl2与cuso4反应的离子方程式 拆 把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式ba2 2cl cu2 so42 baso4 cu2 2cl 注意 易溶于水且易电离的物质写成离子形式 其他物质写化学式 如单质 沉淀 气体 弱电解质 氧化物等 删 删去两边没反应的离子 即为 查 检查方程式两边各元素 电荷数和电子是否守恒 ba2 2cl cu2 so42 baso4 cu2 2cl ba2 so42 baso4 元素守恒 反应前后各元素的原子个数相等 电荷守恒 方程式左右两边离子的电荷总数要相等 电子守恒 对于氧化还原反应的反应过程中元素化合价升高总值与降低总值要相等 试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面 1 不符合客观事实 离子反应要符合客观事实 不能遗漏离子反应 不可臆造产物及反应 铁与稀硝酸反应 fe 2h fe2 h2 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 so42 ba2 baso4 2 离子方程式的正误判断 2 拆分错误 只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式 硫化氢气体通入硫酸铜溶液中 s2 cu2 cus 3 不符合守恒原则 两边应同时满足质量守恒 电荷守恒 铝和盐酸反应 al 2h al3 h2 3判断离子能够大量共存的规律 几种离子在溶液中能否大量共存 取决于它们之间能否发生反应 若离子间不发生反应就能大量共存 否则 就不能大量共存 1 离子间若发生下列反应之际 就不能大量共存 生成难溶物 如ba2 与so42 ag 与cl 有挥发性物质生成 如h 与hco3 oh 与nh4 发生氧化还原反应 具有较强氧化性离子 如mno4 clo no3 fe3 与具有较强还原性的离子 i s2 so32 fe2 不能共存 有弱电解质生成 如h 与oh clo so32 注意 有些离子在通常情况下能共存 但在特殊情况下就不能共存 例如在酸性条件下no3 与fe2 mno4 与so32 不能共存 2 注意附加的隐含条件 无色透明溶液中 不存在有色离子 强酸性溶液中 不存在与h 起反应的离子 强碱性溶液中 不存在与oh 反应的离子 弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中 都不能大量共存 无色不含cu2 mno4 fe3 fe2 hco3 hso3 还原剂 失升氧 氧化剂 得降还 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 发生氧化反应 发生还原反应 实验室用含0 2molhcl的浓盐酸与足量的mno2反应 最终收集到的氯气的质量可能为 a 3 55gb 小于3 55gc 大于3 55gd 7 1g 练习1 b 能证明次氯酸是弱酸的事实是 a ca clo 2 2hcl cacl2 2hclob ca clo 2 co2 h2o caco3 2hcloc 2hclo 2hcl o2 d hclo具有漂白杀菌作用 ab 练习2 下列叙述不正确的是 a 粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等易吸水的物质 b 卤素单质与水反应均可生成次卤酸 c 所有卤素的气态氢化物都易溶于水 在空气中冒白雾 其水溶液显酸性 d 氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中 bd 练习3 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o的反应中 是氧化剂 是还原剂元素 被氧化 元素被还原 氧化产物是 还原产物是 此反应中hcl表现的性质有性和性联系实验室制cl2的反应比较kmno4 mno2 cl2三者氧化性的强弱顺序为 练习4 kmno4 hcl cl mn cl2 mncl2 酸 还原 kmno4 mno2 cl2 具有还原性的离子是 amno4 bno3 cbr dfe3 练习5 c 用双线桥法分析下列氧化还原反应 并填空 k2cr2o7 14hcl 2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o 氧化剂为 还原产物为 若反应中转移了3 612 1023个电子 则标况下产生cl2升 参加反应的hcl为mol 被氧化的hcl为mol k2cr2o7 crcl3 6 72 1 4 0 6 得2 3e 失6 e 练习6 6 3 1 0 1 练习7 除杂 括号内的为杂质 na2co3固体 nahco3 nahco3溶液 na2co3 通入足量的二氧化碳 加热 练习8 下列离子方程式书写正确的是 a 在氯化铝溶液中加入过量的naoh溶液al3 3oh al oh 3 b 在硫酸铜溶液中加过量的ba oh 2溶液ba2 so42 baso4 c 在澄清石灰水中通入过量的co2oh co2 hco3 d 向氯化铁溶液中加入铁粉fe fecl3 2fe2 3cl c 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 a 大理石溶于醋酸的反应caco3 2ch3cooh ca2 2ch3coo co2 h2ob 金属铝溶于盐酸中 al 2h al3 h2 c cl2和水反应cl2 h2o 2h cl clo d 碳酸镁溶于硝酸中 co32 2h h