宁夏银川贺兰县第四中学九年级化学上册《3.2 原子结构》课件 新人教版.ppt

课题2原子的结构 用其他方法能否将原子继续分下去 若能 它可以分为几部分 原子是一个实心球体吗 相对于原子来说 原子核所占空间有多大 原子核还能再分吗 如能再分 它又是由什么粒子构成的呢 这些粒子有区别吗 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念 1897年 汤姆生在原子内发现了电子 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 1803年 道耳顿提出 构成物质的最小 粒子是原子 原子是不可再分的实心球体 1911年 卢瑟福通过精密实验证明在原子 的中心有一个极小的核 电子绕核高速旋转 道尔顿原子模型 科学史话 原子奇特的内部结构 原子的构成示意图 一 原子的构成 认真观察原子的构成 原子 原子核 质子 中子 电子 不带电 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 或者说原子由原子核和核外电子两部分构成 图3 9 原子可以再分 原子核居于原子中心 但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一 原子核 原子 原子核比原子小得多 质子带正电 中子不带电 电子带负电 原子核的电性由质子决定 原子核带正电 数目跟质子相等 表3 1几种原子的构成 根据表3 1的数据 分析不同类原子内部在结构上有什么不同 氢原子核内只有一个质子 没有中子 碳原子和氧原子的质子数 中子数和核外电子数都相等 所有原子质子数和核外电子数都相等有的原子质子数等于中子数 有的不等不同原子核内质子数不同 不同原子核外电子数不同 讨论 1 质子数与原子核所带的电荷有何关系 2 电子带电吗 电子数与原子核所带的电荷有何关系 3 整个原子显电性吗 为什么 相等 相等 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等 但电性相反 所以整个原子不显电性 原子结构特征核电荷数 质子数 核外电子数 原子核所带电荷数叫做核电荷数 练习以碳原子为例 1 说明构成原子的粒子有哪几种 2 它们是怎样构成原子的 3 为什么整个碳原子不显电性 三种 质子 中子和核外电子 6个质子和6个中子构成原子核居于原子中心 核外6个电子围绕原子核 构成原子 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等 但电性相反 因此整个原子不显电性 不同原子的内部结构 原子核居于原子中心 但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一 原子核 原子 原子核比原子小得多 原子的质量 原子的质量非常小 到底有多小呢 一个碳原子的质量为一个氧原子的质量为 1 993 10 26kg2 657 10 26kg 三 相对原子质量 以一种碳原子质量1 12作为标准 其他原子的质量与它相比较所得的比 作为这种原子的相对原子质量 ar 根据定义写出相对原子质量计算式 相对原子质量 2 657 10 26kg 1 993 10 26kg 一个氧原子的质量为2 657 10 26kg 一个硫原子的质量为5 326 10 26kg 5 326 10 26kg 1 993 10 26kg 图3 15张青莲 1908 2006 表3 2构成原子的粒子的质量 1 原子核由 构成 a 质子和中子b 电子和中子c 质子和电子d 质子 中子和电子 a b 3 铁原子的相对原子质量是 a 56gb 56c 9 288 10 26kgd 1 56g 4 一个铝原子中共有40个粒子 其中14个粒子不带电 则铝的相对原子质量为 a 40b 27c 26d 28 b b 具有相同核电荷数的一类原子 元素 原子 分子 离子 单质 化合物 物质 稀有气体 金属等 氧气 水 氢气等 氯化钠等 聚集 构成 构成 得到或失去电子 构成 分解 同种元素组成 不同种元素组成 小结 思考 电子在核外的空间做高速的运动 它们会相互碰撞打架吗 会有什么特点 特点核外电子是分层运动的 这种分层运动也叫分层排布 二 原子核外电子的排布 1234567 近远 低高 1 核外电子排布特点 2 最外层电子数不超过8个 只有一层的 电子不超过2个 3 能量低的电子层先排满 依次排在能量逐步升高的电子层里 1 电子的能量低 在离核近的区域运动 电子的能量高 在离核远的区域运动 第一层最多容纳 个电子 第二层最多容纳 个电子 2 2 最外层不超过个电子 8 8 电子先排满能量的电子层 然后再排能量稍的电子层 依此类推 低 高 2 原子结构示意图 以氧原子为例 核外电子分层排布 氧原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 该电子上的电子数 最外层电子数 每个原子的电子层上的电子排布都一样吗 是否有规律 基础练习 画出下列原子结成示意图 12镁8氧17氯 元素种类 最外层电子数与元素性质的关系 图3 12部分原子的结构示意图 1 元素与最外层电子数的关系 图3 12 8个 he为2个 比较稳定 2 元素与最外层电子数的关系 图3 12 一般少于4个 原子易失电子 3 元素与最外层电子数的关系 图3 12 一般大于或等于4个 原子易得电子 金属元素钠 最外层电子数为1 未达8电子的相对稳定结构 易失1个电子 使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构 非金属元素硫 最外层电子数为6 未达8电子的相对稳定结构 易得2个电子 使最外层达8电子的相对稳定结构 失去最外层的1个电子 得到2个电子 稀有气体元素氖 最外层电子数为8 达8电子的相对稳定结构 不易得失电子 非金属元素 最外层电子数一般 4个 未达8电子的相对稳定结构 易得到电子 趋向达到相对稳定结构 稀有气体 最外层电子数 8个 he为2个 稳定结构 1 金属元素 最外层电子数一般 4个 未达8电子的相对稳定结构 易失去电子 趋向达到相对稳定结构 元素的化学性质是由决定 8个 he为2个 相对稳定结构难得失电子 稳定 一般少于4个 易失去电子 活泼 一般等于或多于4个 易得到电子 活泼 原子的最外层电子数 归纳 镁原子 mg 镁离子 mg2 阳离子 硫原子 s 阴离子 硫离子 s2 钠原子 na 钠离子 na 氯原子 cl 氯离子 cl 阳离子 阴离子 3离子 带电的原子或原子团 原子得电子形成阴离子 原子失电子形成阳离子 离子带的电荷数等于该原子 原子团 失去 得到 电子的数目 原子 阴离子 阳离子 离子的表示方法 在元素符号的右上角标出所带的电荷数 数值前符号在后 1可以省略不写 如 na mg2 cl o2 离子符号的意义 2mg2 表