江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习 氯及其化合物课件.ppt

第四章卤素 氯及其化合物 1 1 1下列化学方程式不正确的是 a 盐酸与铁的反应2fe 6hcl 2fecl3 3h2 b 铝在氯气中燃烧2al 3cl22alcl3c 铜加入稀硫酸中cu h2so4 cuso4 h2 d 铁与氯气加热2fe 3cl22fecl3 ac 1 1 2可以用氯气灌洞的方法不消灭田鼠 这是利用了氯气的 密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒 a b c d d 基础回顾 一 氯气1 氯气的分子式为 电子式为 结构式为 2 cl2的物理性质 1 氯气是黄绿色 2 有刺激性气味 有毒的气体 3 密度比空气大 4 易液化 5 能溶于水 1体积水可溶解2体积氯气 向上排空气法收集 也可用排饱和食盐水法收集 加压液化 贮存在钢瓶中 1 氯气与金属的反应 3 氯气的化学性质 生成棕黄色烟 浓溶液显蓝绿色 稀溶液显蓝色 火焰呈黄色 生成白烟 生成棕色烟 溶液显黄色 可用钢瓶储运液氯 2 氯气与非金属的反应 氯气与氢气反应 火焰呈苍白色 有白雾生成 氯气与磷反应 磷在氯气中燃烧 产生大量白色烟雾 烟 雾 大量细小固体颗粒分散在气体中的现象 思考 烟和雾的区别 大量细小液滴体颗粒分散在气体中的现象 思考 什么叫燃烧 燃烧是否一定要有氧气参加 初中课本对燃烧的定义是 通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧不一定要有o2参加 任何发光 发热的剧烈的氧化还原反应都可以反应叫燃烧 3 氯气与水的反应 4 氯气与碱的反应 cl2 2naoh nacl naclo h2o 漂白粉主要成分 cl2 h2ohcl hclo 5 与某些还原性物质反应 h2s cl2 so2 cl2 h2o h2so3 cl2 h2o ki cl2 cl2 足量 fecl2 cl2 足量 febr2 6 与有机物反应 ch4 ch2 ch2 c6h6等 取代反应 ch4 cl2 加成反应 ch2 ch2 cl2 分子 cl2 hclo h2o离子 h cl clo oh 4 氯水的成份和性质 黄绿色 溶液中含cl2分子 生成不溶于酸的白色沉淀 生成agcl沉淀 溶液中含cl 先变红 后褪色 溶液中含h 与强氧化性物质 cl2 h2ohcl hclo 2 次氯酸的化学性质 不 性 反应方程式 故氯水需保存在 瓶中 强 性 其还原产物为 故一般用来 弱 性 比碳酸 例1 下列关于氯水的叙述中 正确的 a 新制氯水中只含有cl2和h2o分子b 光照氯水有气泡逸出 该气体是cl2c 氯水放置数天后ph将变大d 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 d 稳定 棕色 氧化 cl 酸 弱 2hclo2hcl o2 杀菌消毒 例2 自来水可以用氯气消毒 某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液 不会使药品发生明显变质问题的是 a agno3b fecl2c na2so3d alcl3 d 迁移 体验 1 2 1现有下列物质 氯水 氨水 浓硝酸 氢氧化钠 溴 其中必须保存在棕色瓶里的是 a 全部b c d c 1 2 2今有甲 乙 丙三瓶等体积的新制氯水 浓度均为0 1mol l 如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体nmol 在乙瓶中加入少量的nahso3晶体nmol 丙瓶不变 片刻后 甲 乙 丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是 假设溶液体积不变 a 甲 乙 丙b 甲 丙 乙c 丙 甲 乙d 乙 丙 甲 b 甲 hco3 h co2 h2o 消耗hcl 使平衡移 hclo浓度增大 乙 hso3 cl2 h2o so42 2cl 3h 使平衡左移 hclo浓度减小 丙 正常 解析 在氯水中存在平衡 cl2 h2ohcl hclo 例1 下图是一位学生设计的在实验室中制取氯气的实验装置图 1 写出仪器名称 a b 2 指出装置中的错误 3 指出下列装置的作用 c d f 4 写出下列装置中发生的化学反应的离子方程式 b f 迁移 体验 1 3 1实验室制氯气时有如下操作 操作顺序正确的是 连接好装置 检查装置的气密性 缓慢加热 加快反应使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末 向分液漏斗中加入浓盐酸 用向上排空气法收集氯气 尾气导入吸收剂中 a b c d 解析 连接装置的基本原则 由下到上 由左到右 实验操作的顺序 连接 制取 净化 尾气吸收 c 基础回顾 5 氯气的实验室制法反应原理 2kmno4 16hcl 浓 2mncl2 2kcl 5cl2 8h2o kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o 1 其它可能生成cl2的途径 2 反应装置制气类型发生装置所需仪器装置安装原则 固 液混合加热 3 收集方法 4 净化方法 5 余气吸收 6 验满 因为cl2是黄绿色气体 所以可以用观察法 黄绿色气体充满集气瓶 可利用cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变无色的特点来检验 cl2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色 氯气的实验室制方法 除去hcl 除去h2o 发生 净化 收集 尾气吸收 操作步骤及要求 1 装配仪器 并检查装置的气密性 2 在圆底烧瓶中装入少量mno2 分液漏斗中装入浓hcl 3 从分液漏斗中向烧瓶中慢慢注入浓hcl 缓慢加热 4 当出现连续气泡时 开始收集氯气 5 多余的氯气用naoh溶液吸收 6 实验结束时先撤导气管后撤酒精灯 如何检查装置的气密性 6 工业制法 1 电解饱和食盐水 2 电解熔融的氯化钠 二 氯化氢和盐酸1 氯化氢是 色 有 气味的气体 溶于水 其水溶液是 2 盐酸是 色 有 气味的液体 浓盐酸具有强 性 盐酸溶液中含有 离子 所以盐酸既具有 性又具有 工业盐酸常带黄色的原因是含有 例1 如图所示 a处通入湿润的cl2 关闭b阀时 c处的红布看不到明显现象 当打开b阀后 c处红布条逐渐褪色 则d中装的是 a 浓h2so4b naoh溶液c h2od 饱和nacl溶液 ab 例2 漂白粉在空气中易失效的原因是 cacl2易吸收空气中的水分b ca clo 2见光易分解c ca clo 2与空气中的水分和二氧化碳作用 生成hclod ca clo 2易被空气中的氧气氧化 c 结论 氯气有较强的氧化性 可以与很多有较强还原性的物质反应 例3 生产氯气的工厂里 人们常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气 若有白烟 则说明已泄漏氯气 这是什么道理 例4 在下图所示的装置中