浙江省杭州市萧山区党湾镇初级中学九年级化学下册 酸和碱课件 新人教版.ppt

考点1酸碱指示剂 红 蓝 无 红 考点5溶液ph的概念及测定方法 溶液的酸碱度可用ph表示 范围为0 14 ph 7 溶液显 性 ph越 酸性越强 ph 7 溶液显 性 ph 7 溶液显 性 ph越 碱性越强 ph测定方法 在玻璃片上放一小片ph试纸 用 蘸取被测液 滴到试纸上 把试纸的颜色与 比较 读出溶液的ph 读数为整数 注意 ph试纸测溶液的ph时 ph试纸不能用水润湿 不能将ph试纸直接放入待测试样溶液中 会污染试剂 小 酸 中 碱 大 玻璃棒 标准比色卡 溶液酸碱度的重要意义 1 化工生产中许多反应必须控制在一定ph范围内 2 农作物适宜在ph为 或接近 的土壤中生长 3 测定雨水的ph 酸雨的ph小于 可以了解空气的污染情况 4 测定人体内或排泄出的体液的ph 可以了解人体的健康状况 7 7 5 6 纯净的硫酸是 色液体 不易挥发 浓硫酸有 性 所以可作干燥剂 浓硫酸对皮肤和衣服有很强的 性 在稀释浓硫酸时 一定要把 沿 注入水中 并用 不断搅拌 无 吸水 腐蚀 浓硫酸 器壁 慢慢 玻璃棒 考点2浓盐酸 浓硫酸的性质 考点2盐酸 稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸 硫酸在水溶液中能解离出相同的 所以化学性质相似 h 红 不变色 红 不变色 2 zncl2 h2 fecl2 h2 2 znso4 h2 feso4 h2 2fecl3 3h2o fe2 so4 3 3h2o 6 3 cuo hcl cuo h2so4 2 cucl2 h2o cuso4 h2o 注意 浓硫酸 硝酸因有强的氧化性 与金属反应不生成氢气 nacl h2o na2so4 2h2o 2 cacl2 h2o co2 na2so4 h2o co2 2 考点4氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠 白色固体 溶于水并放出大量热量 易吸收水分而 有强的腐蚀性 氢氧化钙 白色粉末状固体 溶于水 有腐蚀性 极易 潮解 微 ca oh 2 考点3氢氧化钠 氢氧化钙的化学性质和用途 oh 蓝 红 蓝 红 na2co3 h2o na2so3 h2o caco3 h2o caso3 h2o na2so4 2h2o cacl2 2h2o cu oh 2 na2so4 caco3 2naoh 2 2 2 2 类型三酸溶液 碱溶液的化学性质 命题角度 酸 碱的化学性质 第7课时 归类示例 1 反应 的化学方程式为 实验现象为 2 写出图中一个酸和碱反应的化学方程式 3 物质c应具备的条件是 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 红色 或红棕色 固体不断溶解 溶液由无色变成黄色 ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o 盐 且和ca oh 2 hcl反应符合复分解反应发生的条件 方法点拨 学习酸 碱的化学性质 要以常见的酸 碱为核心 按相互关系整理成网络 将其同类物质的性质理成线 从而加深对酸 碱的化学反应的理解和掌握 并能综合运用 解析 1 反应 是金属氧化物与酸的复分解反应 反应前的fe2o3是红色粉末 与盐酸反应后生成fecl3溶液 呈黄色 2 图中ca oh 2属于碱 hcl h2so4属于酸 酸和碱之间可以相互反应 3 物质c与酸 碱都能反应 说明是可溶性的盐 且物质c与hcl ca oh 2反应要满足复分解反应的条件 1 烧瓶中观察到的现象是 2 根据上述现象能否得出 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 的结论 原因是 3 实验结束后 兴趣小组提出新问题 烧瓶内液体的溶质可能是什么 猜想 猜想 溶质只有氢氧化钠 猜想 溶质是氢氧化钠和氢氧化钙 你还需补充的猜想 溶质是 设计实验 请你为这三种猜想设计实验验证方案 澄清石灰水倒吸入烧瓶 烧瓶中溶液变浑浊 不能 也可能是二氧化碳溶于水造成的 氢氧化钠和碳酸钠 从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液 或液体 两份 一份加入少量澄清石灰水 另一份加入碳酸钠溶液 若加入澄清石灰水后有沉淀生成 则溶质是氢氧化钠和碳酸钠 若加入碳酸钠后有沉淀生成 则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙 若加入二者后均无明显现象 则溶质是氢氧化钠 解析 1 二氧化碳可以和氢氧化钠反应 所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中 由于消耗了二氧化碳而使烧瓶中气体压强变小 打开止水夹后烧杯中的石灰水进入烧瓶 氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 所以烧瓶中的溶液要变浑浊 2 仅凭 1 中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应 因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水 二氧化碳可以溶于水也会使烧瓶中压强变小 且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊 而产生 1 中现象 3 根据二氧化碳 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 且加入的氢氧化钠溶液是足量的 所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠 还可能存在的溶质为碳酸钠 氢氧化钙中的一种 注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在 因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠 故可以根据它们的性质来设计实验加以验证 第7课时 归类示例 活动与探究 向锥形瓶中倒入氢氧化钠溶液 气球会胀大 根据现象回答下列问题 1 试推测实验前锥型瓶中充满的可能是什么气体 2 为什么气球会胀大 玻璃管 无色气体 二氧化碳 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 锥形瓶中压强降低 依据本实验的原理 你还能设计怎样的装置来探究证明co2和naoh的反应 试画出实验装置示意图 动动脑 动动手 液体试剂固体药品 如何取下b装置中的橡皮塞 只要求回答一种方法 对于b装置 有的同学心存疑虑 他认为co2可溶于水并能和水反应 而b中大量的naoh溶液中既有naoh又有h2o 怎能说明它是和naoh发生反应呢 请你告诉他 只要补充做个实验 就可消除他的疑虑 戴上橡胶手套或用镊子等在液面下取下橡皮塞 由一个气球引发的问题 气球变大或变小 瓶内的压强增大或减小 生成气体 放热或吸热 命题角度 通过ph变化曲线图判断中和反应过程中的反应物和生成物 1 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时 溶液的ph 填 大于 小于 或 等于 7 2 根据曲线判断 该反应是将 填 氢氧化钠溶液 或 盐酸 下同 滴入 中 理由是 3 当滴入溶液的体积为5ml时 所得溶液中的溶质为 写化学式 若在此溶液中滴入石蕊溶液 溶液显 色 等于 氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加 溶液的ph增大 nacl hcl 红 方法点拨 解答ph变化曲线图的题目时 一定要认真细心 看清楚题目是将 谁加入谁 中 再结合图像 从曲线起点以及曲线是否穿越ph 7来逐一判断 排除 将酸溶液逐滴加入碱溶液中 溶液的ph逐渐减小 酸 碱恰好完全反应时 ph 7 继续加酸至过量 ph继续减小 反之 将碱溶液逐滴加入酸溶液中 溶液的ph逐渐增大 酸 碱恰好