天津市第一百中学高中化学《3.3盐类的水解》课件 新人教版选修4.ppt

盐类的水解 na2co3ch3coonanh4clcuso4nacl 一 探究盐溶液的酸碱性 中性 ch3coona溶液中存在哪几种离子 这些离子中 由于发生了什么反应 使c h c oh 为什么会发生这一反应呢 为什么ch3coona溶液显碱性 思考 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 用化学方程式 或离子方程式 表示ch3coona溶液显碱性的反应原理 提示 可以从下列顺序思考 以醋酸钠溶液为例 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 ch3coonach3coo na h2oh oh ch3cooh 促进水的电离平衡coh ch 溶液显碱性 ch3coona溶液中的化学反应 ch3coona h2och3cooh naoh 离子方程式 ch3coo h2och3cooh oh 水解方程式 解释nh4cl溶液呈酸性的原因 nh4clnh4 cl h2ooh h nh3 h2o 水解方程式 nh4cl h2onh3 h2o hcl 离子方程式 nh4 h2onh3 h2o h 练习 解释nacl溶液呈中性的原因 nacl na cl h2ooh h 练习 在溶液中盐电离产生的离子与水所电离产生的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 概念 盐类的水解 盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 使其发生正向移动 2 盐类水解的实质 3 盐类水解的条件 盐必须溶于水 盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子 4 盐类水解的基本特征 盐类水解程度一般微弱 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应 5 盐类水解的规律 有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解 条件 结果 程度 11 常见可水解阴离子 nh4 mg2 al3 fe2 fe3 cu2 ch3coo clo cn f alo2 常见可水解的阳离子 co32 sio32 so32 s2 po43 hco3 hso3 hs hpo42 h2po4 强碱弱酸盐强酸弱碱盐 2 实质 盐电离出的离子破坏水的电离平衡 促进了水的电离 c h c oh 从而使盐的溶液显示出酸性或碱性 1 概念 弱酸阴离子或弱碱阳离子 弱酸阴离子 水电离出的h 弱碱阳离子 水电离出的oh 弱酸弱碱 归纳整理 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 3 规律 碱性 酸性 不水解 中性 口诀 有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性 1 抢答 判断下列溶液的酸碱性 fe2 so4 3 2 下列物质对水的电离平衡有何影响 naoh ch3coona 强化训练 促进水的电离 抑制水的电离 nano3 naclo k2s mgcl2 na2sio3 ch3coonh4 6 水解方程式 水解方程式一般用 表示 一般不生成沉淀和气体 故不标 且易分解的物质不分解 多元弱酸根离子分步水解 且以第一步水解为主 各步水解方程式不可叠加 盐类的水解程度一般很小 故 co32 h2o hco3 oh hco3 h2o h2co3 oh 注意 1 试写出下列各盐在水溶液中的水解方程式 fe2 so4 3 naclo na2s 课堂巩固练习 fe2 so4 3 6h2o 2fe oh 3 3h2so4 naclo h2o hclo naoh fe3 3h2o fe oh 3 3h clo h2o hclo oh s2 h2o oh hs nahs h2o naoh h2s na2s h2o naoh nahs hs h2o oh h2s 2 下列方程式中 属于水解反应的是 a hco3 h2o h3o co32 b hco3 oh co32 h2oc so3 h2o h2so4d hco3 h2o h2co3 oh d 课堂巩固练习 3 nh4cl溶于重水 d2o 中 反应生成一水合氨和水合氢离子均正确的是 a nh3 h2o和d3o b nh3 d2o和hd2o c nh3 hdo和d3o d nh3 h2o和h2do c 课堂巩固练习 4 在ch3coona溶液中存在哪些离子 这些离子的浓度由大到小的顺序为 c na c ch3coo c oh c h 课堂巩固练习 5 将0 1mol