必修一金属的化学性质第一课时教案.doc

金属的化学性质（第一课时）一、三维目标：1. 知识与技能掌握金属钠和铝与非金属大反应通过金属钠和氧气的反应实验进一步认识金属的化学性质和金属活动性顺序。2. 过程与方法3. 情感态度价值观通过活动与探究、培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、形成科学严谨的治学精神。保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。二、本节重点金属钠和氧气的反应的现象及产物，铝在空气中加热实验现象解释。三、本节难点从两个实验归纳出金属和氧气反应的难易及原因四、教学过程【导入】鸟巢图景：【提问】请问图中场景是哪里？知道这座建筑的主要结构材吗？图中为国家体育场，被称为鸟巢，这座独具匠心，气势恢宏的额建筑物面积25.83平方米，主体结构有混凝土框架和钢结构两部分构成，设计钢材用量4.25万吨大约有9000多个钢材结构单元和4000多个钢结构节点。【学生回答】钢铁【正式切题】除了钢铁以外，初中阶段还接触过那些金属？首先我们来了解常见的金属元素在地壳中的含量。我找一位同学回答一下你了解的金属都有哪些共有的物理性质？【展示图片】金属在生活中的应用实例。【板书】金属的物理通性：导电性、导热性、延展性、有金属光泽，除汞外都以固体形式存在。我们再来了解金属的化学性质。以铁为例回顾金属可能具有哪些化学性质？【学生回答】和氧气反应、和稀硫酸、稀盐酸置换出氢气、和不活泼金属的盐溶液反应等。【课件展示方程式】根据前面氧化还原反应的知识金属在这三类反应中都体现出还原性，还原性即元素原子失去电子的能力。那么如果以第一个反应为例我们知道除了氧原子已得到电子达到稳定结构外还有其他如硫、氯等非金属。这节课我们选择两种金属来学习金属和非金属的反应。【板书】金属和非金属的反应（一） 金属钠和氧气的反应首先我们来了解金属钠，第一次接触是在金属活动性顺序表中，排在前面。【展示保存在煤油中的金属钠】思考金属钠为什么要密封保存在煤油里？可以了解到金属钠的哪些物理性质？【学生回答】【板书】固体、密度大于煤油颜色是否是我们观察到的呢？取金属钠切开观察，同时展示图片对比。补充物理性质，质地软，可以用小刀切，银白色金属光泽。导电性和导热性。【存在形式】【过度】切开的金属钠银白色的光泽很快退去，颜色变暗，说明生成了其他物质，空气中含有氧化剂氧气，会和金属钠发生氧化还原反应。【板书】钠在空气中被氧化：4Na+O2=2Na2O 现象：银白色金属光泽褪去，颜色变暗，生成一层氧化膜。猜想金属钠在自然界中的存在形式。发现金属钠在空气中就能和氧气反应，如果加热会如何？【实验】金属钠的燃烧实验。观察到现象明显产物也不同。【板书】金属钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O2 现象：黄色火焰、生成淡黄色物质过氧化钠。（二） 铝和氧气的反应【回答】铝也是一种活泼金属，为什么不易生锈，二铁比铝不活泼，容易生锈。【板书】铝在空气中被氧化：4Al + 3O2 = 2Al2O3 现象：表面生成一层致密的氧化膜。 铝箔的燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3 现象：铝箔熔化而不滴落（氧化铝的熔点高）。（三） 金属钠、铝和其它非金属的反应【板书】2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S【课堂小结】这节课我们以钠和铝为例学习了金属和非金属的反应，开始上课时为大家展示了一张常见金属元素在地壳中含量图，我们再来回顾，为什么铝的含量很高但金属的使用为什么青铜器时代、铁器时代、然后才是铝呢？讲述拿破仑时期铝