优化探究高考化学总复习 1.2物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

第二节物质的量在化学实验中的应用 考纲要求1 了解物质的量浓度的含义 2 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 一 溶液组成的表示方法1 考点一物质的量浓度及相关计算 2 二 固体物质的溶解性大小 溶解度1 定义 在一定温度下 某固体物质在g 通常指水 中溶解达饱和状态时所溶解的质量 g 2 规律 多数固体物质的溶解度随温度升高而 如kno3等 少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大 如nacl等 只有极少数固体物质的溶解度随温度升高而 如ca oh 2 100 溶剂 增大 减小 1 从1l2mol l 1的naoh溶液中取出100ml 这100ml溶液的物质的量浓度为 含naoh的物质的量为 2mol l 1 0 2mol 2 判断正误 正确的划 错误的划 1 1l水中溶解5 85gnacl所形成的溶液的物质的量浓度是0 1mol l 1 2 将25gcuso4 5h2o晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25 3 50ml1mol l 1氯化铝溶液与150ml3mol l 1氯化钾溶液的c cl 相等 4 将40gso3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40 5 将62gna2o溶于水中 配成1l溶液 所得溶质的物质的量浓度为1mol l 1 6 t 时100g饱和食盐水中 含有溶质nacl的质量是mg 则该温度时 nacl的溶解度是mg 答案 1 2 3 4 5 6 答案 a 据cb nb v计算 答案 b 3 2014年合肥模拟 有硫酸镁溶液500ml 它的密度是1 20g cm 3 其中镁离子的质量分数是4 8 则有关该溶液的说法不正确的是 a 溶质的质量分数是24 0 b 溶液的物质的量浓度是2 4mol l 1c 溶质和溶剂的物质的量之比是1 40d 硫酸根离子的质量分数是19 2 物质的量浓度 c 质量分数 w 溶液密度 g cm 3 之间的换算 答案 c 答案 a 5 下列说法中正确的是 a 把100ml3mol l的h2so4溶液跟100mlh2o混合 硫酸的物质的量浓度变为1 5mol lb 把200ml3mol l的bacl2溶液跟100ml3mol l的kcl溶液混合后 溶液中的c cl 仍然是3mol lc 把100g20 的nacl溶液跟100gh2o混合后 nacl溶液的质量分数是10 d 把100ml20 的naoh溶液跟100mlh2o混合后 naoh溶液的质量分数是10 溶液稀释与混合的计算 解析 a项 等体积混合后 溶液体积不是200ml 硫酸的物质的量浓度不为1 5mol l b项 3mol l的bacl2溶液中c cl 6mol l 混合后 溶液中的c cl 不是3mol l d项 把100ml20 的naoh溶液跟100mlh2o混合后 naoh溶液的质量分数大于10 答案 c 解析 对于kcl来讲 溶解度随温度升高而增大 由此知其高温饱和溶液浓度应大于低温饱和溶液浓度 a对 经计算b对 因为kcl溶液浓度越大 密度也越大 所以20 时 密度小于1 174g cm 3的kcl溶液一定是不饱和溶液 即c对 d项最终还是20 时的饱和kcl溶液 浓度 密度都不变 答案 d 7 1 将3p 的硫酸与同体积的p 的硫酸混合得到q 的稀硫酸 则p q的关系正确的是 q 2p q 2p q2p q 2p 无法确定 答案 1 2 1 溶液稀释定律 守恒观点 1 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1w1 m2w2 2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c1v1 c2v2 3 溶液质量守恒 m 稀 m 浓 m 水 体积一般不守恒 1 主要仪器 1 托盘天平 可精确至g 称量前先调零 称量时物品放在 砝码放在 naoh应放在中称量 2 容量瓶 考点二一定物质的量浓度溶液的配制 0 1 左盘 右盘 小烧杯 3 其他仪器 量筒 等 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2 配制过程配制过程示意图 3 某实验需用480ml1mol l 1naoh溶液 配制时所需容量瓶的规格 1 计算 需naoh固体的质量为g 2 称量 用托盘天平称量naoh固体 3 溶解 将称好的naoh固体放入烧杯中 用适量溶解 可以用玻璃棒搅拌 加速其溶解 4 移液 待烧杯中的溶液后 用玻璃棒引流 将溶液注入 ml容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线 时 改用 滴加蒸馏水至与刻度线 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 500ml 20 0 蒸馏水 冷却 500 也转入容量瓶 1 2cm 胶头滴管 凹液面最低处 相切 1 定容时不小心使蒸馏水超过了刻度线 用胶头滴管立即吸出多余部分是否可以 2 定容后 将容量瓶振荡摇匀 发现液面低于刻度线是否需再加水至刻度线 提示1 不可以 因会有少量溶质被吸出 使所配溶液浓度偏低 2 不需要 静置一会以后 待上部溶液回流下来 又会与刻度线相切 答案 1 2 3 4 1 容量瓶使用的四个 不能 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中 因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 不能配制任意体积的溶液 只能配制容量瓶上规定容积的溶液 2 溶液配制时的注意事项 定容 摇匀后液面下降 不能继续滴加蒸馏水 否则结果会偏低 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容 因而完全不需要计算水的用量 配制naoh溶液时 必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量naoh固体 因为naoh易吸水 且易与空气中的co2反应 配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中 更不可在容量瓶中进行化学反应 溶液转移至容量瓶时 要用玻璃棒引流 玻璃棒应放到刻度线以下 1 2015年杭州调研 某同学参阅了 84消毒液 说明中的配方 欲用naclo固体自己配制480ml含naclo25 密度为1 19g cm3的消毒液 下列说法正确的是 a 配制过程只需要三种仪器即可完成b 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制c 所配得的naclo消毒液在空气中光照 久置后溶液中naclo的物质的量浓度减小d 需要称量的naclo固体的质量为140g 一定物质的量浓度溶液的配制 答案 c 2 1 配制100ml1 00 10 2mol l的kmno4溶液 所用的仪器有分析天平 2 下列说法中正确的是 填字母序号 a kmno4溶于水不放热 可以直接在容量瓶中溶解b 容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验c 定容后摇匀 凹液面低于刻度线 再加水至凹液面最低点与刻度线相平d 如果定容时加水超过刻度线必须重新配制解析 1 配制一定物质的量浓度的溶液时 所用到的仪器有分析天平 容量瓶 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管 2 配制溶液时 应在烧杯中溶解固体或稀释溶液 定容后摇匀 凹液面低于刻度线 不能再加水 否则所配溶液的浓度偏低 答案 1 100ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管 2 bd 3 用重铬酸钾法 一种氧化还原滴定法 可测定产物fe3o4中的二价铁含量 若需配制浓度为0 01000mol l 1的k2cr2o7标准溶液250ml 应准确称取 gk2cr2o7 保留4位有效数字 已知mk2cr2o7 294 0g mol 1 配制该标准溶液时 下列仪器中不必要用到的有 用编号表示 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管解析 该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液 不需量取液体 故不用量筒和移液管 答案 0 7350 溶液配制过程中的 四个数据 4 下列配制的溶液浓度偏高的是 a 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线b 配制盐酸定容时 仰视容量瓶刻度线c 称量4gnaoh配制0 1mol l 1naoh溶液1000ml时 砝码错放左盘d naoh溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 配制溶液的误差分析 解析 a项俯视量筒刻度线 将会使量得盐酸的体积小于计算值 导致浓度偏低 b项定容时仰视容量瓶刻度线 将会导致溶液体积偏大 溶液浓度偏小 c项由于所称naoh固体的质量为整数 不需移动游码 故称得固体naoh的质量是准确的 不会影响到配制溶液的浓度 d项因naoh溶于水放热 使溶液体积增大 在冷却后液面低于容量瓶刻度线 导致所配溶液浓度偏高 答案 d 5 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 配制450ml0 1mol l 1的naoh溶液 用托盘天平称取naoh固体1 8g 2 配制500ml0 1mol l 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 用na2co3 10h2o晶体配制na2co3溶液 na2co3晶体已部分失去结晶水 用该晶体所配na2co3溶液的物质的量浓度 4 配制naoh溶液时 naoh固体中含有na2o杂质 5 配制naoh溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 6 配制naoh溶液时 naoh固体放在烧杯中称量时间过长 7 天平砝码有锈蚀 其他均正确 8 配制前容量瓶中有水滴 答案 1 偏低 2 偏低 3 偏高 4 偏高 5 偏低 6 偏低 7 偏高 8 无影响 一 固体的溶解度 s 1 概念在一定温度下 某固体物质在 通常是水 里达到 时所溶解的质量 叫做这种物质在该溶剂里的溶解度 其单位为 2 固体物质溶解度 饱和溶液 s 考点三溶解度及曲线 100g溶剂 饱和 g 3 影响溶解度大小的因素 1 内因 物质本身的性质 由结构决定 2 外因 溶剂的影响 如nacl易溶于水不易溶于汽油 温度的影响 a 大多数固体物质的溶解度随温度升高而 如kno3 nh4cl等 b nacl的溶解度受温度影响 c ca oh 2的溶解度随温度升高而 4 溶解性与溶解度的关系难 不 溶 溶解度g 增大 不大 减小 0 01 0 01 1 1 10 10 二 溶解度曲线及其应用1 溶解度曲线 在通常状况下 nh3在水中的溶解度为1 700 其中 1 700 的含义是什么 提示 含义是1体积水溶解700体积的nh3 如1ml水可溶解700mlnh3 1 2014年高考新课标全国卷 节选 溴酸银 agbro3 溶解度随温度变化曲线如下图所示 下列说法错误的是 溶解度及曲线 a 溴酸银的溶解是放热过程b 温度升高时溴酸银溶解速度加快c 60 时溴酸银的ksp约等于6 10 4d 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 答案 a 2 几种盐的溶解度曲线如下 下列叙述正确的是 a 40 时将35gnacl溶于100g水中 降温至0 可析出nacl晶体b 20 时kno3饱和溶液的质量分数是31 6 c 60 时 200g水中溶解80gcuso4达饱和 当降至30 时 可析出30gcuso4晶体d 30 时 将35gkno3和35gnacl同时溶于100g水中 蒸发时先析出的是nacl 解析 题中设置多个数据4个温度 但切勿落入复杂计算的圈套 识破迷惑 结合图意 用排除法 就可得出正确答案 图为a项中35gnacl与100g在0 时还未饱和 当然不可能有晶体析出 b项中 20 时kno3的溶解度为31 6g 该温度下饱和溶液中溶质的质量分数比此小 c项中如果析出无水cuso4 则析出晶体为30g 但析出硫酸铜晶体带有结晶水 故析出晶体质量肯定大于30g a b c均被淘汰 d便是本题的正确答案了 答案 d 3 t3 时 将a b c三种固体物质分别溶于100g水中 刚好都制成饱和溶液 三种物质均不与水反应 如下图是它们的溶解度曲线 以下对这三种溶液的说法正确的是 a t3 时 c溶液物质的量浓度最小b t3 时 a溶液物质的量浓度最大c t2 时 b c两溶液物质的量浓度相等d t1 时 a b两溶液溶质的质量分数相等 c溶液溶质的质量分数最大解析 因不知各物质的摩尔质量 故a b c项均不正确 答案 d 答案 a 量器的俯视与仰视在量筒 滴定管 容量瓶的使用时经常涉及俯视 仰视问题 其对实验结果的影响究竟如何 偏大或偏小 必须分两种情况讨论 1 一定体积的液体进行读数 1 对于 0 刻度在下边的量器 如量筒 量杯 移液管等 以及容量瓶 下面是对10ml量筒内盛有8ml液体进行读数的三种情况示意图 从上图可以看出 仰视读数时 读出的结果比实际体积偏低 偏小 俯视读数时 读出的结果比实际体积偏高 偏大 2 对于 0 刻度在上边的量器 如酸式滴定管 碱式滴定管等 酸式 碱式滴定管常用在中学化学酸碱中和滴定实验 使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积 进而求出滴定过程所消耗溶液的体积 所以属于对一定体积的溶液进行读数的问题 下图是对滴定管读数的三种情况示意图 从上图可以看出 仰视读数时 读出的结果比实际体积偏高 偏大 俯视读数时 读出的结果比实际体积偏低 偏小 需要注意的是 由于滴定过程所消耗溶液的体积 滴定后液体的体积 滴定前液体的体积 然后根据滴定前后仰视或俯视情况进行具体分析 2 量取一定体积的液体 1 对于 0 刻度在下边的量器 如量筒 量杯 容量瓶 移液管等 下面以用10ml的量筒量取8ml液体为例进行讨论 请看示意图 注意 量取一定体积的溶液时 无论仰视或是俯视 视线必然要通过被量取的体积刻度 8ml 处 从上图可以看出 量取时仰视 实际量取的液体的体积偏高 偏大 量取时俯视 实际量取的液体的体积偏低 偏小 2 对于 0 刻度在上边的量器 量取时仰视 俯视时 实际量取的液体的体积误差偏向正好相反 3 通过对以上情况分析 列出下列表格 典例 1 量取95ml水 最好选用 ml的量筒 若读数时仰视刻度 则实际量取的水的体积 填 大于 小于 或 等于 95ml 2 某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时 若滴定前 读碱液体积时仰视碱式滴定管液面 滴定后 读碱液体积时俯视碱式滴定管液面 上述操作会使盐酸浓度的