高中化学 专题3 第二单元 第一课时 溶液的酸碱性课件 苏教版选修4.ppt

专题3溶液中的离子反应 第一课时溶液的酸碱性 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 设计1 设计2 考点一 考点二 第二单元溶液的酸碱性 创新演练 大冲关 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 设计3 1 常温下 ph 7 溶液显 ph越小 酸性 ph 7 溶液显 ph越大 碱性 ph 7 溶液显 酸性 越强 碱性 越强 中性 2 在25 的稀溶液中 kw c h c oh 3 hcl的电离方程式是hcl h cl 在25 0 1mol l 1的盐酸中c h c oh 1 0 10 14 0 1mol l 1 1 0 10 13mol l 1 4 ch3cooh的电离方程式是 在25 0 1mol l 1的醋酸中 c h 1 34 10 3mol l 1 c oh 7 46 10 12mol l 1 ch3cooh ch3coo h 一 溶液的酸碱性与c h c oh 的关系溶液的酸碱性的判断标准是溶液中的相对大小 其具体关系为 c h 与c oh 强 强 二 溶液的ph1 ph 1 含义 用溶液中h 的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性 2 表达式 3 意义 ph越大 溶液的性越强 ph越小 溶液的性越强 ph lgc h 碱 酸 25 时 c h 1 10 7mol l ph 7 溶液呈性 c h 1 10 7mol l ph7 溶液呈性 c h 1 10 7mol l ph7 溶液呈性 中 碱 酸 2 ph的测量方法 1 酸碱指示剂法 该法只能定性说明溶液的ph范围 不能求出具体的ph 常见的酸碱指示剂及其变色范围为 2 ph试纸 广泛ph试纸 其ph测量范围是1 14 精密ph试纸 测量精度高 但测量范围较窄 ph试纸的使用方法 把一小块ph试纸放在上 用蘸有待测液的玻璃棒点在 试纸变色后 立即与对比得出溶液的ph 3 ph计 ph计又叫酸度计 精确度高 可以直接从仪器上读出溶液的ph 洁净的玻璃片 或表面皿 试纸中央 标准比色卡 1 ph 7的溶液一定呈中性吗 分析 不一定 因为没有指明溶液的温度 只有在25 时ph 7的溶液才显中性 答案 碱性 3 判断正误 对的打 错的打 1 呈酸性的溶液一定是酸溶液 2 c h c oh 的溶液呈酸性 3 强酸和强碱等物质的量混合后溶液呈中性 4 含oh 的溶液呈碱性 分析 1 nahso4为盐 溶于水显酸性 2 只要c h c oh 溶液就显酸性 与温度无关 正确 3 虽然酸 碱的物质的量相等 但n h 与n oh 不一定相等 错误 4 任何水溶液中都含有h oh 错误 答案 1 2 3 4 4 遇酚酞不变色的溶液 填 一定 或 不一定 呈酸性 原因是 分析 酚酞变色范围为8 2 10 ph 8 2的溶液遇酚酞不变色 而该溶液可能呈酸性 也可能呈中性 也可能呈碱性 答案 不一定遇酚酞不变色的溶液ph 8 2 可能为酸性 中性 还可能为碱性 5 有一同学在实验室测某溶液的ph 实验时 他先用蒸馏水润湿ph试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该同学的操作是 填 正确的 或 不正确的 其理由是 2 请分析上述操作是否一定有误差 3 某同学用ph试纸测出某溶液的ph为3 82 你认为合理吗 分析 ph试纸在测溶液ph之前不能润湿 若润湿则可能有误差 ph只能粗略测量溶液的酸碱性 读数取整数 答案 1 不正确的若溶液不显中性 溶液稀释后 使测得的ph不准确 2 不一定有误差 当溶液为中性时 不产生误差 3 不合理 ph试纸只是一种近似测量溶液ph的方法 只能保留整数 1 溶液酸碱性与c h c oh 以及ph的关系 2 溶液在25 时 c h ph与酸碱性的关系可用下图表示 溶液中c h 越小 c oh 越大 溶液的酸性越弱 碱性越强 ph越大 反之亦然 例1 下列说法正确的是 a ph 7的溶液一定显中性b ph 6的溶液一定显酸性c c h c oh 的溶液一定显碱性d c oh 1 10 6mol l的溶液一定显酸性 解析 25 时 ph 7的溶液显中性 ph 6的溶液显酸性 其他温度下不一定 a b不正确 溶液的酸碱性取决于c h 与c oh 的相对大小 只根据c h 或c oh 判断是偏面的 c正确 d不正确 答案 c 断溶液酸碱性的依据 1 任何情况下 均可根据溶液中c h 和c oh 的相对大小来判断溶液的酸碱性 只要溶液中c h c oh 溶液即呈中性 2 利用c h 与1 0 10 7mol l 1的相对大小来判断溶液的酸碱性时 一定要注意温度是室温 25 3 利用ph与7的相对大小来判断溶液的酸碱性 也应在室温 25 条件下 4 溶液稀释时ph的计算 1 对于强酸溶液 每稀释10n倍 ph增大n个单位 但不突破7 2 对于强碱溶液 每稀释10n倍 ph减小n个单位 但不突破7 3 对于ph相同的强酸与弱酸 或强碱与弱碱 稀释相同倍数时 ph变化程度不同 其结果是强酸 或强碱 ph变化大 而弱酸 或弱碱 ph变化小 例2 2012 蓝山二中月考 已知室温下kw 1 0 10 14 1 计算室温条件下0 1mol l 1hcl溶液中由水电离的氢离子浓度 2 计算室温条件下0 01mol l 1naoh溶液的ph 3 计算上述两种溶液完全中和至中性时 需要两溶液的体积比 3 根据h oh h2o 设盐酸 氢氧化钠溶液的体积分别为x y 0 1x 0 01y 可求得x y 1 10 答案 1 10 13mol l 1 2 12 3 1 10 溶液ph计算的口诀酸按酸 碱按碱 同强混合在之间 异强混合看过量 无限稀释 7 为限 1 判断溶液的酸碱性的依据是c h 和c oh 的相对大小 c h c oh 溶液呈酸性 c h c oh 溶液呈中性 c h