江苏省镇江实验高中高考化学一轮复习 碱金属、卤族元素等课件.ppt

盐类的水解第一课时盐类的水解 基础回顾 h 或oh 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生成 的反应 2 实质 水的电离平衡 移动 盐类的水解可以看成是 的逆反应 3 水解规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 一 盐类的水解 弱电解质 促进 正向 酸碱中和 4 影响盐类水解的因素内因 水解的离子结合h 或oh 的能力 酸碱越 越水解 外因 1 温度越 越水解 2 溶液越 越水解 3 加酸 h 能 阳离子水解 阴离子水解 加碱 oh 能 阴离子水解 阳离子水解 弱 高 稀 抑制 促进 抑制 促进 5 水解反应的方程式书写 2 一般不用 3 多元弱酸根离子的水解分步写 一般只写第一步 4 多元弱碱阳离子的水解一步到位 6 多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存 练习一 写出下列盐水解的离子方程式 1 nh4cl 2 ch3coona 3 alcl3 4 naclo 5 fe2 so4 3 6 na2co3 练习二 将k2co3与alcl3溶液混合时会发生什么现象 写出反应方程式 二 盐类水解的类型1 强酸弱碱盐 水解 溶液呈 性 2 强碱弱酸盐 水解 溶液呈 性 3 强酸强碱盐 不水解 溶液呈中性 4 弱酸弱碱盐 互促水解 溶液酸碱性由 更大 即酸碱性更 的一方决定 酸 水解程度更大 碱 弱 5 酸式盐 1 强酸酸式盐 只电离 不水解 如nahso4 2 弱酸酸式盐 多元弱酸的酸式根离子电离和水解并存 有的以水解为主 如hco3 hs hpo42 等 其水溶液显碱性 有的以电离为主 如hso3 h2po4 其水溶液显酸性 例题1 下列水解的离子方程式正确的是 a al3 3h2oal oh 3 3h b br h2ohbr oh c co32 h2oh2co3 2oh d nh4 h2onh3 h2o h ad b 例题2 已知三种一元弱酸的酸性强弱 hx hy hz 则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液ph由大到小的顺序正确的是 a nax nay nazb naz nay naxc nay naz naxd nax naz nax 例题3 c nh4 相同的下列溶液 nh4cl nh4 2so4 nh4hso4 nh4hco3 其物质的量由大到小的顺序是 a b c d 例题4 ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配制成稀溶液 ph 4 7 下列说法错误的是 a ch3cooh的电离作用大于ch3coona的水解作用b ch3cooh的电离作用小于ch3coona的水解作用c ch3cooh的存在抑制了ch3coona的水解d ch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离 b b 例题5 用有关的离子方程式和必要文字回答下列各题 1 在泡沫灭火器中用硫酸铝和碳酸氢钠溶液作反应物 2 在氯化铵饱和溶液中加入镁条 有气体产生 3 将硫酸铝与偏铝酸钠溶液混合 产生白色沉淀 专题二十盐类的水解第二课时溶液中离子浓度的关系 基础回顾 一 比较溶液中离子浓度大小涉及的基本知识1 水的 2 强电解质的 及弱电解质的 3 盐类的 电离平衡 电离 电离平衡 水解平衡 二 溶液中各离子浓度的几个守恒1 电荷守恒 溶液中所有阳离子所带 总数等于所有阴离子所带 总数 2 物料守恒 是指某些特征性的原子是守恒的 即电解质发生变化前某元素的原子的物质的量等于电解质发生变化后溶液中所有含该元素的微粒中该元素的原子的物质的量之和 实质上 物料守恒属于质量守恒 3 质子 h 守恒 即溶液中粒子给出质子 h 总数与接受质子 h 总数相等 正电荷 负电荷 三 比较溶液中离子浓度大小的规律1 多无弱酸溶液 根据 而定 2 多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根离子的 分析 3 不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其它 对它的影响 4 混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析 如 因素 因素等 多步电离 多步水解 离子 电离 水解 例题1 写出碳酸钠溶液中 所有的电离及水解离子方程式 然后写出下列关系式 1 离子浓度从大到小的关系 2 电荷守恒式 3 物料守恒式 4 h原子守恒式 练习 写出下列溶液中 1 离子浓度从大到小的关系 2 电荷守恒式 3 物料守恒式 4 h原子守恒式 1 0 1mol l的nahco3溶液 2 0 1mol l的nh4cl溶液 3 0 1mol lch3cook和0 1mol llch3cooh的混合溶液 4 0 1mol lnh4cl和0 1mol lnh3 h2o的混合溶液 例题3 在0 1mol lna2s溶液中 下列关系正确的是 a c na c s2 c h c hs c oh b c na c h 1 2c s2 c hs c oh c c s2 c hs c h2s 0 1mol ld c oh c h c hs 2c h2s cd 例题4 江苏2003 将0 2mol l 1hcn溶液和0 1mol l 1的naoh溶液等体积混合后 溶液显碱性 下列关系式中正确的是 a c hcn c cn b c na c cn c c hcn c cn c oh d c hcn c cn 0 1mol l 1 bd 例题5 在常温下把naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合 不可能出现的结果的是 a ph 7 且c oh c na c h c ch3coo b ph 7 且c na c h c ch3coo c oh c phc na c oh d ph 7 且c ch3coo c na c h c oh ad 专题二十盐类的水解第三课时酸碱中和滴定 基础回顾 一 酸碱中和滴定的原理用 物质的量浓度的酸 或碱 来测定 物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 在化学上属于定量分析实验 二 中和滴定的操作过程1 中和滴定的主要仪器 2 中和滴定的药品 已知 未知 滴定管 锥形瓶 带滴定管夹的铁架台 标准液 待测液 指示剂 3 准备过程的步骤 1 检查活塞是否灵活 是否 液 2 用蒸馏水 3 润洗 用 润洗滴定管2 3次 4 加液 加液体至刻度 0 5 排 使尖嘴处充满液体 6 调液面 记读数 使液面处于 以下某处 7 取一定体积的待测液于 瓶中 并滴加 检漏 漏 洗涤 酸 碱液 以上 气泡 0 或 0 刻度 锥形 指示剂 4 滴定操作 1 控制滴定管的旋塞或橡皮管内小玻璃球 使标准液 滴入锥形瓶中 摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液 变化 2 滴加时应先 后 当接近终点时 应一滴一摇 当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变时 即达到滴定 读出v标并记录 3 读数时 视线与液面 处及 三者在同一水平线上 读数应精确到小数点后 4 计算 每个样品滴定 次 取 值 用右手 逐滴 不断 颜色 快 慢 终点 最低处 刻度线 两位 2 3 平均 三 指示剂的使用1 用量不能太多 常用 滴 2 指示剂的选择 可用 也可用 但一般不用 2 3 甲基橙 酚酞 石蕊 四 误差分析对于一元强酸与一元强碱的滴定 由公式 进行分析 滴定结果取决于滴定管中所盛液体的体积 测定准确 在进行误差分析时 只要找出某项错误操作使滴定管中液体体积造成的偏差 便可推知最终结果的偏差 例题1 用0 01mol l的naoh溶液滴定0 02mol l的稀h2so4 中和后加水至50ml 若滴定时终点判断有误差 1 多加1滴naoh溶液 2 少加1滴naoh溶液 设1滴为0 05ml 则 1 和 2 两次滴定后溶液中c oh 的比值 a 10 4b 104c 1d 4 104 b 例题2 将 1 2 3 三瓶体积相等 浓度都是1mol l的hcl溶液 将 1 加热蒸发至体积减少一半 在 2 中加入少量ch3coona固体 加入后溶液仍呈强酸性 3 不作改变 然后用酚酞作指示剂 用naoh溶液滴定上述三种溶液 所有消耗的naoh溶液体积是 a 1 3 2 b 3 2 1 c 2 3 1 d 1 2 3 c 例题3 在一支25ml的酸式滴定管中装入0 1mol lhcl溶液 其液面恰好在5ml的刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后以0 1mol lnaoh溶液进行中和 则所需naoh溶液的体积为 a 大于20mlb 小于20mlc 等于20mld 等于5ml a 例题4 用标准盐酸滴定未知溶液 下列错误操作将对c 碱 有何影响 填偏大或偏小或无影响 预先未用标准酸液润洗滴定管 c 碱 预先未用待测液润洗碱式滴定管 c 碱 水洗后又用待测碱液润洗锥形瓶c 碱 读标准酸液初始体积数时仰视 c 碱 大 小 大 小 读标准酸液初始体积数时俯视v c 碱 读标准酸液终了数时仰视 c 碱 读标准酸液终了数时俯视 c 碱 酸式滴定管未赶气泡就开始滴定 c 碱 滴定