山西省永济市第三高级中学高中化学 2.3氧化还原反应课件 新人教版必修1.ppt

二 氧化还原反应 1 基本概念 氧化 还原 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 指反应物 指生成物 指生成物 还原剂失去电子被氧化后的产物 氧化剂得到电子被还原后的产物 氧化还原反应的特征 在反应前后元素的化合价有变化 且升高价数一定等于降低价数 氧化还原反应的实质 在反应过程中发生电子转移 氧化剂得电子 还原剂失电子 且得失电子总数相等 失去电子的物质 在反应时所含元素的化合价升高 得到电子的物质 在反应时所含元素的化合价降低 指反应物 原子或离子得电子 化合价降低 的过程 原子或离子失电子 化合价升高 的过程 例1 判断下列反应方程式正确的是 a 2kmno4 h2o2 3h2so4 2mnso4 k2so4 3o2 4h2ob 2kmno4 3h2o2 3h2so4 2mnso4 k2so4 4o2 6h2oc 2kmno4 5h2o2 3h2so4 2mnso4 k2so4 5o2 8h2od 2kmno4 7h2o2 3h2so4 2mnso4 k2so4 6o2 10h2o 例2 判断下列反应是否属于氧化还原反应 是的指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 并标出电子转移的方向和数目 1 3cus 8hno3 3cu no3 2 2no 3s 4h2o2 cl2 6koh 5kcl kclo3 3h2o3 ibr h2o hbr hio4 2na2o2 2co2 2na2co3 o25 2fes 6h2so4 浓 fe2 so4 3 3so2 2s 6h2o 1 价态变化 有升必有降 且升高总数 降低总数 同种元素的价态不会交叉 归中和歧化 2 性质变化 两强反应后两弱 3 反应先后 强者优先反应 先下手为强 2 反应规律 4 数量变化 质量守衡 电荷守衡 化合价升降总数相等 电子得失总数相等 例3 1 pbs h2o2 2 k35clo3 h37cl 生成的氯气的分子量是多少 3 so2 h2so4 能否反应 产物是什么 4 na216o2 h218o 生成的氧气的分子量是多少 5 fe32s h234so4 fe2 so4 3 so2 h2o s 生成的二氧化硫的分子量是多少 6 sf6 o2 能否燃烧 产物是什么 例4 对于反应 xef4 2ch3 ch ch2 2ch3ch2chf2 xe下列说法正确的是 a xef4被氧化b ch3 ch ch2是还原剂c 该反应是非氧化还原反应d xef4既是氧化剂 又是还原剂 例5 g q x y z均为氯的含氧化合物 我们不了解它们的分子式 或化学式 但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系 未配平 g q nacl q h2o x h2 y naoh g q h2o z naoh q x h2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 gyqzx 例6 nh4 2cr2o7是一种受热易分解的盐 下列各组对 nh4 2cr2o7受热分解产物的判断 符合实际的是 a cro3 nh3 h2ob cr2o3 nh3 h2oc cro3 n2 h2od cr2o3 n2 h2o 例7 kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯 其变化可表述为 2kclo3 4hcl 2kcl 2clo2 cl2 2h2o 1 标出电子转移的方向和数目 2 clo2具有很强的氧化性 因此常被用作消毒剂 其消毒效率 以单位质量得到的电子数表示 为cl2的倍 3 氧化性 还原性的判断 1 氧化性 还原性及其强弱 2 氧化性 还原性的强弱比较 1 由元素金属性 非金属性强弱比较 2 由氧化还原反应方向比较 3 由反应条件比较 4 由不同氧化剂氧化同一还原剂时 还原剂被氧化程度判断 5 由反应剧烈程度判断 6 某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性还与反应条件有关 7 由原电池的正负极和电解池的阴阳极反应判断 单质 金属 还原性 非金属 氧化性 也有还原性 化合物 一种元素形成的不同的价态的化合物 只有氧化性 既有氧化性 又有还原性 只有还原性 反应 氧化剂 氧化产物 体现氧化性 还原剂 还原产物 体现还原性 处于最高价 处于中间价 处于最低价 常见氧化剂和还原剂 常见氧化剂 1 活泼非金属 2 含氧酸 3 高价金属盐 4 高价含氧酸盐 5 氧化物 常见还原剂 1 金属单质 2 低价化合物3 非金属单质 活泼的非金属单质 如o2 x2等 氧化性含氧酸 如hno3 浓h2so4 hclo等 高价含氧酸盐 如kmno4 k2cr2o7 kno3 kclo3等 某些高价氧化物 如so3 mno2等 某些金属阳离子 如ag hg2 fe3 sn4 等 还有王水 na2o2等等 常见氧化剂 活泼的金属 如na mg al zn fe等 含低价元素的化合物 如h2s hi hbr nh3等 某些低价态氧化物 如co so2 no等 一些低价含氧酸及其盐 如h2so3 na2so3 h2c2o4等 还有一些处于低价态的金属阳离子 如fe2 sn2 等 某些非金属单质 如c si h2等 常见还原剂 例8 根据下列3个反应的化学方程式判断 1 i fe2 cl so2还原性由强到弱顺序 2 i2 cl2 稀h2so4 fe3 的氧化性由强到弱的顺序 例9 用三种方法制取cl2 实验室加热浓盐酸和二氧化锰混合物 常温下高锰酸钾与浓盐酸反应 在催化剂并加热条件下 用空气中的氧气氧化hcl气体 写出三个反应的化学方程式 并判断三个反应中氧化剂由强到弱的顺序 2i 2fe3 2fe2 i2 i2 so2 2h2o 2i so42 4h 2fe2 cl2 2cl 2fe3 4 书写及配平 例10 写出下列反应方程式 1 cu与稀硝酸反应 2 so2通入fecl3溶液中 3 在淀粉碘化钾溶液中 滴加少量酸化的次氯酸钠溶液 看到溶液变蓝色 例11 实验室将naclo3和na2so3按物质的量比为2 1加入烧瓶中 用水浴加热 同时滴入h2so4溶液 产生棕黄色气体x 反应后测得naclo3和na2so3均无剩余 则写出反应的方程式 判断反应物 生成物判断依据 1 题给信息包括描述现象 2 氧化还原反应规律注意元素的稳定价态 例12 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在 自71年美国科学家用f2通过细冰末获得hfo 次氟酸 以来 对hfo的研究引起了充分重视 hfo的电子式 写出f2与细冰末制取hfo的化学方程式 次氟酸能与水反应得到溶液a a中含有b c二种溶质 b常用于雕刻玻璃 c在二氧化锰催化作用下能迅速分解成一种能使带火星的木条复燃的气体 次氟酸与水反应的化学方程式为 将a溶液滴入紫红色酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色逐渐褪去 完成并配平下列有关反应的离子方程式 mno4 h mn2 o2 配平的原则 化合价升高 失电子 总数 化合价降低 得电子 总数 1 化合价升降法 此法是一种较普遍的方法 可直接利用化合价变化进行配平 2 电子得失法 此法抓住了氧化还原反应的实质 可使配平过程简化 3 观察法 有些氧化还原反应方程式用观察法配平更为方便 4 待定系数法 此法是用不同的未知数作为化学方程式中个物质的待定系数 并根据质量守恒定律 使物质反应前后个元素原子个数相等的原则 列出相应的方程式 求出个未知数 氧化还原反应方程式配平的步骤 1 用向上向下箭头表示化合价的升降与日常生活上下楼梯或上下电梯类似 非常直观 容易接受 不易搞错 2 乘上某个数并把这个数写在化学式前面 加快配平进程 达到了快速 3 熟练之后可以把上下箭头灵活地放在不同的位置 既可以放在反应物之间 也可放在生成物之间 简化的步骤 例 2kmno 16hcl2kcl 2mncl 8ho 5cl 4 2 2 7 2 2 0 2 1 1 5ex2 2ex5 配平关键 1 要以 化学式 为单位计算化合价的变化值 2 对于全部发生氧化反应或还原反应的物质可以先确定氧化剂和还原剂的系数 3 仅部分发生氧化反应或还原反应的物质 可以先确定其氧化产物或还原产物的系数 一个分子中所有原子得失电子数的总和 例13 已知反应 agf cl2 h2o agcl agclo3 hf o2 未配平 配平后 若cl2的系数为a 则agf的系数为 若agclo3的系数为b o2的系数为c 则agcl的系数为 练习 配平下列反应方程式 1 cu2s hno3 cu no3 2 h2so4 no h2o2 p4 cuso4 h2o cu3p h3po4 h2so43 nh4no3 n2 hno3 h2o4 fe2 h no3 fe3 no h2o5 kno3 s c k2s n2 co2 5 计算 计算依据 电子得失相等或者化合价升降相等 例15 14g铜银合金与足量的某浓度的hno3反应 将放出的气体与1 12l 标况 o2混合 通入水中 恰好全部吸收 则合金中cu的质量为 a 9 6gb 6 4gc 3 2gd 1 6g 例14 24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液 恰好与