广西桂林市永福中学高中化学 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第四节难溶电解质的溶解平衡 第一课时 1 举例说明学过的 平衡 它们有哪些特征 化学平衡2no2n2o4 电离平衡h2oh oh kw c h c oh k 水解平衡fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 2 特征 逆 等 动 定 变 3 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 温度 或压强等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 复习 回顾 固体物质的溶解度 定义 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质种物质在这种溶剂里的溶解度 任何物质的溶解是有条件的 在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的 溶解度与溶解性的关系 20 10 易溶 可溶 1 微溶 0 01 难溶 s g 一 ag 和cl 的反应能进行到底吗 实验 向盛有2ml0 1mol lagno3溶液的试管中加入2ml0 1mol lnacl溶液 1 问题讨论 有黄色沉淀生成 说明溶液中依然有ag cl 存在 即ag 和cl 的反应不能进行到底 1 恰好反应没有 2 溶液中还含有ag 和cl 继续试验 取上层清液 滴加ki溶液 有何现象 说明了什么 结论 agcl沉淀是难溶物 但不是绝对不溶 只不过溶解度很小 难溶物在水中存在溶解平衡 1 agcl溶解平衡的建立 当v 溶解 v 沉淀 时 得到饱和agcl溶液 建立溶解平衡 注意写法 2 难溶电解质的溶解平衡 在一定条件下 难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 也叫沉淀溶解平衡 3 溶解平衡的特征 逆 等 动 定 变 2 溶解平衡的概念 平衡的共性 4 影响难溶电解质溶解平衡的因素 a 绝对不溶的电解质是没有的 b 同是难溶电解质 溶解度差别也很大 c 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡 内因 电解质本身的性质 外因 a 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 b 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 练习 书写碘化银 氢氧化镁溶解平衡的表达式 特例 ca oh 2 结论 在电解质的溶液中 不管是易溶的 微溶的 难溶的电解质都存在着溶解平衡 第三章水溶液中的离子平衡 第四节难溶电解质的溶解平衡 第二课时 二 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 1 应用 生成难溶电解质的沉淀 是工业生产 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一 2 沉淀的方法 调ph值 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁 使其溶解于水 再加氨水调ph值至7 8 可使fe3 转变为fe oh 3沉淀而除去 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 加沉淀剂如 沉淀cu2 hg2 等 以na2s h2s做沉淀剂 cu2 s2 cus hg2 s2 hgs 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 课本p63思考与交流 1 如果要除去某溶液中的so42 你选择加入钡盐还是钙盐 为什么 加入钡盐 因为baso4比caso4更难溶 使用钡盐可使so42 沉淀更完全 2 以你现有的知识 你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去 说明原因 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 因为不溶是相对的 沉淀物在溶液中存在溶解平衡 2 沉淀的溶解原理 不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 就达到使沉淀溶解的目的 例 caco3 s co32 aq ca2 aq hco3 h h h2co3 h2o co2 强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂 如可溶解难溶氢氧化物 难溶碳酸盐 某些难溶硫化物等 除酸外 某些盐溶液也可用来溶解沉淀 思考 写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式 1 若使氢氧化镁沉淀溶解 可以采取什么方法 所依据的原理是什么 2 现提供以下试剂 请你设计可行的实验方案 蒸馏水 盐酸 饱和nh4cl溶液 naoh溶液 nacl溶液 na2co3溶液 fecl3溶液 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 讨论 溶解 沉淀 根据勒夏特列原理 使沉淀溶解平衡向溶解方向移动 固体无明显溶解现象 溶液变浅红 迅速溶解 逐渐溶解 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o mg oh 2 2nh4cl mgcl2 2nh3 h2o 完成实验 记录现象 写出反应的化学方程式 有红褐色沉淀生成 说明溶解 实验方案 分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水 酸 盐 根据实验现象 得出结论 在溶液中存在mg oh 2的溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 加入盐酸时 h 中和oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 加入nh4cl时 nh4 与oh 结合 生成弱电解质nh3 h2o 它在水中比mg oh 2更难电离出oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 思考与交流 应用平衡移动原理分析 解释实验中发生的反应 并试从中找出使沉淀溶解的规律 解释 思考 白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后 为什么会有红褐色沉淀生成 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 3 沉淀的转化 实验3 4 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 agcl agi ag2s 向mgcl2溶液中滴加naoh溶液 生成白色沉淀 向有白色沉淀的溶液中滴加fecl3溶液 白色沉淀转变为红褐色 静置 红褐色沉淀析出 溶液变无色 实验3 5 实验3 4 3 5沉淀转化 agcl agi ag2s mg oh 2 fe oh 3 讨论 从实验中可以得到什么结论 实验说明 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 两者差别越大 转化越容易 沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 沉淀的转化示意图 ki i k agi s s agcl 1 5 10 4g s agi 3 7 10 7g s ag2s 1 3 10 16g 沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动 一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值 caso4so42 ca2 co32 caco3 应用1 锅炉除水垢 p 64锅炉的水垢中含有caso4 可先用na2co3溶液处理 使之转化为疏松 易溶于酸的caco3 应用2 一些自然现象的解释 caco3ca2 co32 2hco3 了解 科学视野 溶度积ksp 对于溶解平衡 mman s mmn aq nam aq 有 ksp c mn m c am n在一定温度下 ksp是一个常数 2 溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积qc 任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积 溶液过饱和 有沉淀析出 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 溶液未饱和 可继续溶解该难溶电解质 1 溶度积 ksp 难溶电