福建省晋江市季延中学高三化学 微粒之间的相互作用力与物质的多样性专题复习课件.ppt

一 化学键 分子间作用力1 下列物质发生变化时 1 破坏离子键的是 2 破坏共价键的是 3 破坏氢键的是 4 破坏范德华力的是 干冰升华 冰融化 第4讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性 食盐溶于水 hcl溶于水 碘升华 甲烷在纯氧中燃烧 液态hcl变成气体 nacl受热熔化 答案 1 2 3 4 基础回归1 化学键 1 含义 使相结合或相结合的作用力 2 特点 短程有效 强烈的相互作用 离子 原子 3 分类 化学键 键键 离子 共价 2 离子键和共价键 nacl naoh na2so4 hcl nh3 h2so4 nh4cl naoh o2 h2 cl2 1 只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如na2s cacl2 nah等 2 仅由非金属元素形成的离子化合物 如铵盐nh4cl nh4no3等 3 金属元素和非金属元素间可能存在共价键 如alcl3等 4 非金属性较强的元素的氢化物 h2o nh3 hf等 易形成氢键 但氢键属于一种特殊的分子间作用力 1 化学键与物质类别之间的关系除稀有气体无化学键外 其他物质内部都存在化学键 化学键与物质类别关系规律可概括如下 2 离子化合物 共价化合物与物质分类的关系 3 离子化合物 共价化合物的判断方法 1 根据化学键类型来判断一般来说 活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键 同种或不同种非金属原子间形成的是共价键 含有离子键的化合物一定为离子化合物 仅含有共价键的化合物一定为共价化合物 2 根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 含氧酸都属于共价化合物 3 根据化合物的性质来判断 熔点 沸点较低的化合物是共价化合物 溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 不导电的化合物是共价化合物 3 化学反应的实质 1 化学键的形成化学键的形成与有关 主要通过两个方面来实现 原子的价电子间的 离子键 原子的价电子间的 共价键 2 化学反应的本质反应物分子内和产物分子中 原子结构 转移 共用 化学键的断裂 化学 键的形成 4 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 定义 的作用力 又称 特点a 分子间作用力比化学键得多 它主要影响物质的 等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 b 分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态 液态 固态非金属分子之间 但像二氧化硅 金刚石等由共价键形成的物质 微粒之间分子间作用力 把分子聚集在一起 范德华 力 弱 熔点 沸点 共价化 合物 单质 不存在 变化规律一般说来 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力 物质的熔 沸点也 例如 熔 沸点 i2br2cl2f2 2 氢键 定义 分子间存在着一种比分子间作用力的相互作用 形成条件除h外 形成氢键的原子通常是 存在氢键存在广泛 如蛋白质分子 h2o nh3 hf等分子之间 分子间氢键会使物质的熔点和沸点 越大 越高 稍强 o f n 升高 迷津指点 1 由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键 如alcl3是共价化合物 2 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物 如 h oh h2o 2h coco2 h2o 3 由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物 如 nh3 hclnh4cl 4 有化学键被破坏的变化不一定是化学变化 如 hcl溶于水 nacl熔化等都有化学键被破坏 但都属于物理变化 5 用化学键强弱可解释物质的化学性质 也可解释物质的物理性质 根据不同的物质类型 有的物质发生物理变化要克服化学键 如金刚石 晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释 而hf hcl hbr hi中的化学键强弱只能解释其化学性质 它们的物质性质与h x键无关 二 电子式 结构式自我诊断2 写出下列物质的电子式 n o n2 cl2 h2o nacl naoh nh4cl 答案 3 写出下列物质的结构式 n2 co2 ch4 nh3 答案 4 用电子式表示下列物质的形成过程 hcl cabr2 答案 基础回归1 电子式 元素符号 最外层电子 价电子 价电子 离子符号 电荷 电荷 电荷 特别提醒 1 要熟练掌握一些重要物质电子式的书写 2 书写电子式或判断电子式的正误时 首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物 然后再进行书写或判断 2 结构式 1 含义 用一根短线 表示 忽略其他电子的式子 2 特点 仅表示成键情况 不代表空间构型 如h2o的结构式可表示为h o h或都行 一对共用电子 三 晶体的类型和性质自我诊断 答案a 阳离子 和阴离子 分子 原子