化学(一).doc

2011-2012学年度大连八中高二化学暑假作业（一）本试卷参考元素相对原子质量： H：1 C：12 O：16一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，）1下列物质中不属于新型有机高分子材料的是A有机玻璃 B液晶高分子材料 C生物高分子材料 D高分子分离膜2下列能级的能量大小比较，正确的是AE(4s) E(3d) BE(6p) E(5f) CE(6s) E(5p) DE(4d) 键键能19下列关于糖类的说法中正确的是A葡萄糖不能发生水解反应，是最简单的醛糖B淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋、酿酒 C蔗糖是最甜的糖D葡萄糖是醛糖具有还原性；果糖是酮糖，在碱性条件下不能发生银镜反应20因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述中正确的是ALi2SO4难溶于水 BLiOH是可溶于水，受热不分解的强碱CLi单质遇浓H2SO4不会产生“钝化现象” DLi2CO3受热分解生成Li2O和CO2三、填空题21下列有机实验操作或叙述中正确的是 （填写代号）。A制取酚醛树脂的实验中，水浴加热时不必用温度计B苯和浓溴水反应可制溴苯C验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液D向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，会有白色沉淀产生，微热会产生黄色物质E在植物油中滴入溴水，溴水会褪色F实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂22三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）氟元素基态原子的价电子排布图为 ；NF3中心原子轨道的杂化类型为 。（2）写出制备NF3的化学方程式： 。（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是 ，配位数为 。该化合物焰色反应火焰呈现_色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。23为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，从而扩大燃料油品的使用范围。下面是J的合成路线及L的性质图示：试回答下列问题：（1）分别写出反应b和d的反应类型：b_；d_。（2）分别写出E和H结构简式：E_；H_。（3）写出化学方程式：FG_；LQ_。（4）L在一定条件下可以生成一种高分子化合物M，写出此反应的化学方程式：_。（5）D的同分异构体中，能使Br2的CCl4溶液褪色，并能发生水解反应和银镜反应的有_种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰，且峰面积之比为2:2:1:1的是_（写出结构简式）。24已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_；BD2的结构式为_；A3D+离子的VSEPR模型为_；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_C（填“、= 或 O C（2分）； （2分） 四面体 （1分）；（1分）（2）