高中化学 专题3 第1单元 第2课时 常见的弱电解质课件 苏教版选修4.ppt

第2课时常见的弱电解质 1 电解质的结构与电离条件之间存在什么关系 答案 离子化合物型的电解质 强碱和多数盐 溶于水或熔融时 都能电离 能导电 而极性共价化合物型的电解质 酸 只有溶于水时才能电离 才能导电 在熔融状态下不能电离 不能导电 2 电离常数有什么意义或应用 答案 根据电离常数数值的大小 可以估算弱电解质电离的程度 k值越大 电离程度越大 弱酸酸性越强 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 h2so3 h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo 1 掌握水的离子积kw的概念 2 掌握酸 碱对水的电离的影响 3 了解多元弱酸的分步电离 笃学一水的电离 6 中 温度 增大 水的电离吸热 1 常见弱酸有 等 2 常见弱碱有 cu oh 2 fe oh 3等 3 多元弱酸的电离是分步进行的 如碳酸的电离过程为 笃学二常见弱电解质 氢氟酸 醋酸 次氯酸 磷酸 氢硫酸 亚硫酸 氨水 慎思1 25 时 某溶液中的c h 1 10 1mol l 1 则溶液中的c oh 为多少 该溶液呈酸性还是碱性 影响水电离平衡的因素及水的离子积 理解kw应注意事项 1 不同的溶液中 c h 与c oh 不一定相等 但由水电离产生的c h 与c oh 一定相等 2 kw只与温度有关 因为水的电离是吸热过程 所以升高温度 有利于水的电离 kw增大 在室温下 可认为kw为1 0 10 14 3 kw不仅适用于纯水 还适用于酸 碱及盐的稀溶液 在酸溶液中 c h 溶液 c h 酸 c h 水 在碱溶液中c oh 溶液 c oh 碱 c oh 水 酸溶液中酸电离的h 浓度大于水电离的h 浓度的100倍时 可以忽略水电离的h 同理 碱溶液中碱电离的oh 浓度大于水电离的oh 浓度的100倍时 可以忽略水电离的oh 体验1 能影响水的电离平衡 并使溶液中的c h c oh 的操作是 a 向水中投入一小块金属钠b 将水加热煮沸c 向水中通入co2气体d 向水中加食盐晶体 答案 c 1 电离常数表示弱电解质电离程度的大小 k值越大 弱电解质的电离程度越大 2 电离常数能够反映弱酸 弱碱酸碱性的相对强弱 1 一元弱酸 ka值越大 弱酸的酸性越强 如hf的ka 3 5 10 4ch3cooh的ka 1 8 10 5则酸性 hf ch3cooh 2 一元弱碱 kb越大 则弱碱的碱性越强 3 多元弱酸分步电离 其中以第一步电离为主 电离常数 k 与弱电解质相对强弱的关系 例2 根据下列数据 均在同温同压下测定 可得出弱电解质强弱顺序正确的是 a hx hy hzb hz hy hxc hy hz hxd hz hx hy解析三种酸均为一元酸 电离平衡常数越大 酸性越强 答案a 比较不同多元弱酸的酸性强弱时 只比较其一级电离常数即可 ka越大 则酸性越强 同一温度下 弱电解质的电离常数越大 则溶液的酸碱性越强 但溶液的导电性不一定越强 答案 d 解析 电离常数越大 酸性 或碱性 越强 再依据强酸制弱酸的原理可知 电离常数大的酸可与电离常数小的酸的酸根对应的盐反应 1 相同体积 相同物质的量浓度的一元强酸 如盐酸 与一元弱酸 如醋酸 的比较 见下表 实验探究十一一元强酸与一元弱酸的比较 案例 在a b两支试管中 分别装入形态相同 质量相等的一颗锌粒 然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度 相同体积的稀盐酸和稀醋酸 填写下列空白 1 a b两支试管中的现象 相同点是 不同点是 原因是 2 a b两支试管中生成气体的体积开始时是v a v b 反应完毕后生成气体的总体积是v a v b 原因是