江苏省邳州市第二中学高中化学 专题一 物质的量浓度课件 苏教版必修1.ppt

第3课时物质的量浓度 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第3课时物质的量浓度 课前自主学案 课前自主学案 1 概念 以 的溶液中所含溶质b的 来表示溶液组成的物理量 2 符号 单位 mol l或mol l 1 单位体积 物质的量 cb 4 溶质的质量 物质的量 物质的量浓度关系 cb nb 1 从100ml溶液中取出10ml 浓度有变化吗 提示 没有 因为溶液具有均一性 同一种溶液 无论取出多大体积 其各种浓度 物质的量浓度 离子浓度 溶质的质量分数 均不变 2 甲同学将1molnacl固体溶解于1l水中 乙同学将1molnacl固体溶于水配成1l溶液 两同学所得的溶液的浓度相同吗 提示 甲同学所得溶液的体积不是1l 溶液的物质的量浓度无法求解 乙同学配成的溶液物质的量浓度为1mol l 故两溶液的浓度不相同 1 1mol lnaoh溶液的含义是 a 1l水中含有1molnaohb 溶液中含有1molnaohc 1l溶液中含有40gnaohd 将40gnaoh溶于1l水中所得的溶液 2 从2mol l的氯化铜溶液中取出含cl 为3 55g的溶液 则所取溶液的体积是 a 50mlb 25mlc 12 5mld 0 025ml 3 当物质的量浓度相同的nacl mgcl2和alcl3三种溶液中所含cl 的个数比为1 1 1时 这三种溶液的体积比应是 a 2 3 6b 1 2 3c 3 2 1d 6 3 2解析 选d 设浓度都为amol l 则 v nacl a v mgcl2 2a v alcl3 3a 1 1 1 则v nacl v mgcl2 v alcl3 6 3 2 课堂互动讲练 1 已知一定体积的溶液中溶质的量 求溶质的物质的量浓度 1 若已知溶质质量 2 求算一定体积的气体 标准状况 溶于水后形成溶液中溶质的物质的量浓度 1 若已知溶液的体积 2 若已知溶液的密度如果气体的摩尔质量为mg mol 1 vl 标准状况 该气体溶于1l水中所得溶液的密度为 g cm 3 标准状况下 收集一平底烧瓶hcl气体 当加水充满烧瓶时 求盐酸溶液的物质的量浓度 若得盐酸溶液的密度为dg ml 1 求其溶液的质量分数 变式训练1 2010年温州高一期中 用1l的水吸收560l的氨气 标准状况 所得氨水密度是0 90g cm3 求 1 560l氨气的物质的量 2 用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度 答案 1 25mol 2 15 8mol l 溶质的质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成 二者之间可以通过一定的关系进行换算 1 将溶液中溶质的质量分数换算成物质的量浓度首先计算出1l溶液中所含溶质的质量 并换算成相应的物质的量 有时还要将溶液的质量换算成溶液的体积 最后再计算出溶质的物质的量浓度 过程如下 设溶液的体积为1l 溶液的密度为 g ml 溶质的质量分数为w 则其溶质的物质的量浓度可做如下推导 1 溶质的质量 m 1l 1000ml l 1 溶液的密度 g ml 溶质的质量分数w 1000 w g 2 将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量 有时还要将溶液的体积换算为质量 进而计算出溶质的质量分数 特别提醒 物质的量浓度与溶质的质量分数换算的关键物理量是溶液的密度 注意计算过程中单位的变化 市售浓h2so4中溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm 3 计算市售浓h2so4的物质的量浓度 思路点拨 解答本题要注意以下两点 1 可设浓h2so4的体积为1000ml 2 结合溶液密度和质量分数 求出浓h2so4的物质的量浓度 答案 18 4mol l 1 变式训练2某硝酸的物质的量浓度为cmol l 1 溶质的质量分数为a 则此溶液的密度 g cm 3 为 溶液稀释或混合前后 溶液的体积发生了变化 但溶液中溶质的质量相等 物质的量相等 可表示为1 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 m 浓 w 浓 m 稀 w 稀 2 c1v1 c2v2 c 混 v 混 m1w1 m2w2 m 混 w 混 2011年扬州高一检测 将190gmgcl2溶于水配制成1l溶液 1 该溶液中mgcl2的物质的量浓度为 溶液中cl 的物质的量浓度为 2 配制1mol l 1的mgcl2溶液500ml 需该溶液的体积为 3 向 2 中500ml溶液中再通入一定量的hcl气体后 溶液中cl 的物质的量浓度为3mol l 1 假设溶液体积不变 则溶液中h 的物质的量浓度为 通入hcl气体的体积 标准状况下 为 思路点拨 解答该题要注意以下三个方面 1 定组成规律 溶液中离子的浓度之比 化学组成中的离子个数之比 2 稀释规律 溶液在稀释前后溶质的量不变 3 电荷守恒规律 正电荷的浓度 负电荷的浓度 2 根据稀释规律有 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 即2mol l 1 v 浓 1mol l 1 500ml 所以v 浓 250ml 3 根据电荷守恒有 c h 2c mg2 c cl 即c h 2 1mol l 1 3mol l 1 所以c h 1mol l 1 n hcl 1mol l 1 0 5l 0 5mol v hcl 0 5mol 22 4l mol 1 11 2l 答案 1 2mol l 14mol l 1 2 250ml 3 1mol l 111 2l 2 应用稀释规律 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 时 溶液的体积v不必换算为l 只要v 浓 和v 稀 单位相同即可 3 在列电荷守恒规律的关系式时 勿漏离子所带的电荷 变式训练3将5mol l的mg no3 2溶液aml稀释至bml 稀释后溶液中no的物质的量浓度为 a 5a bmol lb 10a bmol lc b 5amol ld a bmol l 探究整合应用 图示思维法巧解浓度变化题若将等质量或等体积的两种同溶质溶液混和 求混和后溶液的浓度 可按以下思路 1 若题中已知物质的量浓度 先假设等体积混合 则混合后物质的量浓度为两物质的量浓度的算术平均值 然后替换为等质量混合 若浓度大的需要多取 则混合后的物质的量浓度大于此算术平均值 若浓度大的需要少取 则混合后的物质的量浓度小于此算术平均值 2 若题中已知质量分数 先假设等质量混合 则混合后质量分数为两质量分数的算术平均值 然后替换为等体积混合 若质量分数大的需要多取 则混合后的质量分数大于此算术平均值 若质量分数大的需要少取 则混合后的质量分数小于此算术平均值 已知0 3mol l 1naoh溶液的密度为 1g ml 1 0 1mol l 1naoh溶液的密度为 2g ml 1 若将上述两溶液等质量混合 且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和 则所得溶液中naoh的物质的量浓度 a 大于0 2mol l 1b 等于0 2mol l 1c 小于0 2mol l 1d 无法估算 解析 此题为不同物质的量浓度的溶液等质量混合后 求所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算题 若从物质的量浓度的定义出发来求解 其过程如下 设两溶液的质量都为m 因为溶液中naoh的浓度越大 溶液的密度越大 所以 1 2 1 混合后所得溶液中naoh的物质的量浓度为 故答案选c 以上解法是从定义出发 为求溶液中溶质的物质的量浓度 需要求溶液的体积和溶质的物质的量 推导时要求同学们有较为敏捷的数学思维能力和较为熟悉的数学计算技巧 下面介绍一种图示思维法来速解这类试题 上述题中已知溶液中溶质的物质的量浓度 同学们可以先假设两溶液等体积混合 则混合后naoh的物质的量浓度为0 2m