九年级化学上册 4.3 化学方程式的书写与应用 第3课时 常见化学方程式的计算类型同步练习 沪教版.doc

常见化学方程式的计算类型知识点 1利用反应前后质量守恒的计算1已知：某密闭容器中，12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A11 B12 C14 D152某反应A2B=CD，若有30 g A和15 g B恰好完全反应生成10 g C，那么要得到7 g D，参加反应的A的质量应为()A20 g B15 g C12 g D6 g图4343在化学反应2AB2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图434所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是()A9 g B11 gC12 g D14 g知识点 2利用表格进行数据处理的计算4为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.412.8000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是()A表中a的值为5.6BX可能是该反应的催化剂CX可能含有氢元素DX只含碳元素5某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2XY=X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：(提示：两种反应物不会同时过量)实验序号X的用量/gY的用量/g生成X2Y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与Y的质量比为()A41 B31 C21 D378知识点 3有关混合物参与的计算6某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000 mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98 g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石？7一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图435 所示。下列说法不正确的是()图435A生成MgO的质量：m2 gB参加反应的Mg的质量：m1 gC参加反应的O2的质量：(m2m1) gD参加反应的镁和氧气的质量比：8A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g 新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是() A第一次反应停止后，B剩余9 gB第二次反应后，D的质量为40 gC反应中A和B的质量比是32D反应中A和C的质量比是529在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaOmSO2O2nCaSO4，请回答下列问题。(1)m的值是_。(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？10某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3 g放入大试管中加热，并同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题。反应时间/min11.522.53剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04(1)完全反应时，生成氧气的质量为_g。(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)11xx怀化将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是()Aa和b是反应物 Bx3.2C该反应属于分解反应 Dd一定是催化剂12xx淮安高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O (1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为 _(填最简整数比)。(2)现称取44.7 g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？(列式计算)详解详析1A2D3C解析 由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是11，则可判断6 g A和8 g B2充分反应时 B2会剩余2 g，根据质量守恒定律可知，生成的AB是12 g。4A解析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由此可求出a的值为5.6。由反应前碳、氢、氧元素的质量与反应后碳、氢、氧元素的质量相等，确定X的组成元素，从而正确解题。5A解析 第一次实验数据：加入的X、Y的质量之和为7.4 g1.6 g9 g，比生成物的质量多，说明两种反应物中有一种过量1 g，如果X过量，则反应中X、Y的质量比为6.4 g1.6 g41，如果Y过量，则反应中X、Y的质量比为7.4 g0.6 g373。还可进一步用第二组实验数据验证：第二组实验中，加入的X、Y的质量之和为9.6 g3.2 g12.8 g，比生成物的质量多0.8 g。如果X过量，则反应中X、Y的质量比为8.8 g3.2 g114，如果Y过量，则反应中X、Y的质量比为9.6 g2.4 g41。由上述分析可知该反应中X、Y的质量比为41，第一次实验中X过量，第二次实验中Y过量。6解：需要制备二氧化碳的质量为1.98 g/L1 L1.98 g。设该同学需要准备大理石的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 4480%x 1.98 gx5.625 g答：该同学最少需要准备大理石5.625 g。解析 根据化学方程式计算的几个注意点：(1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；(2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；(3)反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；(4)解题的过程要完整，规范；(5)设未知数时要指明物理量，不要带单位。7D8D解析 这是一道有关字母型化学方程式的计算。设第二次反应后，D的质量为x，同时参加反应的C的质量为y；第一次反应后，参加反应的B的质量为z。由题意可知，该反应可表示为：A B C = D 15 g z 30 g 25 g 15 g y x列出比例式可求出：x50 g；反应中A和B的质量比为25 g15 g53；y10 g，则反应中A和C的质量比为25 g10 g52；列比例式可得z9 g，则第一次反应后剩余B的质量为15 g9 g6 g。9(1)2(2)解：含氧化钙80%的生石灰70 t中，氧化钙的质量为70 t80%56 t。设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。2CaO2SO2O22CaSO4 112 128 56 t xx64 t答：理论上最多可吸收64 t二氧化硫。10. (1)0.96(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl3O2245 96x 0.96 gx2.45 g氯酸钾的质量分数：100%81.7%。答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。11C解析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。由表格信息可知，反应后a的质量增加了10.0 g6.4 g3.6 g，是生成物；b的质量减少了14.0 g7.2 g6.8 g，是反应物；d的质量不变，可能是催化剂或者是杂质；生成物还少3.2 g，所以c是生成物，反应