高三化学一轮复习：选修3-2《分子结构与性质》ppt课件.ppt

掌握2个核心考点 高效训练6道题 课时限时检测 第二节分子结构与性质 考纲定位 1 了解共价键的形式 能用键长 键能 键角等说明简单分子的某些性质 2 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 sp sp2 sp3 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构 3 了解化学键和分子间作用力的区别 4 了解氢键的存在对物质性质的影响 能列举含氢键的物质 考点一 084 共价键与分子立体结构 掌握2个核心考点 一 共价键的分类 说明 配离子一般为难电离的离子 在离子方程式书写时不能拆开 四 分子立体结构VSEPR模型与杂化理论的联系 关键提醒 1 判断VSEPR模型与分子空间构型时应注意 当分子中的中心原子没有孤电子对时 二者相同 如CH4 当分子中的中心原子有孤对电子时 二者不同 略去VSEPR模型中孤电子对 便得到分子的立体构型 如NH3的VSEPR模型为四面体 而分子构型为三角锥形 2 杂化轨道只用于形成 键和容纳未参与成键的孤电子对 未参加杂化的p轨道形成 键 如CO2中C采取sp杂化形成2个 键 未杂化的2个p轨道形成2个 键 1个示范例 解析 从题给信息入手分析 结合原子成键特点 在准确理解相关概念的前提下进行判断 A 通过分析化学方程式可知 该反应等同于甲醛的燃烧 属于放热反应 B CO2的结构式为O C O 可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的 属于极性键 C 甲醛中碳原子采取sp2杂化 有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点 分别形成3个 键 一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成 键 D 根据题给化学方程式可知 每生成1 8g水消耗0 1mol氧气 但由于题中并没有给出温度和压强 所以不能确定氧气的体积一定为2 24L 答案 C 考向预测1共价键与物质的性质1 2013 新课标全国卷 1 碳和硅的有关化学键键能如下所示 简要分析和解释下列有关事实 2个预测练 硅与碳同族 也有系列氢化物 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 原因是 SiH4的稳定性小于CH4 更易生成氧化物 原因是 图 a 图 b 解析 1 依据图表中键能数据分析 C C键 C H键键能大 难断裂 Si Si键 Si H键键能较小 易断裂 导致长链硅烷难以生成 SiH4稳定性小于CH4 更易生成氧化物 是因为C H键键能大于C O键的 C H键比C O键稳定 Si H键键能远小于Si O键的 不稳定 倾向于形成稳定性更强的Si O键 考向预测2杂化与分子立体结构2 2012 新课标全国卷 A族的氧 硫 硒 Se 碲 Te 等元素在化合物中常表现出多种氧化态 含 A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途 请回答下列问题 答案 1 sp3 2 强平面三角形三角锥形 考点二 085 粒子间作用力和分子的性质 一 分子间作用力与共价键比较 二 分子的极性分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定 三 分子的极性与溶解性的关系1 相似相溶 的规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 极性溶质一般能溶于极性溶剂 若存在氢键 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大 溶解性越好 2 相似相溶 还适用于分子结构的相似性 如乙醇和水互溶 C2H5OH和H2O中的羟基相似 而戊醇在水中的溶解度明显减小 戊醇中烃基较大 二者羟基相似因素小 四 无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成 HO mROn 如果成酸元素R相同 则n值越大 R的正电性越高 使R O H中O的电子向R偏移 在水分子的作用下越易电离出H 酸性越强 如酸性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 2012 福建高考 1 硅烷 SinH2n 2 的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示 呈现这种变化关系的原因是 1个示范例 2 硼砂是含结晶水的四硼酸钠 其阴离子Xm 含B O H三种元素 的球棍模型如图所示 在Xm 中 硼原子轨道的杂化类型有 配位键存在于 原子之间 填原子的数字标号 m 填数字 硼砂晶体由Na Xm 和H2O构成 它们之间存在的作用力有 填序号 A 离子键B 共价键C 金属键D 范德华力E 氢键 考向预测1分子间作用力的判断3 碘在不同的溶剂中会呈现不同的颜色 一般认为 溶液呈紫色表明溶解的 碘分子 并未和溶剂分子发生很强的作用 石蜡油属于石油分馏产品 精制石蜡油是一种良好的有机溶剂 已知不同温度下 碘溶解在石蜡油中 溶液呈紫色或棕色 请回答 2个预测练 1 碘单质易溶于石蜡油 下列原因分析中错误的是 填序号 碘分子与石蜡油中的分子之间能形成氢键 碘分子与石蜡油中的分子之间的范德华力较大 碘单质易跟石蜡油发生化学反应 2 碘的石蜡油溶液 温度低时溶液呈 色 温度高时溶液呈 色 呈现不同颜色的主要原因是 解析 本题考查的是 相似相溶 规律 1 石油是多种烷烃 环烷烃 芳香烃的混合物 石蜡油属于石油分馏产物 因此 碘单质跟石蜡油通常不发生化学反应 碘分子与石蜡油中的分子也不具备形成氢键的条件 碘分子与石蜡油中的分子之间的作用力是范德华力 2 温度升高 范德华力减小 温度降低 范德华力增大 由题中所提供的信息可知 当碘分子与溶剂分子之间的作用力较弱时 溶液呈紫色 当碘分子与溶剂分子之间的作用力较强时 溶液呈棕色 答案 1 2 棕紫温度低时范德华力大 碘分子与石蜡油中的分子之间的作用力强 碘的石蜡油溶液颜色呈棕色 温度高时范德华力小 碘分子与石蜡油中的分子之间的作用力弱 碘的石蜡油溶液颜色呈紫色 考向预测2分子性质的理解4 2014 武汉质检 通常情况下 NCl3是一种油状液体 其分子空间构型与NH3相似 下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是 A 分子中N Cl键键长与CCl4分子中C Cl键键长相等B 在氨水中 大部分NH3与H2O以氢键 用 表示 结合形成NH3 H2O分子 则NH3 H2O的结构式为C NCl3分子是非极性分子D NBr3比NCl3易挥发 答案 B 1 选修3P34T4 改编 已知N N N N和N N键能之比为1 00 2 17 4 90 而C C C C C C键能之比为1 00 1 77 2 34 下列说法正确的是 A 键一定比 键稳定B N2较易发生加成C 乙烯 乙炔较易发生加成D 乙烯 乙炔中的 键比 键稳定 高效训练6道题 解析 N N N N中 键比 键稳定 难发生加成 C C C C中 键比 键弱 较易发生加成 答案 C 2 2013 海南高考 双选 下列化合物中 含有非极性共价键的离子化合物是 A CaC2B N2H4C Na2S2D NH4NO3 解析 N2H4为共价化合物 NH4NO3中不含非极性键 答案 AC 解析 该有机物分子中含有 CHO 含有电负性较强的O原子 但不含与电负性较强的原子相连的H原子 因此不易形成分子间氢键 A项错 该有机物分子中含有C H C O极性键 C C C C非极性键 B项对 该有机物分子中含有9个 键和3个 键 C项错 该有机物分子易与水分子形成分子间氢键 而2 丁烯则不能 故该有机物在水中的溶解度大于2 丁烯 D项对 答案 BD 4 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B HS 和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D NCl3是含极性键的极性分子 解析 CH2Cl2不是正四面体形分子 为极性分子 答案 C 5 2014 乌鲁木齐高三第二次诊断 1 居室装饰材料中往往含有甲醛 甲醛中碳氧原子之间含有 个 键 个 键 甲醛中碳元素杂化方式为 甲醛分子空间构型为 2 第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图所示 其中是电脑芯片核心材料的序号为 元素符号为 答案 1 11sp2平面三角形 2 8Si 6 肼 N2H4 分子可视为NH3分子中的一个氢原子被 NH2 氨基 取代形成的另一种氮的氢化物 1 NH3分子的空间构型是 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 2 肼可用作火箭燃料 燃烧时发生的反应是 N2O4 l 2N2H4 l 3N2 g 4H2O g H 1038 7kJ mol 1若该反应中有4mol