江苏省邳州市第二中学高中化学 专题四 二氧化硫的性质和作用课件 苏教版必修1.ppt

第一单元含硫化合物的性质和应用 学习目标1 认识硫及其化合物的主要性质和应用 2 了解二氧化硫对空气的污染 知道酸雨形成的原因和防治措施 3 知道工业上生产硫酸的基本原理 了解浓h2so4的特性和硫酸的应用 第1课时二氧化硫的性质和作用 课堂互动讲练 探究整合应用 课前自主学案 知能优化训练 课前自主学案 一 二氧化硫的性质和用途1 物理性质 无色 气体 刺激性 有毒 大 易 2 化学性质 1 酸性氧化物的通性so2溶于水后部分与水反应 生成h2so3 化学方程式为 2 弱氧化性与h2s反应生成s和h2o 其反应的化学方程式为 2h2s so2 3s 2h2o so2 h2o h2so3 3 强还原性 4 漂白性 原理 与某些有色物质化合成 的无色物质 特点 不稳定 会恢复原色 3 用途制硫酸 制漂白剂 消毒剂和防腐剂 二 亚硫酸的性质1 弱酸性电离方程式 2 不稳定性受热易分解 化学方程式为 不稳定 久置或加热 3 强还原性能够被o2 cl2 h2o2等氧化 与o2反应的化学方程式为 4 弱氧化性与h2s反应生成s和h2o 反应的化学方程式为 三 硫酸型酸雨1 so2的来源 1 的燃烧 2 含硫金属矿石的冶炼 3 工厂的废气 2h2so3 o2 2h2so4 2h2s h2so3 3s 3h2o 化石燃料 硫酸 2 酸雨的形成过程及有关化学方程式 so3 h2o h2so4 so2 h2o h2so3 2 酸雨的形成过程及有关化学方程式反应 2so2 o22so3 反应 反应 反应 2h2so3 o2 2h2so4 3 酸雨的危害 1 酸化湖泊 危害水生生物 2 酸化土壤 降低土壤肥力 影响农作物生长 3 腐蚀建筑物 4 酸雨的防治 1 消除污染源 研究开发新能源 如太阳能 核能 氢能等 2 对含硫燃料进行脱硫处理 3 对含硫废气进行处理或回收利用 用石灰乳吸收so2的化学方程式为 1 能否用澄清石灰水区分so2和co2 提示 不能 二者都可以使澄清石灰水变浑浊 继续通变澄清 2 so2使溴水褪色 体现了其漂白性吗 提示 不是 体现其还原性 3 久置的酸雨 其酸性为什么会增强 提示 酸雨中的h2so3为中强酸 被o2氧化后生成的h2so4为强酸 所以酸性增强 解析 选d so2使品红溶液褪色是利用了so2能与某些有色物质化合的性质 2 检验so2气体中是否混有co2气体 可采用的方法是 a 通过品红溶液b 通过澄清石灰水c 先通过naoh溶液 再通过澄清石灰水d 先通过酸性kmno4溶液 再通过品红溶液 最后通过澄清石灰水解析 选d 此题主要考查so2和co2性质的相似性和差异性 co2和so2都是酸性氧化物 但so2有较强的还原性 漂白性 先通过kmno4将so2除去 然后通过品红溶液验证so2已除尽 最后用澄清石灰水验证co2的存在 3 导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是 a 酸雨b 光化学烟雾c 臭氧空洞d 温室效应解析 选a 酸雨形成的主要原因是排放so2 光化学烟雾的形成主要是由氮氧化物引起的 臭氧空洞主要是由氟氯烃 一氧化氮引起的 温室效应主要是由于co2的排放引起的 故正确答案为a 课堂互动讲练 so2和co2的比较 如图是实验室制so2并验证so2某些性质的装置图 试回答 1 中发生的化学反应方程式为 2 中实验现象为 证明so2是 气体 3 中品红试液 证明so2有 性 4 中现象是 证明so2有 性 5 中现象是 证明so2有 性 6 的作用是 反应的化学方程式为 解析 本实验要制取so2并验证so2的某些性质 所以 中发生的化学反应为na2so3和浓h2so4制取so2的化学反应 so2有酸性 能使石蕊试液变红 so2有漂白性 能使品红试液褪色 so2有氧化性 使h2s溶液中出现淡黄色浑浊 so2有还原性 使碘水褪色 so2有毒 不能直接排放到空气中 答案 1 na2so3 h2so4 浓 na2so4 so2 h2o 2 石蕊试液变红酸性 3 褪色漂白 4 出现淡黄色浑浊氧化 5 褪色还原 6 吸收多余的so2 防止污染空气2naoh so2 na2so3 h2o 变式训练1下列对某气体的实验中 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红褪色 通入足量的naoh溶液中 再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色 且滴加ba no3 2溶液有白色沉淀产生 能证明其中含有so2的是 a 都能证明b 都不能证明c 能证明d 只有 能证明 解析 选d 项不能证明 co2也能使澄清石灰水变浑浊 项只说明气体呈酸性 如hcl气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 项可使品红褪色的不一定是so2 还可以是cl2等 项不能证明 co2也有相同的现象 只有 能证明 通入溴水中能使溴水褪色 说明气体具有还原性 滴加ba no3 2溶液有白色沉淀产生 进一步说明是baso4沉淀 1 漂白原理分类 2 so2和cl2漂白比较 已知盐酸加到品红溶液中 能使品红溶液的红色加深 试推测 1 向品红溶液中通入过量so2的过程中 观察到的现象为 加热后的现象为 2 向品红溶液中通入过量cl2的过程中 观察到的现象为 加热后的现象为 3 向品红溶液中通入物质的量比为1 1且足量的so2和cl2后的现象为 思路点拨 解答本题要注意以下三点 1 so2的漂白性为加合型 加热后会恢复原色 2 cl2的漂白性为氧化型 加热后不恢复原色 3 cl2能氧化so2生成h2so4和hcl 解析 二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合生成无色的不稳定化合物 加热后 无色不稳定的化合物分解 又恢复原来的颜色 当向品红溶液中通入过量的so2时 发生如下反应 so2 h2o h2so3 生成的酸能使品红溶液红色加深 因so2过量 so2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色 加热后无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色 当向品红溶液中通入cl2 因cl2 h2o hclo hcl同样生成了酸 品红溶液 红色加深 因cl2过量 cl2与水反应产生的hclo氧化有色物质而使其褪色 加热后不再恢复红色 当向品红溶液中通入1 1的so2和cl2时 两者发生以下反应 cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 因生成了酸 使品红溶液颜色加深 答案 1 溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色 2 溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色 或仍为无色 3 溶液的红色比原来加深 变式训练2 2011年宿迁高一检测 下列说法正确的是 a 因为so2具有漂白性 所以它能使品红溶液 溴水 kmno4溶液 石蕊试液褪色b 能使品红褪色的不一定是so2c so2 漂白粉 活性炭 na2o2都能使红墨水褪色 其原理相同d 盐酸能使滴有酚酞的naoh溶液褪色 所以盐酸也有漂白性 解析 选b 要正确解答本题 必须清楚常见漂白剂的漂白原理 cl2 na2o2 h2o2 o3等是氧化型 so2是加合型 活性炭是吸附型 a选项中so2使溴水 kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性 能使品红褪色是漂白性 so2不能使指示剂褪色 所以a选项错误 b选项正确 因为能使品红褪色的物质很多 不仅仅是so2 如cl2 c选项错误 因为这些漂白剂的漂白原理不相同 d选项错误 溶液褪色的原理是盐酸中和naoh 溶液碱性变弱 并不是盐酸的漂白性 1 硫酸型酸雨形成的两条途径化石燃料及其产品的燃烧 含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的废气中含有二氧化硫 2 硫酸型酸雨的防治措施 1 消除污染源 研究开发 使用能代替化石燃料的绿色能源 如氢能 核能 太阳能等 2 利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理 如煤的液化和煤的气化 3 对燃煤 工业生产中产生的二氧化硫废气进行处理或回收利用 原创题 江苏省南京市中山陵景区内孙中山纪念馆门前的孙中山铜像被腐蚀了 铜像头部和手臂等处存在较多 伤疤 中山陵园管理局文物处表示 罪魁祸首 是酸雨 根据以上材料回答下列问题 1 硫酸型酸雨的形成 主要是由于化石燃料的燃烧产生的 2 为了防止这种污染 硫酸厂可用氨水来吸收so2 其离子方程式为 3 目前一种有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以降解其污染 其化学方程式是 4 要防止酸雨的出现 应采取的根本措施是 5 据调查 绿化空气里的细菌比闹市区的少7倍以上 其原因之一是有些植物能 而具有较强的杀菌能力 思路点拨 本题考查了学生分析解决实际问题的能力 要做好该类题 还是要注重对课本基础知识的掌握 解析 该题结合环境污染这一社会热点问题 从化学和生物学两个方面分析酸雨形成的原理 危害性 提出解决问题的方法 变式训练3某次采集酸雨样品 每隔一段时间测定一次ph 得到如下数据 问题 放置时 雨水样品ph变化的主要原因是什么 解析 酸雨的形成如下 so2 so3 h2so4 so2 h2so3 h2so4 雨水中溶入so2 so3和一些其他物质 so2 so3遇雨水分别生成h2so3 中强酸 和h2so4 h2so3被空气中的氧气氧化成硫酸 40小时之前的时间段内 由于h2so3被氧化导致雨水样品中的硫酸越来越多 溶液酸性逐渐增强 所以40小时之前ph不断减小 40小时之后 so2和h2so3全部被氧化为h2so4 所以40小时之后ph不再发生变化 答案 雨水样品里so2和中强酸h2so3不断被空气中氧气氧化生成强酸h2so4 溶液中的h 浓度不断增大 所以40小时前ph不断下降 so2和h2so3全部被氧化后 溶液中形成的h2so4的浓度不再变化 所以40小时后ph不再变化 探究整合应用 co2和so2的鉴别co2和so2都是酸性氧化物 都可以使澄清石灰水变浑浊 不同之处是so2具有漂白性和还原性 若为混合气体 检验co2时需除去so2 排除so2的干扰 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分 该小组成员将气体通入澄清石灰水 发现澄清石灰水变浑浊 持续通入发现浑浊又变澄清 由此该小组成员对气体的成分提出猜想 提出猜想 猜想1 猜想2 猜想3 为了验证猜测 该小组设计实验加以探究 实验探究 该小组同学按如图所示装置 将气体从a端通入 则 1 b中应该装下列 试剂 填编号 a nacl溶液b 酸性kmno4溶液c 盐酸d 澄清石灰水 2 a中品红溶液的作用是 3 d中澄清石灰水的作用是 通过该实验 该小组同学观察到以下三个实验现象 a中品红溶液褪色 c中品红溶液不褪色 d中澄清石灰水变浑浊 得出结论 4 由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 解析 co2和so2均能