山东省单县黄岗初级中学九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构课件 （新版）新人教版.ppt

通过上一课题的学习 我们知道物质是由分子 原子等微小粒子构成的 且在化学变化中 分子可以再分而原子却不能再分 究竟原子能不能再分 如果能再分 原子又是由那些微粒构成的 课题2原子的构成 第三单元物质构成的奥秘 第一课时 1 知道原子是由原子核和核外电子构成的 并知道整个原子呈电中性的原因 2 记住核电荷数 质子数和核外电子数之间的关系 道尔顿原子模型 原子是组成物质的基本粒子 它们是坚实的 不可再分的实心球 历史回顾 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 中和了正电荷 从而形成了中性原子 原子中心有一个带正电荷的核 它的质量几乎等于原子的全部质量 电子在它的周围沿着不同的轨道运转 就象行星环绕太阳运转一样 卢瑟福原子模型 而原子核居于原子中心 比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一 如果把原子比做一个庞大的体育场 而原子核只相当于一只蚂蚁 因此 原子里有很大的空间 电子就在这个空间做高速运动 原子很小 一个原子跟一个乒乓球体积之比 相当于乒乓球跟地球体积之比 原子的构成示意图 原子 原子核 电子 质子 中子 一个质子带一个单位正电荷 中子不带电 一个电子带一个单位负电荷 带正电 带负电 1 原子的构成 观察表格 思考下列问题 1 不同种原子之间有哪些区别 不同原子的质子数 电子数不同 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 氢原子的中子数为0 因此 不是所有的原子都有中子 3 质子 中子 电子在数量上有什么关系 质子数一定等于电子数 但不一定等于中子数 4 原子本身带电吗 为什么 质子和电子数目相等 电性相反 互相抵消 所以原子不带电 2 原子结构的一些规律 a 原子核所带的正电荷数又称为核电荷数 1 核外电子数 质子数 核电荷数 2 质子数不一定等于中子数 3 原子中不一定含有中子 氢原子没有中子 b 原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数 故整个原子不显电性 4 不种类的原子 质子数和电子数都不相同 典例 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验 在用一束带正电的 质量比电子大得多的高速运动的 粒子轰击金箔时发现 1 大多数 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 2 一小部分 粒子改变了原来的运动方向 3 有极少部分 粒子被弹了回来 下列对原子结构的认识错误的是 a 原子核体积很小b 原子核带正电c 原子内部有很大的空间d 原子是实心的球体 d 知识点 原子的构成 1 原子 普通的氢除外 的原子核是 a 由电子和质子构成b 由质子和中子构成c 由电子和中子构成d 不能再分 2 已知原子的核电荷数 可以确定它的 a 相对原子质量b 质子数c 中子数d 电子数 b bd 3 将 分子 原子 质子 中子 电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中 1 构成物质的基本粒子是 2 构成原子的基本粒子是 3 显示电中性的粒子是 4 带正电的粒子是 5 参加化学反应一定发生变化的粒子是 6 原子中数目一定相等的粒子是 原子 原子核 核外电子 质子 中