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文档简介
二 原电池的工作原理 以铜锌原电池为例 锌片逐渐溶解 铜片上有红色铜沉积 失电子 负极 流出 氧化反应 得电子 正极 流入 还原反应 zn 2e zn2 cu2 2e cu zn cu2 zn2 cu 加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理 1 用还原性较强的物质 如 活泼金属 作负极 向外电路提供电子 用氧化性较强的物质作正极 并在正极得到电子 2 原电池在放电时 负极上的电子经过导线流向正极 而氧化性较强的物质从正极上得到电子 两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴 阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路 1 利用原电池原理设计新型化学电池 2 改变化学反应速率 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气 3 比较金属活动性强弱 4 电化学保护法 即将金属作为原电池的正极而受到保护 如在铁器表面镀锌 5 解释某些化学现象 原电池的主要应用 原电池原理的应用在锌与稀h2so4反应时加入少量cuso4溶液为什么能使产生h2的速率加快 2 x y z w四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池 x y相连时 x为负极 z w相连时 电流方向是w z x z相连时 z极上产生大量气泡 w y相连时 w极发生氧化反应 据此判断四种金属的活动性顺序是 a x z w yb z x y wc x y z wd y w z x a 3 2008年广东高考 用铜片 银片 cu no3 2溶液 agno3溶液 导线和盐桥 装有琼脂 kno3的u形管 构成一个原电池 以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中 电流由铜电极流向银电极 正极反应为 ag e ag 实验过程中取出盐桥 原电池仍继续工作 将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a b c d 4 根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池 cu 2ag cu2 2ag 1 装置可采用烧杯和盐桥 画出此原电池的装置简图 2 注明原电池的正极和负极 3 注明外电路中电子的流向 4 写出两个电极上的电极反应 答案 1 2 3 如下图所示 4 负极 cu 2e cu2 正极 2ag 2e 2ag 5 已知氧化还原反应cu 2fecl3 2fecl2 cucl2 利用这一反应设计一个原电池 画出示意图 标出电极材料 电解质溶液 写出电极反应式
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