江苏省苏州市九年级化学上册 第4章 认识化学变化 第2节 化学反应中的质量关系课件2 沪教版.ppt

第四章第2节化学反应中的质量关系 请帮我想想办法 实验室需要一些氧化镁固体 可用什么方法制得呢 这就需要知道反应物和生成物之间的质量关系 mg o2mgo 点燃 活动探究一 反应前后质量规律 活动探究一 反应前后质量规律 2碳酸钙粉末与稀盐酸反应 1氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 备注 氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水形成的混合物 硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的混合物 称量前要先将托盘架下的橡皮圈取下 将游码移到标尺的零刻度 然后调节天平的平衡 请同学们仔细阅读和实验的操作步骤 称量时要物左码右 取放砝码 游码时要用镊子 不能用手直接拿 先加大砝码 再加小砝码 后移动游码直到天平平衡 称好反应前的总质量时 记录数据 此时砝码不要放回盒中 取下左盘中的装置时药品反应观察实验现象后放再回左盘 通过观察指针的是否偏转 活动探究一 反应前后质量规律 化学反应的符号表达式 不变 不变 氢氧化钠 硫酸铜 氢氧化铜 硫酸钠 反应后物质的总质量 以氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应为例 分析实验 反应前物质的总质量 m 水 m 滴管 m 橡皮塞 m 锥形瓶 m 氢氧化钠 m 硫酸铜 m 水 m 没有参加反应的硫酸铜 m 橡皮塞 m 滴管 m 锥形瓶 m 氢氧化铜 m 硫酸钠 naoh cuso4cu oh 2 na2so4 m 氢氧化钠 m 硫酸铜 m 氢氧化铜 m 硫酸钠 m 没有参加反应的硫酸铜 反应前物质的总质量 反应后物质的总质量 m 没有参加反应的硫酸铜 m 参加反应的硫酸铜 m 氢氧化钠 m 硫酸铜 m 氢氧化铜 m 硫酸钠 我们可以得出怎样的规律呢 naoh cuso4cu oh 2 na2so4 caco3 hclcacl2 h2o co2 m 碳酸钙 m 盐酸 m 氯化钙 m 水 m 二氧化碳 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 人们利用了先进的测量仪器 做了大量的高精度的实验 都证明了质量守恒定律是成立的 它适用于一切化学反应 质量守恒定律 活动探究二 辨别概念探析要点 相等 变小 活动探究二 辨别概念探析要点 操作要求 实验结果 变大 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 探究活动二 辨别概念探析要点 质量守恒定律 质量总和 质量总和 参加 生成 任何化学反应都符合质量守恒定律 而表观上的质量等或不等 这与反应的条件 如容器是否密闭等 有关 因此我们要学会全面分析 实际参加反应的各物质的质量总和 和实际生成的各物质的质量总和 不要忽略了一些隐含的物质 如气体 烟等 友情提示 我们已经对质量守恒定律有了深刻的理解 现在 我们从微观角度来了解质量守恒定律的本质原因 以水分解为例 探究活动三 质量守恒究其本质 水分解的微观模拟 水分解的微观模拟 原子种类不变原子个数不变原子质量不变 化学反应前后 元素种类不变元素质量不变 反应前后各物质总质量不变 质量守恒的本质原因 原子的 种类个数质量 不变 各物质的质量总和不变 解释 探究活动三 质量守恒究其本质 如果我们对其他的化学反应也进行微观分析 也能得到相同的结论 看来 质量守恒定律确实适用一切化学反应 其实 今天我们已经追寻了科学家的足迹 体验了一回质量守恒定律的发现之旅 探究活动四 追寻足迹努力学习 2 推测一些物质的组成 3 进行有关的计算 1 解释一些实验事实 可运用定律 质量守恒定律适用于一切化学反应 第三题 蜡烛燃烧一段时间后 蜡烛变短 蜡烛的质量变 大或小 此变化 是或否 符合质量守恒定律 如用蜡烛燃烧来验证质量守恒定律 应在 敞口或密闭 中进行 小 是 密闭 有些邪教鼓吹发功可使铁变金是否有科学道理 为什么 第一题 火眼金睛 同学们要运用化学知识 火眼金睛 作出正确的判断 以免上当受骗哦 友情提示 植物的光合作用可表示为 水 二氧化碳淀粉 氧气 由此推断淀粉中一定含有 元素 可能含元素 光照 叶绿素 第四题 碳 氢 氧 h2o co2 o2 已知有31 6g高锰酸钾固体 经加热完全分解后 称得剩余固体质量为28 4g 则生成氧气为g 第二题 3 2 高锰酸钾锰酸钾 二氧化锰 氧气 已知 加热 简单应用 内容 本质原因 质量守恒定律 课堂小结 燃烧的蜡烛在慢慢变短呢 你是否注意到生日聚会中 参加化