高中化学 1.2.3 电解池的原理及其应用课件 苏教版选修4.ppt

专题1化学反应与能量变化 第二单元化学能与能量的转化 3 导电原理 金属金属内部的自由电子定向移动电解质溶液阴 阳离子的定向移动 填表2 7 列举我们学过的电解反应实例 电解池的构造 直流电源 与正极连接的是阳极 与负极连接的是阴极 电解质溶液或熔融电解质 离子的运动方向 阳离子 阴极阴离子 阳极 分析并实验 电解cucl2溶液 电解质溶液电解规律 惰性电极 阳极 失电子能力 cl oh 含氧酸根 a 电解本身型如cucl2b 放氢生碱型如naclc 放氧生酸型如cuso4 agno3d 电解水型如na2so4 h2so4 naoh 阴极 得电子能力 cu2 h na cucl2溶液 阳极 产生气体可使淀粉ki试纸变蓝阴极 红色固体析出 电极反应 阳极 2cl 2e cl2 阴极 cu2 2e cu nacl溶液 阳极 产生气体可使淀粉ki试纸变蓝阴极 产生气体 酚酞溶液变红 电极反应 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2h2o 2e 2oh h2 总反应 2h2o 2cl 2oh cl2 h2 通电 cuso4溶液 阳极 产生气体阴极 红色固体析出 电极反应 阴极 2cu2 4e 2cu阳极 2h2o 4e 2o2 4h h2so4溶液 阳极 产生气体阴极 产生气体 电极反应 阳极 2h2o 4e 2o2 4h 阴极 4h 4e 2h2 na2so4溶液 阳极 产生气体阴极 产生气体 电极反应 阳极 2h2o 4e o2 4h 阴极 4h2o 4e 2h2 4oh naoh溶液 阳极 产生气体阴极 产生气体 电极反应 阳极 2h2o 4e 2o2 4h 阴极 4h 4e 2h2 总反应 2h2o2h2 o2 通电 电解质溶液电解规律 惰性电极 阳极 s2 i br cl oh 含氧酸根 f 与 区 电解本身型如cucl2 与 区 放氢生碱型如nacl 与 区 放氧生酸型如cuso4 agno3 与 区 电解水型如na2so4 h2so4 naoh 阴极 ag fe3 cu2 h fe2 zn2 h al3 mg2 na 小结 两极得失电子数相等电解质溶液导电的过程就是电解的过程两极发生电子得失时遵循 强者优先 原则 电能转化为化学能 阳极 接电源正极 阴极 接电源负极 阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移 化学能转化为电能 负极 正极 阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移 都是氧化还原反应 练习 分析下图 哪些是原电池 哪些是电解池 1 3 5 6 7 一 电镀 1 定义 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程 2 装置 硫酸铜溶液 阳极 cu 2e cu2 阴极 cu2 2e cu 3 电镀材料的选择 阴极 镀件阳极 镀层金属电镀液 含有镀层金属离子的溶液 4 电镀的结果 电镀液的浓度保持不变 二 电解的应用 二 铜的电解精炼 粗铜含杂质 znfeniagau等 阳极 zn 2e zn2 fe 2e fe2 ni 2e ni2 cu 2e cu2 znfenicuagau 阴极 cu2 2e cu 阳极泥 问 电解完后 cuso4溶液的浓度有何变化 硫酸铜溶液 三 活泼金属的制备 特别活泼的金属钠 镁 铝等只能通过电解的方法制取 阳极 6o2 12e 3o2 阴极 4al3 12e 4al 总方程式 思考 1 为什么不电解熔融的alcl3 2 工业上制金属镁是电解氧化镁还是电解熔融的氯化镁 1 在标准状况下 用铂电极电解cuso4溶液 当阴极产生6 4g铜时 阳极放出的气体是 a 1 12lh2b 1 12lo2c 2 24lh2d 2 24lo2 b 2 在铜的精炼过程中 下列说法错误的是 a 阳极是粗铜 其中的锌 银等杂质均失电子被氧化b 阴极上首先析出铜c 粗铜不断溶解d 电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液 d 练习 3 在外界提供相同电量的条件下 cu2 或ag 分别按cu2 2e cu和ag e ag在电极上放电 其析出铜的的质量为1 92g 则析出银的质量为 a 1 62gb 6 48gc 3 24gd 12 96g b 4 将分别盛有熔融kcl mgcl2 al2o3的三个电解槽串联 在一定条件下通电一段时间后 析出k mg al的物质的量之比为 a 1 2 3b 3 2 1c 6 3 1d 6 3 2