高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 81 弱电解质的电离 水的电离课件 新人教版.ppt

考纲定标1 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 2 了解水的电离 离子积常数 热点定位1 常见强电解质 弱电解质的判断与比较 2 外界条件对弱电解质电离平衡的影响以及相关 量 的变化分析 3 结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化 4 水的离子积常数及其应用 1 牢记强电解质 弱电解质判断的3种类别 强电解质 强酸 强碱 绝大多数盐 弱电解质 弱酸 弱碱 水 2 理解电离平衡状态的2个特征 1 v 离解 v 结合 0 2 分子 离子的浓度保持不变 第八章 第一节 抓基础 析考点 提能力 一 强 弱电解质现有下列物质 硝酸 冰醋酸 氨水 fe oh 3 nahco3 s al 氯水 caco3 1 上述物质中属于强电解质的有 属于弱电解质的有 2 上述物质中能导电的有 3 写出 的电离方程式 ch3coohch3coo h fe oh 3fe3 3oh 二 弱电解质的电离平衡1 电离平衡的建立及特征判断正误 正确的打 号 错误的打 号 1 在一定条件下的水溶液中 弱电解质达到电离平衡时v 电离 v 结合 0 2 醋酸溶液中 当c h c ch3coo 时 表示酸醋已达到电离平衡 3 氨水中 nh3 h2o达到电离平衡时 溶液中检测不出nh3 h2o分子的存在 1 使电离平衡右移的有 2 使c oh 增大的有 3 使电离常数改变的有 三 水的电离水的电离方程式为 其离子积常数表达式为 25 kw 1 10 14 外界条件对水的电离平衡的影响如下 h2oh oh kw c oh c h 右移 右移 左移 左移 增大 不变 不变 不变 特别提醒 由于弱酸是部分电离 所以弱酸溶液中的c h 远远小于弱酸的物质的量浓度 而ph 溶液的导电性 反应速率都与c h 有关 中和碱的能力与弱酸的物质的量浓度和体积有关 例1 ph 2的两种一元酸x和y 体积均为100ml 稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示 分别滴加naoh溶液 c 0 1mol l 至ph 7 消耗naoh溶液的体积为vx vy 则 a x为弱酸 vxvyc y为弱酸 vxvy 解析 由图像可知x稀释10倍 ph变化1个单位 从ph 2变化为ph 3 故x为强酸 而y稀释10倍 ph变化小于1个单位 故y为弱酸 ph都为2的x y 前者浓度为0 01mol l 而后者大于0 01mol l 故中和至溶液为中性时 后者消耗碱溶液的体积大 故选项c正确 答案 c 强酸 弱酸的判断判断一种酸是强酸还是弱酸时 实质是看它在水溶液中的电离程度 若完全电离即为强酸 部分电离则为弱酸 设计实验验证时注意等物质的量浓度和等ph的两种酸的性质差异 验证时常用的方法有 1 相同条件下 比较两种酸溶液的导电性 2 配制一定浓度的酸 测其ph 3 将一定ph的酸溶液稀释100倍 测定ph的变化 4 配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液 测定其ph 1 双选题 常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合得到a b两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 a b不可能显碱性b a可能显酸性或碱性c a不可能显酸性d b可能显碱性或酸性 解析 ph都为11的氨水 氢氧化钠溶液 其浓度分别大于10 3mol l和等于10 3mol l 由于ph为3的某酸溶液 其强弱未知 因此与ph为11的氨水反应时 都有可能过量 而与ph为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应 答案 ab 2 醋酸是电解质 下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0 1mol l醋酸溶液的ph比0 1mol l盐酸的ph大 醋酸能和碳酸钙反应放出co2 0 1mol l醋酸钠溶液ph 8 9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应 开始醋酸产生h2速率慢a b c d 解析 醋酸溶液中存在ch3cooh分子 说明醋酸部分电离 存在电离平衡 是弱电解质 正确 0 1mol l醋酸溶液的ph比0 1mol l盐酸大 说明醋酸溶液中c h 小于盐酸 是弱电解质 正确 0 1mol lch3coona溶液ph 8 9 说明ch3coo 发生了水解 ch3cooh是弱电解质 正确 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与zn反应醋酸反应慢 说明其中c h 小 是弱电解质 正确 答案 c 电离平衡属于化学平衡 受外界条件如温度和浓度等因素的影响 其移动的规律遵循勒夏特列原理 以ch3coohch3coo h h 0为例 特别提醒 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时 应该深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 削弱 这种改变的方向移动 移动结果不能 抵消 或 超越 这种改变 如加水稀释ch3cooh时 尽管h 的物质的量增多 但由于体积增大的程度更大 故c h 仍会减小 答案 b 溶液稀释时h oh 浓度的变化酸性溶液加水稀释时 由于h 浓度减小 但kw不变 故oh 浓度增大 同理 碱性溶液稀释时 h 浓度增大 中性溶液稀释时 h 和oh 的浓度都不变 答案 d 答案 a 1 外界条件对水电离的影响 2 水电离出的c h 或c oh 的计算 25 时 1 中性溶液 c h c oh 1 0 10 7mol l 2 溶质为酸的溶液 h 来源于酸和水的电离 而oh 只来源于水的电离 如计算ph 2的盐酸中 水电离出的c h c oh 10 12mol l 3 溶质为碱的溶液 oh 来源于碱和水的电离 而h 只来源于水的电离 如ph 12的naoh溶液中 水电离出的c oh c h 10 12mol l 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液 h 和oh 均由水电离产生 如ph 2的nh4cl溶液中由水电离出的c h 10 2mol l 又如ph 12的na2co3溶液中由水电离出的c oh 10 2mol l 特别提醒 溶质为酸或碱的溶液中 1 当酸电离出的h 远大于水电离出的h 时 水电离出的h 可忽略不计 2 当碱电离出的oh 远大于水电离出的oh 时 水电离出的oh 可忽略不计 例3 25 c时 在等体积的 ph 0的h2so4溶液 0 05mol l的ba oh 2溶液 ph 10的na2s溶液 ph 5的nh4no3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 a 1 10 1010 109b 1 5 5 109 5 108c 1 20 1010 109d 1 10 104 109 解析 本题考查酸 碱 盐对水电离的影响及kw与溶液中c h c oh 之间的换算 ph 0的h2so4溶液中c h 1mol l c oh 10 14mol l h2so4溶液抑制h2o的电离 则由h2o电离出的c h 10 14mol l 0 05mol l的ba oh 2溶液中c oh 0 1mol l c h 10 13mol l ba oh 2溶液抑制h2o的电离 则由h2o电离出的c h 10 13mol l ph 10的na2s溶液促进h2o的电离 由h2o电离出的c h 10 4mol l ph 5的nh4no3溶液促进h2o的电离 由h2o电离出的c h 10 5mol l 4种溶液中电离的h2o的物质的量等于h2o电离产生的h 的物质的量 其比为 10 14 10 13 10 4 10 5 1 10 1010 109 答案 a 溶液中的c h 和水电离出来的c h 是不同的 1 室温下水电离出的c h 1 10 7mol l 若某溶液中水电离出的c h 1 10 7mol l 则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离 若某溶液中水电离出的c h 1 10 7mol l 则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离 2 室温下 溶液中的c h 1 10 7mol l 说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液 溶液中的c h 1 10 7mol l 说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液 5 室温下 在ph 11的某溶液中 由水电离出的c oh 为 1 0 10 7mol l 1 0 10 6mol l 1 0 10 3mol l 1 0 10 11mol la b c 或 d 或 解析 该溶液中c oh 10 3mol l c h 10 11mol l 若是碱溶液 则h 是h2o电离的