新教材高中化学2.2.2化学反应的计算练习（1）（含解析）苏教版必修第一册.docx

2.2.2化学反应的计算1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A11 B12 C1.871 D3.651答案C解析利用极值法分析，可知0.1 mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故与H反应的氢氧化钠为0.02 mol，则可知NH4HSO4为0.02 mol，则(NH4)2SO4质量为7.24 g115 gmol10.02 mol4.94 g，n(NH4)2SO40.037 4 mol，可得答案为C。2、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。3、(2017漳州高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L溶液中含有0.3NA个KB1 L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1答案B解析0.3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c(SO)0.3 molL1，则1 L溶液中含K的数目为0.6NA，K和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。4、用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。5(2017辽宁校级一模)下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C在标况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)答案C解析A项，浓硫酸的密度1大于水的密度2，浓度越大密度越大；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制；C项，根据c，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D项，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等。6、取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1答案B解析混合溶液中H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。7、将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 molL1。8、在催化剂存在下发生反应：4NH35O24NO6H2O，完成下列计算：10 mol NH3和10 mol O2反应生成8 mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为()A13.6% B15.7%C28% D32.4%答案A解析令参加反应的氨气为n mol、生成的水为b mol，则：4NH35O24NO6H2O446n mol 8 mol b mol所以44n mol8 mol，解得n8，468 molb mol，解得b12，故剩余氨气为10 mol8 mol2 mol，所得氨水的质量分数为100%13.6%。9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NAC常温下，pH2的盐酸溶液中含有的H数目为0.02NAD常温下，1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中，所含Fe3数为0.5NA答案B解析Cl2和H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算； Fe3发生水解反应。10、把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a)molL1 B(2ba)molL1C()molL1 D(5b)molL1答案A解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol0.5a mol)0.5，则c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。11、有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为()A(4b2a)/V B(2b2a)/VC(2ba)/V D(b2a)/V答案A解析根据题意Al3的物质的量为a/3 mol，SO的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。12、现有V L 0.5 molL1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到原来体积的一半B加入5 molL1的盐酸0.125V LC加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD标况下通入11.2 L氯化氢气体答案C解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；混合后溶液中的HCl为 0.5 molL1V L10 molL10.1V L1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为1 molL1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发