《山东烟台2012届高三上学年期末检测（化学）缺答案》.doc

2011-2012学年度第一学期期末自主练习高 三 化 学 说明： 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。2请将第卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第卷答题栏内，考试结束，考生只交第卷和答题卡。以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：Hl C一12 N14 O16 Mg24 Al27 Cl一35.5Ca40 Ag一108 Ba137第1卷(选择题共48分)116小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法不正确的是 A开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖 B要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业 C高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 D推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料2下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是 A过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂 B新制Cu4OH)2悬浊液用于屎糖的检测 C热的纯碱溶液处理物品表面的油污 D铝热反应常被用于野外焊接钢轨3为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A18GD2O中含有质子的数目为NA B标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA D1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA4下列说法正确的是 A氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键 B离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 C酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物 D强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱5在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ANaOH BHCl CNaCl DCuSO46下列关于有机物的叙述不正确的是 A油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出 c乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去 D苯和甲苯在一定条件下都能发生取代反应7下列实验现象描述正确的是 A新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气 B二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的 C钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 D铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的8下列离子方程式书写正确的是9下列操作会导致实验结果偏高的是 A用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量 B用量筒量取5.0ml，蒸馏水时俯视读数量取的液体体积 C配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数。所得溶液的浓度D酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度10.根据元素周期律和元素周期表。 AH3BO3的酸性比H2CO3 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCI、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M+与R2-核外电子层结构相同，则原子序数RM11一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A2v(CO2)=v(CO) B容器中总压强不变 C容器中混合气体的密度不变D容器中CO的体积分数不变12图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是13一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是14.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2 molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL15.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为16.已知t时，Ksp(AgCl)=410-10 mol2L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.图中a点对应的是t时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点2011-2012学年度第一学期期末自主练习高 三 化 学题号17181920总分得分第卷(非选择题共52分)17(10分)以黄铜矿(CuFeS2)为原料冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21028Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2(1)已知CuFeS2中Cu为+2价，则反应中每生成lmolCu需要转移mol电子。(2)为综合利用炉气中的大量S02，下列方案合理的是。 a用浓硫酸吸收 b用于制备硫酸 c高空排放 d用纯碱液吸收制亚硫酸钠(3)为检验所得矿渣中是否含有FeO、Fe2O3、CuO、A1 2O3、SiO2等氧化物，进行了以下实验；取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液;将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有，一定没有。将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO2溶液变浑浊。写出通入过量的CO2所发生反应的离子方程式。取另一份溶液加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，写出反应的离子方程式。18.(13分)SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等离子。取一定量该地酸雨分成A、B、c、D四份，进行如下实验：请回答下列问题： (1)该酸雨中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有， 不能肯定存在的阴离子是，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 (2)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式(不必配平)(3)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成。在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为、再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为。19.(15分)纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6molL1盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_，E中发生反应的化学方程式为_。（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_。（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_。（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。II.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：（5）所加试剂A的化学式为_，操作B为_。（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为_。20.（14分）近年来，各国加速推进燃料电池的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇等。（1）通过下列硫碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：该循环工艺过程的总反应方程式为。用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是(2)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下： 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式。(3)甲醇空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。负极发生的反应是在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-。的移