江苏省大丰市南阳中学高中化学《原电池的工作原理》课件（1）.ppt

专题1化学反应与能量变化 第二单元化学能与电能的转化 原电池的工作原理 判断下列装置能否构成原电池 并思考原电池的构成条件 知识回顾 cu zn 形成原电池的条件 前提条件 有自发的氧化还原反应 放热反应 1 有两种活泼性不同的导电材料 不同的金属或金属与非金属导体 作电极 2 两个电极必须插入电解质溶液中 3 两极相连形成闭合回路 用导线连接或电极直接接触 原电池 把化学能转变为电能的装置 正极 铜电极 2h 2e h2 负极 锌电极 zn 2e zn2 电池反应 zn 2h h2 zn2 总反应 原电池电极反应 电池反应的书写 zn cu zn cu a b c d e f 下列哪些装置能构成原电池 相应的电极反应 负极zn zn 2e zn2 正极c 2h 2e h2 总反应 zn 2h zn2 h2 负极 2e 2 正极c 2ag 2e 2ag 总反应 cu 2ag cu2 2ag 设疑 若f中两烧杯中的电解质溶液用能使阴阳离子移动的装置连接起来 能否形成原电池 探究一 预测 3 实验1 的现象和结论 现象 锌粉溶解 有红色物质析出 温度计显示温度迅速上升 结论 zn cu2 zn2 cu 探究二 预测 实验2 的现象和结论 现象 锌片变细 铜上有红色物质析出 电流计指针发生偏转 结论 zn 2e zn2 cu2 2e cu 盐桥 在u型管中装满用饱和kcl溶液和琼脂作成的冻胶 1 盐桥的作用 使cl 向锌盐方向移动 k 向铜盐方向移动 使zn盐和cu盐溶液一直保持电中性 从而使电子不断从zn极流向cu极 正极 铜电极 cu2 2e cu负极 锌电极 zn 2e zn2 电池反应 zn cu2 cu zn2 总反应 此电池的优点 能产生持续 稳定的电流 已知氧化还原反应fe cucl2 fecl2 cu 利用这一反应设计一个原电池 画出示意图 标出电极材料 电解质溶液 写出电极反应式 正极 负极 fe 2e fe2 cu2 2e cu 活动探究 1 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 2h 2e h2 负极 总反应 正极 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 随堂检测 正极 负极 总反应 fe 2e fe2 cu2 2e cu fe cu2 fe2 cu fe cuso4 cu feso4 负极 zn 2e zn2 正极 cu2 2e cu 总反应 zn cu2 zn2 cu 或zn cuso4 znso4 cu 2 一个原电池的总反应的离子方程式是zn cu2 zn2 cu 该反应的原电池的组成正确的是 负极 fe 2e fe2 正极 2h 2e h2 总 fe 2h fe2 h2 负极 fe 2e fe2 正极 2h2o o2 4e 4oh 总 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 不同的介质不同的电极反应 负极 al 4oh 3e alo2 2h2o正极 2h2o 2e h2 2oh 总 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 稀硫酸 负极 mg 2e mg2 2h2o正极 2h 2e h2 总 mg 2h mg2 h2 负极 cu 2e cu2 正极 2h no3 e no2 h2o总 cu 4h 2no3 2no2 cu2 2h2o 稀h2so4 负极 al 3e al3 2h2o正极 2h 2e h2 zxxk 总 2al 6h 2al3 3h2 下列关于下图所示原电池的说法