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高中化学会考复习资料汇总（人教版）高中化学会考知识点总结3必修一3必修二5化学会考主要知识点及其解答10主题1 物质结构基础10主题2 化学反应与能量13主题3 化学与可持续发展15高中化学会考考前300题练习23参考答案52学业水平测试知识点总结（分章节）56一：物质的分类及转化56二：氧化还原反应56三：物质的量57四：物质的分散系57五：物质的分离与提纯58六：氯元素化合物知识58七：钠镁元素化合物知识59八：铝元素化合物知识60九：铁铜元素化合物知识61十：硅元素化合物知识62十一：硫元素化合物知识63十二：氮氧化合物的产生及转化64十三：原子结构65十四： 反应速率与反应限度67十五：化学反应中的能量68十六： 化学能与电能的转化68十七：化石燃料与有机化合物69十八：煤的综合利用与苯70十九：生活中的有机化合物71二十：人工合成有机化合物74二十一：生命的基础能源糖类74二十二：重要的体内能源油脂75二十三：生命的基础蛋白质76二十四：维生素和微量元素77二十五：合理选择饮食77二十六：正确使用药物78二十七：合金78二十八：金属的腐蚀和防护79二十九：玻璃、陶瓷和水泥79三十：塑料、纤维和橡胶80三十一：改善大气质量81三十二：爱护水资源82三十三：垃圾资源化822007年江苏省学业水平测试(必修科目)测试内容及要求83化学183主题1 认识化学科学83主题2 化学实验基础83主题3 常见无机物及其应用84学生实验考查内容85化学286主题1 物质结构基础86主题2 化学反应与能量86主题3 化学与可持续发展86学生实验考查内容87化学与生活87主题1 化学与健康87主题2 生活中的材料88主题3 化学与环境保护88学生实验考查内容89有机化学基础89主题1 有机化合物的组成与结构89主题2 烃及其衍生物的性质与应用89主题3 糖类、氨基酸和蛋白质90主题4 合成高分子化合物90学生实验考查内容902010年广东省普通高中学业水平考试专题复习选修191参考答案1002010年广东省普通高中学业水平考试专题复习有机化学基础101参考答案1102009广东省学业水平考试化学试题和答案111（人教版）高中化学会考知识点总结必修一引言1、 知道化学科学的主要研究对象和发展趋势2、 能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就3、 知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学4、 了解物质的组成、结构和性质和关系5、 认识化学变化的本质第一章 从实验学化学第一节 化学实验的基本方法1、能识别化学品安全使用标识2、能记录实验现象和数据，完成实验报告3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法4、学会运用以实验为基础的实证研究方法5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；6、学会nh4+、fe3+、cl-、so42-、co32-等常见离子的检验方法第二节 化学计量在实验中的应用1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用第二章 化学物质及变化第一节 物质的分类1、能运用元素的观点学习和认识物质。2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。4、了解胶体与其他分散系的区别。5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。第二节 离子反应1、写强电解质的电离方程式。2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。4、利用离子反应检验常见离子，如ci-、so42-、co32-。第三节 氧化还原反应1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。6、以fe、fe2+，fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。第三章 金属及其化合物1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。7、能列举含铁元素的单质及其化合物。8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）9、能举例说明fe、fe2+、fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。10、了解检验fe3+的方法。11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。第四章 非金属及其化合物1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。必修二第一章 物质的结构 元素周期律第一节 元素周期表1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，zax的含义。2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用4、了解元素周期表的结构5、能说出118号元素在周期表中位置6、能列举出各主族的常见元素7、掌握碱金属的性质8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。第二节 元素周期律1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握118号元素的原子核外电子排布2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成na+3、知道a族、a族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用第三节 化学键1、认识化学键的含义2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义4、学会部分常见物质的电子式：naoh,kcl,cacl2,znso4,mgcl2,cl2,h2,hcl,h2o等第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。5、认识化学反应在提供能源方面的作用。第二节 化学能与电能1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。第三节 化学反应的速度和限度1、认识到化学反应有快慢。2、了解化学反应速率的含义。3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。5、认识化学反应的限度。第三章 有机化合物1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写14个碳原子烷烃的结构和结构简式。3、知道烃的组成特点。4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。11、只知道乙醇的主要物理性质。12、能写出乙醇的结构式和结构简式。13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并能写出相应的化学方程式。14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。15、知道乙酸的主要物理性质。16、能写出乙酸的结构式和结构简式。17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。23、能写出葡萄糖的结构件事式。24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断）28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体）29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。第四章 化学与可持续发展1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。8、知道复合材料由基体和增强体组成。9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。10、认识单质镁的还原性和重要用途。化学会考主要知识点及其解答认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。a：知道、说出、识别、描述、举例、列举（即认识“是什么”）b：了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）c：理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）d：应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）化学2主题1 物质结构基础1元素、核素、同位素、质量数（a）答：元素：具有相同核电荷数的原子的总称核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。质量数（a）：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所得到的数值。 a=z+n同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。a为质量数 z为质子数 a为原子个数 b为电荷数 c为化合价练习：必修1 p33/2、3、4、52原子核外电子排布规律的初步知识（b）答：（1）.原子核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层里，然后由里向外依次排布在能量高的电子层里。电子层数（n）：1-7 电子层符号：k、l、m、n、o等 （2）原子核外每个电子层最多可容纳2n2个电子 （3）原子最外层电子数不超过8个，k层为最外层时不超过2个；原子次外层电子数不超过18个；要求：能画出1-18号元素的原子结构示意图练习：p26/23原子结构和元素性质的关系（b） 原子结构决定元素性质。4元素周期律（b）答：定义：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。表现为：随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布呈现周期性变化。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。元素周期律实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。注：微粒半径大小比较 1.电子层数越多，半径越大 2.电子层数相同，核电荷数不同，核电荷数越大，半径越小 3.电子层数相同，核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大 元素金属性和非金属性的判断依据 金属性：1.金属活动顺序 2.单质从水或酸中置换出氢的难易 3.元素最高价氧化物的水化物的碱性 非金属性：1.单质与氢气反应形成气态氢化物的难易，气态氢化物的稳定性 2.元素最高价氧化物的水化物的酸性 3.非金属置换非金属的难易要求：能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律 练习：p10/1、4、8、10 p26/15. 元素周期表的结构（a） 答：按原子序数的递增从左到右排列分为横行和纵行：有7个横行，称为周期 有18个纵行，称为族6周期和族（b）答：周期：短周期 第1-3周期 长周期 第4-6周期 不完全周期 第7周期电子层数=周期序数同一周期中（从左到右）：元素原子半径：逐渐减小 元素化合价：最高正价+1+7 最低负价-4-1 最高正价和最低负价的绝对值之和为8 金属性：逐渐减弱 非金属性：逐渐增强族： 主族（族序数：罗马数字+a）7个 副族（族序数：罗马数字+b）7个 族：第8.9.10三个纵行 1个 零族：最外层稳定结构 1个最外层电子数=主族序数同一主族中（从上到下）：元素原子半径：逐渐增大 元素化合价：不变 金属性：逐渐增强 非金属性：逐渐减弱练习：p10/2、3、5、6 p26/67元素周期表的应用（a）答：1.元素的原子结构元素在周期表中的位置元素的性质2.借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质要求：知道碱金属、卤族元素的性质递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用和价值。练习：p10/9、11、12 p26/38. 化学键（a） 定义：物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。 组成物质的微粒：原子、离子、分子等 分类：常见的有离子键和共价键。9. 离子键和共价键的形成（a） 化学键离子键共价键定义阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素a、a族的活泼金属元素和a、a族的活泼非金属元素之间（注意含铵盐）一般为非金属元素之间特点阴、阳离子间的静电作用原子间共用电子对存在范围离子化合物离子化合物、共价化合物分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。特点：1.影响物质熔沸点和溶解性等物理性质，不影响化学性质。 2.分子间作用力比化学键弱10. 离子化合物和共价化合物（b）化合物离子化合物共价化合物特点含金属阳离子或铵根离子全部是非金属元素组成的化合物（除铵盐）判断含离子键的化合物（可能含共价键）只含共价键的化合物（一定不含离子键）电子式1.相同微粒要分开写，不合并2. 阴、阳离子要标出电荷3.阴离子周围的点用 围起来例、等1.相同微粒要分开写，不合并2.不存在阴、阳离子，无电荷和 例：、 、 等结构式无用“”表示一个共用电子对，没有共用的电子对可以省略。例：hcl oco等11.有机化合物中碳原子的成键特征（b）答：碳原子和其他原子之间可形成四个共价键，两个碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键。多个碳原子之间还可以形成碳链、碳环、笼状结构。所以有机物必定是含碳化合物，有机物的种类比无机物的种类多。12.同分异构现象（a） 定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。正丁烷和异丁烷的比较名称正丁烷异丁烷结构式分子式c4h10c4h10同素异形现象定义：同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质之间互称为该元素的同素异形体。举例：o：o2、o3等 c：金刚石、石墨、c60等 p：红磷、白磷等主题2 化学反应与能量1.化学反应中能量变化的实质（a）答：化学反应的实质是化学键的断裂和形成的过程。 旧的化学键断裂需要吸收能量，体系能量升高。新的化学键形成需要放出能量，体系能量降低。所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.放热反应和吸热反应（b） 定义：放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 常见类型： 1.活泼金属和酸的反应 1.铵盐和碱的反应 2.所有的燃烧反应 2.c+h2o=co+h2 放热反应 3.酸碱中和反应 吸热反应 3.c+co2=2co 4.大多数的化合反应 4.大多数的分解反应 判断依据：1.反应物体系总能量和生成物体系总能量高低 放热反应：反应物体系总能量生成物体系总能量 吸热反应：反应物体系总能量生成物体系总能量 2.化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量高低 放热反应：e吸e放 吸热反应：e吸e放热化学方程式定义：能表示反应热的化学方程式。书写：1.写出符合质量守恒定律的化学方程式，一般不写条件 2.方程式最后标出反应热 h 符号：放热（），吸热（+） 单位：kjmol-1 3.计量数表示物质的量，可以是整数也可以是分数 4.标名各物质的状态，s、l、g3.化学能与热能的转化在生产生活中的应用（b） 通过吸热和放热反应达到化学能与热能的转化。 了解提高燃料的燃烧效率和开发高能洁净燃料的重要性 燃料的热值：完全燃烧每克燃料形成稳定的物质所放出的热量 单位：kjg-1各种燃料的热值各不相同。4.原电池（b） 定义：把化学能转化为电能的装置。 构成条件：两个电极 电解质溶液 形成闭和回路 能发生自发的氧化还原反应 原电池两极的变化：（以zn、cu为两极，cuso4溶液为电解质的原电池为例）电极得失电子反应类型电极反应式负极（还原性较强的材料）失去电子发生氧化反应zn-2e-=zn2+正极（还原性较弱的材料）得到电子发生还原反应cu2+2e-=cu 总反应：zn+cu2+=cu+zn2+电子流动方向：负极正极电流方向：正极负极金属的腐蚀：化学腐蚀：金属直接跟周围的物质接触发生氧化还原反应。电化学腐蚀：（以钢铁腐蚀为例）腐蚀类型条件电极反应析氢腐蚀水膜酸性较强负极：fe-2e-=fe2+正极：2h+2e-=h2吸氧腐蚀水膜酸性较弱或者中性负极：2fe-4e-=2fe2+正极：2h2o+o2+4e-=4oh-金属腐蚀的实质：金属单质发生氧化反应5.电池的应用（a） 一次电池：用过后不能复原电池 二次电池：充电后能继续使用几种一次电池：锌锰干电池、氢氧燃料电池（两极为多孔碳棒，负极通氢气，正极通氧气，以氢氧化钾溶液等为电解质）等。 几种二次电池：铅蓄电池、镊氢电池等。6.化学反应速率（a）定义：用来衡量化学反应进行快慢表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 单位：mol（ls）-1或mol（lmin）-1注意：化学反应速率没有正、负值，只有大小，没有方向。 在同一反应中可以用不同的物质来表示化学反应速率，它们之间的等于各物质的计量数之比。 化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 一般不用固体反应物来表示化学反应速率。7.影响化学反应速率的因素（a） 内因：物质的性质 外因：浓度：浓度越大，化学反应速率越快 接触面积：反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快 压强（只针对有气体反应物参加的反应）：压强越大，化学反应速率越快 催化剂：加入适当的催化剂可以加快化学反应速率 温度：一般反应的温度越高，化学反应速率越快 其他：光、电磁波、溶剂等8.可逆反应（a） 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能想逆反应方向进行的反应叫可逆反应。 注意：同一条件下，正逆反应同时进行 正逆反应都不能进行彻底反应物和生成物都不能完全转化 反应物和生成物之间用“”连接9.化学平衡及其特征（b） 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物的组成保持不变的状态。 特征：逆 化学平衡的研究对象为可逆反应 等 化学平衡的基本特征是正反应速率和逆反应相等 定 在达到化学平衡时，反应混合物中各组分的百分含量保持不变 动 化学平衡是一种动态平衡，达到平衡时，正逆反应速率相等，但是正逆反应并没有停止 变 化学平衡是有一定条件的，暂时的，相对的，当条件发生改变时平衡会被破坏，在新的条件下又会建立新的平衡。 化学平衡状态的几种判断依据：同一反应中，正反应速率等于逆反应速率 反应混合物的组成保持不变 反应物或生成物消耗和生成的速率相等主题3 化学与可持续发展1.烃、烷烃（a） 烃：碳氢化合物成为烃。 烷烃定义：碳原子都以碳碳单键连接，其余的价键均用于与氢原子结合，达到“饱和”，这一系列化合物称为烷烃。 通式：cnh2n+2（n=1.2.3.） 命名：碳原子个数1-10个命名为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷。 碳原子个数超过10个命名为某烷。 性质：与其代表物甲烷的性质相似（见下） 同系物：这些结构相似，在组成上相差1个或若干个“ch2”原子团的有机化合物互称为同系物。2.甲烷的化学性质（b） 氧化反应：（不与kmno4、强酸、强碱反应） ch4+2o2co2+2h2o 现象:燃烧时火焰明亮烃完全燃烧通式：cxhy+（x+y/4）o2xco2+y/2h2o 取代反应ch4+cl2ch3cl+hcl ch3cl+cl2ch2cl2+hclch2cl2+cl2chcl3+hcl chcl3+cl2ccl4+hcl现象：cl2的黄绿色逐渐变浅；瓶壁上出现油滴；打开饼盖时饼口有白雾3.乙烯的结构（a） 分子式：c2h4 结构式：（两个碳原子和四个氢原子处于同一平面,彼此之间的键角为120。） 乙烯分子中含有c=c碳碳双键,易发生加成、加聚等反应。4.乙烯的化学性质（b） 氧化反应 a 使酸性kmno4褪色，发生氧化反应 b 燃烧 ch2=ch2+3o22co2+2h2o 现象:燃烧时火焰明亮，并产生黑烟 加成反应:有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应与br2加成:ch2=ch2+br2ch2brch2br（溴水褪色）与hcl加成：ch2=ch2+hclch3ch2cl与h2o加成：ch2=ch2+h2och3ch2oh与h2加成：ch2=ch2+h2ch3ch3 加聚反应：含有碳碳双键或叁键的相对分子质量小的化合物在一定条件下相互结合成相对分子质量大的高分子化合物分子的反应 n ch2=ch2（聚乙烯）5.苯的结构（a） 分子式：c6h6 结构简式： 或 苯分子具有平面六边形结构，六个碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，六个碳碳键之间的夹角为120。6.苯的性质（a） 物理性质：通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的有毒液体，不溶于水， 密度比水小，熔点5.5。c，沸点80.1。c。 化学性质： 取代反应： 卤代：+br2（溴苯）+hbr 硝化：+hno3（硝基苯）+h2o 磺化：+hoso3h（苯磺酸）+h2o 氧化反应 a 苯不使酸性kmno4溶液褪色，不使溴水褪色。 b 燃烧：2c6h6+15o212co2+6h2o（火焰明亮有浓烟） 加成反应 +3h2（环己烷）7.石油炼制（a） 石油的成分：石油主要由c、h元素组成，同时含有少量的o、s、n等元素。 石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其中大部分是液态烃，在液态烃中溶有气态烃和固态烃。 石油炼制的目的：一方面是将石油混合物进行一定程度的分离；另一方面是将含碳原子多的烃转变成为含碳原子较少的烃，以提高石油的利用价值。 石油炼制的几种方法： 石油的分馏 原理：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。各种烃的沸点随含碳原子数增多而升高。用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物，这种方法叫石油的分馏。分馏出来的各种成分叫馏分。每一种馏分仍然是多种烃的混合物。 主要原料：石油 主要产品：溶剂油、汽油、煤油等 石油的裂化 原理：在一定条件下，将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。在催化作用下进行的裂化叫催化裂化。 主要原料：重油、石蜡等 主要产品：汽油、饱和和不饱和的烃 例：c16h34 c8h18+c8h16 石油的裂解 原理：在更高的温度下，使长链烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃的过程。裂解是一种深度的裂化。 原料：含直链烷烃的石油分馏的产品 主要产品：乙烯、丙烯等短链不饱和烃 例：c8h18c4h10+c4h8 c4h10c2h6+c2h4 c4h10ch4+c3h6 c4h82c2h48.煤的干馏（a） 煤的组成元素：主要含碳，另外还含有上了的h、n、s、o等元素。 煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，叫做煤的干馏。在此过程中，煤发生了复杂的化学变化。煤经过干馏得到焦碳、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质。9.乙醇的结构（a） 分子式：c2h6o 结构式： 结构简式：ch3ch2oh 官能团：oh（羟基）10.乙醇的化学性质（b） 与活泼金属反应 2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2 氧化反应 a燃烧：ch3ch2oh+3o22co2+3h2o b催化氧化：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o 现象：热铜丝由黑色变成光亮的红色，并闻到有刺激性气味。 用途：作燃料 制造饮料、香精 化工原料 常用的有机溶剂 医学用途11.乙酸的结构（a） 分子式：c2h4o2 结构式： 结构简式：ch3cooh 官能团：cooh（羧基）12.乙酸的化学性质（b） 弱酸性ch3coohch3coo+h+ 1.使指示剂变色 2.与活泼金属反应酸的通性 3.与某些金属氧化物反应 4.与碱反应 5.与盐反应 酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。在反应中，羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中的羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合成酯。 ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o 制备乙酸乙酯的实验： a现象：饱和na2co3溶液上生成一层不溶于水的透明的油状液体，并且闻到特殊的水果香味。 b浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂 c导管末端不能插入饱和na2co3溶液中，目的是防止受热不均发生倒吸 d饱和na2co3溶液的作用：吸收蒸出的乙酸、乙醇，便于闻到乙酸乙酯的气味，减少乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层。 用途：有机化工原料、香料、燃料、医药及农药等 13.酯和油脂（a） 酯：由酸和醇脱水生成的化合物称为酯。油脂是酯的一种。 羧酸酯的通式：rcoor 饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子式：cnh2no2 命名：根据相应酸和醇的名称命名为“某酸某酯” 物理性质：一般酯的密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。低级酯有特殊的芳香气味。 化学性质：酯和水发生的水解反应 a 酸性水解 rcoor+h2orcooh+ roh（可逆） b 碱性水解 rcoor+naoh rcoona+ roh（不可逆） 油脂：由多种高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的甘油酯。 硬脂酸甘油酯： 油脂的碱性水解反应（皂化反应） + 3naoh3c17h35coona + 油脂的用途：制皂、食用、化工原料等。肥皂的主要成分：硬脂酸钠 去污原理：硬脂酸钠中分为亲油基团c17h35和亲水基团coo亲油基团“拉着油”，亲水基团“拉着水”，将油污“拖下水”。14.糖类（a）物质葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分类单糖二糖多糖多糖组成c6h12o6c12h22o11（c6h10o5）n相对分子质量从几万到几十万（c6h10o5）n相对分子质量在200万以上15.葡萄糖的性质（b）物理性质：无色无味、溶于水，有甜味。化学性质：具有还原性银镜反应 a 银氨溶液：agno3溶液加2%氨水直到析出的沉淀恰好完全溶解 b 成功的关键 碱性环境 c 水浴加热 d 现象：试管壁上析出一层光亮的银镜与新制cu(oh)2反应 a cu(oh)2悬浊液:2ml 10%naoh溶液滴加4-5滴5%cuso4溶液 b 成功的关键 碱性环境 c 加热至沸腾 d 现象:生成砖红色的沉淀可以利用葡萄糖的还原性来对其进行检验,医学上还可以用来检验病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高。16.蛋白质的组成（a） 组成元素：c、h、o、n、s等 蛋白质是多种不同的氨基酸相互结合而成的高分子化合物。 氨基酸 组成：氨基酸是羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基（nh2）取代后的生成物。 几种常见的氨基酸：（甘氨酸）（丙氨酸）（谷氨酸）氨基酸的性质：两性碱性（nh2结合h+）：+ hcl酸性（cooh电离出h+）+ naoh+h2o缩聚反应n + nh2o 基团称为肽键17.蛋白质的性质（a）两性（同上）盐析：少量的某些盐能促进蛋白质的溶解，但蛋白质在这些盐的溶液中由于溶解度的降低而析出。 a 盐析是一个可逆的过程，析出的蛋白质加水仍然可以溶解 b 盐析是物理变化 c 盐析可以用与蛋白质的提纯变性：蛋白质在某种条件下发生结构和性质上的改变而凝结起来。 a 变性是一个不可逆的工程 b 变性是化学变化 c 能使蛋白质变性的条件有：加热、加酸、碱、加重金属盐（铜盐、铅盐、汞盐、钡盐等）、某些有机物、射线等颜色反应 蛋白质与浓硝酸接触变黄灼烧 蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可用于蛋白质的鉴别水解 在酸、碱或酶的作用下水解成氨基酸18.高分子材料（a）合成有机高分子：用化学方法合成的、相对分子质量高达几万至几百万的有机化合物。三大合成材料：1.塑料 2.合成纤维 3.合成橡胶19.乙烯、氯乙烯的加聚反应（a）n ch2=ch2（聚乙烯）n ch2=chcl（聚氯乙烯）20.海水的综合利用（b）氯气的提取原理：电解饱和食盐水（氯碱工业） 2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2设备：阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜防止生成的cl2与naoh混合反应，降低cl2与naoh的产量。溴单质的提取原理：氯单质置换溴单质 cl2+2br=br2+2cl操作：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入热空气或水蒸气，能使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴得到高纯度的溴单质。镁的提取原理：caco3cao+co2 cao+h2o=ca(oh)2 mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o mgcl2mg+cl2操作:先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳，将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶得到六水和氯化镁晶体（mgcl26h2o）将晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。21.酸雨的防治（b） 酸雨：ph小于5.6的雨水 类型：硫酸型酸雨：2so2+o22so3 so2+h2oh2so3 so3+h2o=h2so4 2 h2so3+o2=2h2so4 硝酸型酸雨 危害：酸雨的危害是多方面的。它进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖；在土壤中，使其中的钙、镁、磷等营养元素溶出，并迅速流失，使土壤肥力下降，并被逐渐酸化，农作物和树木的生长遭到破坏；它加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率等。治理：首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源，这既有利于合理利用化石燃料这一有限资源，又能从根本上防止酸雨的产生；其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以降低二氧化硫的排放，对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用；此外，还需要提高全民的环境保护意思，加强国际间合作，全人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生。22.绿色化学（a）绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。高中化学会考考前300题练习1下列有机物名称不正确的是 a. 2-甲基丙烷 b. 2,3-二甲基丁烷 c. 2-乙基丁烷d. 2-甲基-3-乙基已烷 2. 有机物 的正确命名是 a、2甲基3,3二甲基戊烷 b、3,3二甲基4乙基戊烷 c、3,3,4三甲基己烷 d、3,4,4三甲基己烷3能使铁溶解，但又不生成沉淀和气体的是 a.稀硫酸b.硫酸铁溶液 c.硫酸铜溶液d.氢氧化钠溶液4下列各组离子能在溶液中大量共存的是 a. hco3、cl、na+、h+ b. al3+、k+、oh、so42-c. fe3+、i、so42-、k+ d. k、al3+、so42、no35、严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为其中含有a甘油 b乙醇 c乙酸 d甲醇6、0.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为a0.4 mol b0.2 mol c0.26.021023个 d0.66.021023个7x、y、z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则y元素是：xzya碳 b氧c硫d氯8.下列仪器在使用过程中，可以用酒精灯直接加热的是a烧杯b圆底烧瓶 c试管 d蒸馏烧瓶9.化学反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2（g）(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是a扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动b升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动c加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动d加入固体碳，