广东省河源市龙川县第一中学高中化学 3.2.1《钠的重要化合物》课件 新人教版必修1.ppt

第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 一 回忆 钠 铝 铁都可以和哪些物质发生化学反应 1 钠 铝 铁和非金属单质的反应 cl2 o2等 2 钠 铁与水的反应 3 与酸反应 4 铝与碱液反应 al2o3 自然界中的铝元素 fes2 自然界中的铁元素 fe3o4 cu2 oh 2co3 自然界中的铜元素 辰砂hgs 钙铀云母ca uo2 2 po4 2 12h2o 萤石caf2 金矿au 1 na2o是哪种性质的氧化物 2 na2o有哪些性质 3 请写出na2o与h2o co2 盐酸反应的方程式 是离子反应的 请写出离子方程式 碱性氧化物 水 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸盐 碱性氧化物 酸 盐 水 na2o h2o 2naohna2o h2o 2na 2oh na2o co2 na2co3 na2o 2hcl 2nacl h2ona2o 2h 2na h2o na2o2有这些性质吗 1 氧化钠和过氧化钠 1 氧化钠是 色固体 过氧化钠是 色固体 2 氧化钠与水的反应式是 白 淡黄色 na2o h2o 2naoh 一 钠的重要化合物 把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中 立即用带火星木条放在试管口 检验生成的气体 用手轻轻摸一摸试管外壁 有什么感觉 然后向反应后的溶液中滴入酚酞 有什么现象 实验3 5 滴水生火 实验 吹气能生火 现象 有气泡产生 放热 放出的气体能使带火星的木条复燃 溶液中滴入酚酞后变红 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 过氧化钠可用于供氧剂 实验3 5 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 过氧化钠与水反应的化学方程式 2na2o2 2h2o 4naoh o2 化合价升高 失去2e 被氧化 化合价降低 得到2e 被还原 1 20 na2o2既是氧化剂又是还原剂 o2是氧化产物naoh是还原产物 na2o2是强氧化剂 用途 可做漂白剂 强氧化性漂白 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 化合价升高 失去2e 被氧化 化合价降低 得到2e 被还原 1 20 该反应是不是离子反应 为什么 应用 呼吸面具或潜艇中的供氧剂 na2o2既是氧化剂又是还原剂 呼吸面具 练习 写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 思考 过氧化钠是碱性氧化物吗 不是 因为过氧化钠与酸反应 除了生成盐和水外 还生成氧气 例 现有na2o和na2o2混合物的试样 请从下图中选用适当的实验装置 测定na2o2的含量 na2o和na2o2粉末 大理石 稀盐酸 碱石灰 nahco3悬浊液 若只用仪器装置a b c d中的两种 应选用的仪器连接顺序是 cb 若只用仪器装置a b c d中的两种 应选用的仪器连接顺序是 cb 若装置a b c d全用上 应选用的药品是 1235 na2o和na2o2粉末 大理石 稀盐酸 碱石灰 nahco3悬浊液 大理石 稀盐酸 nahco3悬浊液 na2o和na2o2 若含na2o和na2o2粉末共4g 在标准状况下 实验后 量筒中被气体排出的水的体积是44 8ml 则固体混合物中过氧化钠的质量分数是多少 78 例 现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样 请从下图中选用适当的实验装置 设计一个最简单的实验 测定na2o2的纯度 可供选择的反应物有固体caco3 6mol l盐酸 浓h2so4和蒸馏水 请回答 1 写出实验中na2o2和na2o分别发生反应的化学方程式 2 应选用的装置是 只要求写出图中装置的标号 3 所选用装置的连接顺序应是 填各接口的字母 连接胶管省略 g 接 a b 接 f 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh h2o 能否设计一个实验来证明na2o2与干燥纯净的co2反应 并检验生成的氧气 能否设计一个实验来证明na2o2与干燥纯净的co2反应 并检验生成的氧气 能否设计一个实验来证明na2o2与干燥纯净的co2反应 并检验生成的氧气 实验设计的基本思路 1 明确目的和原理 2 选择仪器和药品 3 设计实验装置和步骤 4 记录现象和数据 5 分析得出结论 1 明确目的和原理 2 选择仪器和药品 目的 证明na2o2与干燥纯净的co2反应 并检验生成的氧气 原理 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2hcl caco3 cacl2 h2o co2 石灰石和稀盐酸制二氧化碳 此时得到的co2中可能混有hcl h2o等 如何除去 净化装置 进气管液封 出气管悬空 干燥装置 大口进 小口出 1 caco3 2hcl cacl2 co2 h2ocaco3 2h ca2 co2 h2o2 nahco3 hcl nacl co2 h2ohco3 h co2 h2o3 2na2o2 2co2 2na2co3 o24 co2 2naoh na2co3 h2oco2 2oh co32 h2o 与碱反应 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh co32 ca2 caco3 nahco3 能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 nahco3 naoh na2co3 h2o hco3 oh co32 h2o na2co3 易与ba2 ca2 的碱反应生成碳酸盐沉淀和naoh na2co3 ba oh 2 baco3 2naoh co32 ba2 baco3 与盐反应 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 与可溶性的钙盐 钡盐反应生成沉淀 co32 ca2 caco3 可与nahso4反应 na2co3 nahco3 na2co3 bacl2 baco3 2nacl co32 ba2 baco3 应用 利用能否与可溶性的钙盐 钡盐反应生成沉淀来来鉴别na2co3与nahco3 hco3 h h2o co2 水解 相同阳离子 相同浓度时 co32 水解程度比hco3 大 对热稳定性 结论 加热时 碳酸钠不分解 而碳酸氢钠则分解 即 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 碳酸钠受热不分解 所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们 na2co3与nahco3的相互转化 na2co3 nahco3 co2 h2o 固体加热 溶液氢氧化钠 侯德榜及侯氏制碱法 原理 先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水 再通入二氧化碳生成溶解性较小的nahco3微小晶体 再加热煅烧制得纯碱产品 nacl nh3 h2o co2 nahco3 nh4cl2nahco3煅烧na2co3 h2o co2 碳酸钠俗名叫 也叫 碳酸氢钠俗名叫 碳酸钠晶体的化学式是 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去 变成碳酸钠粉末 纯碱 苏打 小苏打 na2co3 10h2o 结晶水 2 碳酸钠和碳酸氢钠 相同点 均可溶于水 固体均是白色 而水溶液均无色 呈碱性 均可与盐酸反应并放出二氧化碳 思考和交流 这两种物质有什么相同和不同之处 不同点 本课的学习重点注意 在共性中找细微差别 并设计实验来验证你的猜想 1 各取1小匙的na2co3nahco3于试管中 观察二者外观上的细小区别 滴加10滴水 振荡 观察 用手摸一摸试管外壁 有什么感觉 继续向试管内加入约10ml水 振荡 观察 记录现象 2 分别加2滴酚酞溶液 比较溶液颜色 实验方案 加水结块变成晶体 放热 细小白色粉末 加水部分溶解 感受不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红 较深 溶液变微红色 加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比nahco3的强 加水部分溶解 溶液碱性比na2co3的弱 3 把碳酸钠放在试管里 约占试管容积的1 6 往另一支试管里倒入澄清的石灰水 然后加热 观察澄清的石灰水是否变化 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠 加热 观察澄清石灰水的变化 澄清的石灰水 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 热稳定性 无现象 石灰水变浑浊 稳定 不稳定 nahco3 na2co3 澄清的石灰水 4 在两根试管中分别加入2ml稀盐酸 将等量 1 3药匙 的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中 注意 比较反应的剧烈程度 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 co32 2h h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 hco3 h h2o co2 结论 碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈 化学式 na2co3 nahco3 俗名 苏打 纯碱 小苏打 色 态 白色粉末 白色细小晶体 溶解度大小 溶解度 na2co3 nahco3 水溶液碱性 碱性 同浓度 na2co3 nahco3 与酸反应离子方程式 nahco3比na2co3快 hco3 h h2o co2 热稳定性 热稳定性 na2co3 nahco3 co32 2h h2o co2 想一想 如何区别na2co3和nahco3 加热 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是nahco3 滴入cacl2或bacl2溶液 产生白色沉淀的是na2co3 逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是nahco3 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变 2nahco3 na2co3 h2o co2 na2co3 co2 h2o 2nahco3 nahco3 naoh na2co3 h2o 固体 溶液 溶液 co2 h2o 加oh 或 苏氏三兄弟 小苏打 nahco3 苏打 纯碱 大苏打 海波 na2co3 na2s2o3 碳酸氢钠 碳酸钠 硫代硫酸钠 3 焰色反应 是元素的性质 1 概念 金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色 这在化学上叫焰色反应 焰色反应是物理变化 发射一定波长的光而产生各种颜色 注 钠的焰色是黄色 钾是焰色是紫色 实验步骤 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧 观察火焰颜色 用盐酸洗净铂丝 在外焰上灼烧至火焰无色后 再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧 透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色 洗 烧 蘸 烧 洗 烧 铯的焰色 钠黄色 铜绿色 钾紫色 钙砖红色 铷的焰色 锶洋红色 钡黄绿色 几种金属的焰色 每次实验必须用盐酸洗净铂丝 并灼烧至火焰与原来相同 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察 避免钠等杂质的焰色的干扰 注意 1 无论是金属的单质还是化合物 其焰色都相同 2 金属的化合物无论是溶液中还是固体 其焰色相同 已知某纯碱试样中含有nacl杂质 为测定试样中纯碱的质量分数 可用下图中的装置进行实验 主要实验步骤如下 按图组装仪器 并检查装置气密性 将ag试样放入锥形瓶中 加适量蒸馏水溶解 得到试样溶液 称量盛有碱石灰的u型管的质量 得到bg 请填空和回答问题 1 在用托盘天平称量样品时 如果天平的指针向左偏转 说明 2 装置中干燥管b的作用是 3 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸 测试的结果 填高 偏低或不变 4 步骤 的目的是 5 步骤 的目的是 6 该试样中纯碱的质量分数的计算式为 7 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数 请简述一种不同的实验法 请填空和回答问题 1 在用托盘天平称量样品时 如果天平的指针向左偏转 说明 样品重 砝