高考化学一轮复习 第八章第四节 难溶电解质的溶解平衡备考课件.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡 考纲展示 1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 了解溶度积的含义及其表达式 能进行相关的计算 本节目录 考点串讲深度剖析 真题集训把脉高考 知能演练高分跨栏 教材回顾夯实双基 学科规律方法提升 构建双基 幂之积 温度 溶解度更小 体验高考 思考感悟 1 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因难溶电解质本身的性质 是主要因素 2 物质的溶解度和溶度积溶度积 ksp 反映难溶电解质在水中的溶解能力 对同类型的电解质而言 ksp数值越大 电解质在水中溶解度越大 ksp数值越小 难溶电解质的溶解度也越小 特别提醒 1 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种 沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理 2 溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大 只有组成相似的难溶电解质才有可比性 3 复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行 若生成难溶电解质 则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行 即时应用 1 2013 大庆高三检测 下列有关沉淀溶解平衡的说法中 正确的是 a ksp ab2 小于ksp cd 说明ab2的溶解度小于cd的溶解度b 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水 氯化银的ksp增大c 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸 沉淀溶解平衡不移动d 向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体 氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀解析 选d 不同类型的物质ksp小的并不能说明其溶解度一定小 a错 温度不变ksp为一常数 b错 碳酸钙沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸促进了碳酸钙的溶解 c错 解析 选c a项 当加入agno3时 溶液中的c ag 增大 而c cl 减小 即溶液不能由c点变到d点 错 b项 加入固体nacl 则agcl的溶解度减小 但ksp不变 错 c项 d点时的c ag c cl ksp 有沉淀生成 对 d项 曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系 而当温度一定时 ksp不变 即c点对应的ksp与a点对应的ksp相等 错 2 溶度积的应用通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积qc 的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 1 qc ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡状态 2 qc ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 3 qc ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质溶解直至溶液饱和 特别提醒 1 溶度积曲线上的点表示该条件下 达到溶解与沉淀平衡状态 在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡 在曲线上方的点表示过饱和状态 2 对于阴 阳离子比例不同的物质 不能根据溶度积直接比较离子浓度 而应代入数据计算 3 涉及qc的计算时 易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错 故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度 所代入的溶液体积也必须是混合液的体积 即时应用 3 2012 吉林高三测试 在25 时 fes的ksp 6 3 10 18 cus的ksp 1 3 10 36 zns的ksp 1 3 10 24 下列有关说法中正确的是 a 25 时 cus的溶解度大于zns的溶解度b 25 时 饱和cus溶液中 cu2 的浓度为1 3 10 36mol l 1c 向物质的量浓度相同的fecl2 zncl2的混合液中加入少量na2s 只有fes沉淀生成d 除去某溶液中的cu2 可以选用fes作沉淀剂 4 1 随着工业的迅速发展 产生的废水对水体的污染也日趋严重 通过控制溶液的ph对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法 下表是常温下金属氢氧化物的ksp 溶度积常数 和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的ph 表中浓度为相应ph时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度 当溶液中金属离子浓度小于10 5mol l 1时通常认为该离子沉淀完全 某厂排出的废水中含有cu2 和fe3 测得其浓度均小于0 1mol l 1 为除去其中的fe3 回收铜 需控制溶液的ph范围是 2 沉淀转化在生产中有着重要应用 如用na2co3溶液可以将锅炉水垢中的caso4转化为较疏松而易清除的caco3 该沉淀转化达到平衡时 其平衡常数k 写数值 已知ksp caso4 9 1 10 6 ksp caco3 2 8 10 9 答案 1 3 7 ph 4 7 2 3 25 103 四大平衡中平衡常数的比较四大平衡常数是指化学平衡常数 弱电解质的电离平衡常数 水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数 这部分知识为新课标中的新增内容 在高考题中频繁现身 特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容 四种常数的比较 在温度t 时 某naoh稀溶液中c h 10 amol l c oh 10 bmol l 已知a b 12 则 1 该温度下水的离子积常数kw 2 在该温度 t 下 将100ml0 1mol l的稀硫酸与100ml0 4mol l的氢氧化钠溶液混合 溶液ph 答案 1 1 0 10 12 2 11 解题感悟 ph计算的技巧 强酸 强碱的ph之和与c h c oh 的比较 解析 ch3coona水解显碱性 oh 的浓度增大 mg oh 2的沉淀溶解平衡向左移动 mg oh 2固体的质量增加 nh4cl水解显酸性 h 的浓度增大 mg oh 2的沉淀溶解平衡向右移动 mg oh 2固体的质量减少 ksp cu oh 2 ksp mg oh 2 加cucl2饱和溶液使mg oh 2沉淀转化为cu oh 2沉淀 mg oh 2固体的质量减少 加蒸馏水降低了mg2 和oh 的浓度 使mg oh 2的沉淀溶解平衡向右移动 mg oh 2固体的质量减少 答案 a 跟踪训练 2 2010 高考山东卷 某温度下 fe oh 3 s cu oh 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液ph 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 a ksp fe oh 3 ksp cu oh 2 b 加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点c c d两点代表的溶液中c h 与c oh 乘积相等d fe oh 3 cu oh 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 解析 选b 根据题意 图中曲线为沉淀溶解平衡曲线 曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液 d正确 选取曲线上的b c两点 当溶液中两种阳离子浓度相同时 fe oh 3饱和溶液中的oh 浓度小于cu oh 2饱和溶液中的oh 浓度 所以ksp fe oh 3 ksp cu oh 2 a正确 向fe oh 3饱和溶液中加入nh4cl固体 促进了氢氧化铁的溶解 溶液中铁离子浓度增大 b错误 由于一定温度下的水溶液中 水的离子积是一个常数 所以c d两点代表的溶液中c h 与c oh 乘积相等 c正确 1 2010 高考海南卷 已知 ksp agcl 1 8 10 10 ksp agi 1 5 10 16 ksp ag2cro4 2 0 10 12 则下列难溶盐的饱和溶液中 ag 浓度大小顺序正确的是 a agcl agi ag2cro4b agcl ag2cro4 agic ag2cro4 agcl agid ag2cro4 agi agcl 2 2011 高考浙江卷 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案 注 溶液中某种离子的浓度小于1 0 10 5mol l 1 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 ksp caco3 4 96 10 9ksp mgco3 6 82 10 6ksp ca oh 2 4 68 10 6ksp mg oh 2 5 61 10 12下列说法正确的是 a 沉淀物x为caco3b 滤液m中存在mg2 不存在ca2 c 滤液n中存在mg2 ca2 d 步骤 中若改为加入4 2gnaoh固体 沉淀物y为ca oh 2和mg oh 2的混合物 2 在空气中直接加热cucl2 2h2o晶体得不到纯的无水cucl2 原因是 用化学方程式表示 由cucl2 2h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是 3 某学习小组用 间接碘量法 测定含有cucl2 2h2o晶体的试样