云南省中考化学 第一部分 考点研究 第十单元 酸和碱课件.pptVIP

第一部分考点研究 第十单元酸和碱 1 物质与酸的反应 化学方程式梳理 2al 6hcl2alcl3 3h2 mg 2hclmgcl2 h2 fe 2hclfecl2 h2 zn 2hclzncl2 h2 cuo 2hclcucl2 h2o fe2o3 6hcl2fecl3 3h2o hcl naohnacl h2o ca oh 2 2hclcacl2 2h2o al oh 3 3hclalcl3 3h2o mg oh 2 2hclmgcl2 2h2o na2co3 h2so4na2so4 h2o co2 caco3 2hclcacl2 h2o co2 2nahco3 h2so4na2so4 2h2o 2co2 baco3 h2so4baso4 h2o co2 baco3 2hclbacl2 h2o co2 agno3 hclagcl hno3 bacl2 h2so4baso4 2hcl ba no3 2 h2so4baso4 2hno3 2 物质与碱的反应 1 co2 2naohna2co3 h2o so2 2naohna2so3 h2o so3 2naohna2so4 h2o cuso4 2naohcu oh 2 na2so4 fecl3 3naohfe oh 3 3nacl naoh hclnacl h2o 2naoh h2so4na2so4 2h2o 2 co2 ca oh 2caco3 h2o so2 ca oh 2caso3 h2o so3 ca oh 2caso4 h2o cuso4 ca oh 2cu oh 2 caso4 2fecl3 3ca oh 22fe oh 3 3cacl2 2hcl ca oh 2cacl2 2h2o h2so4 ca oh 2caso4 2h2o na2co3 ca oh 2caco3 2naoh cao h2oca oh 2 ca oh 2 co2caco3 h2o 常见的酸 定义 常见酸的性质 化学性质 高频 用途 考点梳理 定义 解离时产生的阳离子全部是 的化合物 h 常见酸的性质 盐酸 浓硫酸 不同的酸具有不同 个性 的原因是 酸根离子不同 盐酸 无色 有 气味的液体浓盐酸易 打开试剂瓶后会形成白雾 所以不能敞口放置 溶质质量 溶质质量分数 刺激性 挥发 减小 减小 浓硫酸 无色 粘稠 油状液体 特性 特性 具有强 性 强氧化性溶于水放出大量的热 故稀释浓硫酸时 一定要把 沿器壁慢慢注入水中 并不断 切不可将 倒入浓硫酸中 腐蚀 浓硫酸 搅拌 水 化学性质 高频 与指示剂反应 与活泼金属反应 与某些金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 酸具有通性的原因是 在水溶液中均解离出h 实验视频 探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红 实验视频 酸的化学性质 与指示剂反应 能使紫色石蕊溶液 不能使无色酚酞溶液变色 变红 与活泼金属反应 通式 酸 活泼金属 举例 镁和盐酸 铁和硫酸 盐 氢气 基本反应类型 置换反应 镁和盐酸 化学方程式 现象 镁表面产生气泡 mg 2hclmgcl2 h2 铁和硫酸 化学方程式 现象 铁表面产生气泡 溶液由无色变为浅绿色 fe h2so4feso4 h2 与某些金属氧化物反应 通式 酸 金属氧化物 举例 盐 水 氧化铁和盐酸 氧化铜和硫酸 基本反应类型 复分解反应 氧化铁和盐酸 化学方程式 现象 溶液由无色变为黄色 fe2o3 6hcl2fecl3 3h2o 氧化铜和硫酸 化学方程式 现象 cuo h2so4cuso4 h2o 溶液由无色变为蓝色 与碱反应 通式 酸 碱 举例 盐 水 氢氧化钠和盐酸 氢氧化钡和硫 ba oh 2 h2so4 naoh hclnacl h2o 基本反应类型 复分解反应 baso4 2h2o 与某些盐反应 通式 酸 盐 举例 新酸 新盐 碳酸钙和盐酸 氯化钡和硫酸 基本反应类型 复分解反应 碳酸钙和盐酸 化学方程式 现象 caco3 2hclcacl2 h2o 产生气泡 co2 氯化钡和硫酸 化学方程式 现象 bacl2 h2so4baso4 2hcl 生成白色沉淀 用途 盐酸 用于金属除锈 制造药物等 人体胃液中含有盐酸 帮助消化硫酸 用于生产化肥 农药和金属除锈等 浓硫酸具有吸水性 常用作干燥剂 常见的碱 定义 性质 用途 naoh ca oh 2的变质探究 定义 解离时产生的阴离子全部是 的化合物 oh 性质 常见碱的性质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学性质 高频 与指示剂反应 与某些非金属氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 不同的碱具有不同 个性 的原因是 阳离子不同 基本反应类型 复分解反应 碱具有通性的原因是 阴离子全部是oh 实验视频 碱的化学性质 氢氧化钠 a 俗称 白色块状固体 易溶于水 并放出大量的热b 具有强 性 若沾在皮肤上 应用大量水冲洗 并涂上硼酸溶液c 易吸水潮解 故可作气体干燥剂 但不能干燥co2 so2 so3气体 火碱 腐蚀 烧碱 苛性钠 氢氧化钙 俗称 白色粉末状固体 微溶于水 有较强腐蚀性 特别提醒 氢氧化钙可由氧化钙 cao 与水反应制取 发生反应的化学方程式为 cao h2oca oh 2 熟石灰 消石灰 与指示剂反应 能使紫色石蕊溶液 能使无色酚酞溶液 变红 变蓝 与某些非金属氧化物反应 通式 碱 非金属氧化物 举例 盐 水 氢氧化钠和二氧化碳 氢氧化钙和二氧化碳 氢氧化钠和二氧化碳 化学方程式 现象 应用 吸收二氧化碳 无明显现象 2naoh co2na2co3 h2o 氢氧化钙和二氧化碳 化学方程式 现象 应用 检验二氧化碳 生成白色沉淀 ca oh 2 co2caco3 h2o 与酸反应 通式 酸 碱 举例 盐 水 氢氧化铁和盐酸 氢氧化铜和硫酸 氢氧化铝和盐酸 氢氧化铁和盐酸 化学方程式 现象 红褐色沉淀消失 溶液由无色变为黄色 fe oh 3 3hclfecl3 3h2o 氢氧化铜和硫酸 化学方程式 现象 蓝色沉淀消失 溶液由无色变为蓝色 cu oh 2 h2so4cuso4 2h2o 氢氧化铝和盐酸 化学方程式 现象 应用 治疗胃酸过多 白色沉淀消失 al oh 3 3hclalcl3 3h2o 与某些盐反应 通式 碱 盐 举例 氢氧化钠和氯化铁 新碱 新盐 氢氧化钠和氯化铁 化学方程式 现象 生成红褐色沉淀 溶液由黄色变为无色 3naoh fecl33nacl fe oh 3 用途 naoh 用于肥皂 造纸 纺织等工业 生活中用于除油污 气体干燥剂ca oh 2 作建筑材料 改良酸性土壤 配制波尔多液 naoh ca oh 2的变质探究 二者均易与空气中co2发生反应而变质 详见实验突破栏目 溶液的酸碱性与ph 高频 酸碱性的检验 定性 ph 定量 酸碱性的检验 定性 酸性 使紫色石蕊试液变 碱性 使紫色石蕊试液变 使无色酚酞试液变 特别提醒 使酚酞溶液变红的物质不一定是碱 使紫色石蕊溶液变红的物质不一定是酸 酸性溶液不一定是酸溶液 有些盐的溶液也呈酸性 如nh4cl 碱性溶液也不一定是碱溶液 有些盐的溶液也呈碱性 如na2co3 红 红 蓝 实验视频 用指示剂检验溶液的酸碱性 ph 定量 定义 测定 与溶液酸碱性的关系 应用 定义 溶液的酸碱度常用ph来表示 ph的范围通常在 之间 0 14 测定 方法 使用 用 蘸取少量待测液 滴在ph试纸上 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 注意事项 a ph试纸不能直接浸入溶液b ph试纸不能用水润湿c 在半分钟内显色读数d ph取整数 玻璃棒 ph试纸 与溶液酸碱性的关系 ph 7时 溶液显 性 ph越 酸性越强ph 7时 溶液显 性ph 7时 溶液显 性 ph越 酸性越强 越强 酸 小 中 碱 大 越强 应用 测定土壤的酸碱性 提供土壤改造依据测定雨水的ph ph 5 6的雨水为酸雨医院通过测定人体的血液 尿液的ph判断人是否生病 中和反应 高频 定义 与 作用生成盐和水的反应 实质 酸中的 与碱中的 结合生成 同时生成 即h oh h2o表达式 酸 碱盐 水 中和反应的实验探究 naoh hclnacl h2o 详见实验突破栏目 应用 盐 酸 碱 h oh h2o 应用 改良土壤的酸碱度 如用熟石灰改良酸性土壤处理工厂废水 如用熟石灰处理酸性废水用于医药 如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水 酸的化学性质 重点 例 2013普洱 如图所示 过量的某无色溶液能分别与四种物质发生反应 则下列说法正确的是 a 溶液x一定是稀盐酸b 溶液x能使无色酚酞试剂变红c x与铁反应后 生成浅绿色溶液和氢气d 黄色溶液中的溶质为fecl2 c 重难点突破 重难点一 解析 方法指导 在解答常见酸的性质这类题目时要准确把握酸的通性 如能使酸性指示剂变色 能与某些金属及金属氧化物反应 能与碳酸盐反应产生气体等 需注意的是酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时 发生颜色变化的主体是指示剂而不是酸或碱 碱的化学性质 重点 例 2015茂名 归纳总结是学习化学的一种方法 请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题 箭头上方的物质是指与碱反应的物质 重难点二 1 碱溶液能使无色酚酞溶液变 2 氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式 所以氢氧化钠必须 保存 红 2naoh co2na2co3 h2o 密封 3 请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 填 酸 或 碱 或 盐 4 碱溶液有相似的化学性质 是因为碱溶液中都含有 填化学符号 酸 oh 解析 1 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红 2 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 所以氢氧化钠必须密封保存 3 非金属氧化物或酸和碱反应生成盐和水 4 碱溶液有相似的化学性质 是因为碱溶液中都含有oh 实验一氢氧化钠 氢氧化钙变质的探究1 氢氧化钠变质的探究 2011年1次 1 氢氧化钠变质的原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水 化学方程式 2naoh co2na2co3 h2o 实验突破 实验视频 氢氧化钠变质的探究 2 检验naoh是否变质的方法 考查1次 方法一 加入过量的稀盐酸有气泡产生 证明氢氧化钠已经变质 化学方程式 用化学方程式表示 下同 方法二 加入澄清石灰水有白色沉淀生成 证明氢氧化钠已经变质 化学方程式 2hcl na2co32nacl h2o co2 ca oh 2 na2co3caco3 2naoh 方法三 加入氢氧化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成 证明氢氧化钠已经变质 化学方程式 ba oh 2 na2co3caco3 2naoh 或cacl2 na2co3caco3 2nacl 3 变质情况 没有变质 只有naoh 全部变质 只有na2co3 部分变质 的混合物 naoh和na2co3 4 判断naoh是部分变质还是全部变质 取样品加水溶解 逐滴滴入cacl2溶液至不再产生沉淀为止 再向滤液中滴入酚酞溶液 若溶液变红则说明 若溶液不变色说明 考查1次 5 如何除去naoh溶液中的na2co3 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止 过滤 反应原理 naoh部分变质 naoh全部变质 na2co3 ca oh 2caco3 2naoh 6 联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故 因此氢氧化钠应 保存 密封 2 氢氧化钙变质的探究 1 氢氧化钙变质的原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 化学反应方程式 caco3 h2o ca oh 2 co2 实验视频 氢氧化钙变质的探究 2 检验ca oh 2是否变质的方法 分析 由于ca oh 2为微溶物 故不能通过观察是否有 析出来判断久置的ca oh 2溶液是否已变质 方法 加入盐酸 有 说明氢氧化钙已变质 反应化学方程式 caco3 2hclcacl2 h2o co2 沉淀 气泡产生 3 变质情况 没有变质 只有ca oh 2 全部变质 只有caco3 部分变质 的混合物 ca oh 2和caco3 4 判断氢氧化钙是部分变质还是全部变质 取少量样品于烧杯中 加入适量水 充分搅拌 过滤 取少量滤液于试管中 通入二氧化碳 有白色沉淀产生 氢氧化钙部分变质 若无白色沉淀产生 则全部变质 5 联想与启示氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故 因此氢氧化钙应 保存 密封 例某同学发现 上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖 对该溶液是否变质 同学们一起进行如下探究实验 猜想与假设 猜想 1 该溶液没有变质 猜想 2 该溶液全部变质 猜想 3 该溶液部分变质 方案讨论 为了验证猜想 2 或猜想 3 甲 乙 丙三同学分别提出如下方案 甲 向溶液中滴加酚酞 若酚酞变红 则猜想 3 成立 否则猜想 2 成立 同学们认为此方案不行 原因是 na2co3溶液也能使酚酞变红 乙 先向溶液中滴加足量的ba oh 2 再滴入酚酞 根据现象不同来判断猜想 2 或猜想 3 成立 同学们认为此方案也不行 原因是 加ba oh 2引入了oh 不能检验是否有naoh 或过量ba oh 2和生成的naoh都能使酚酞变红 不能检验原溶液中是否有naoh 丙 先向溶液中滴加足量的bacl2 再滴入酚酞 根据现象不同来判断猜想 2 或猜想 3 成立 同学们通过分析认为此方案可行 实验验证 稀盐酸 1 白色沉淀生成 上层清液不变红 或白色沉淀生成 上层清液变红 2 或 3 与前一空的答案补充对应 反思与交流 敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质 所以要 保存 密封 解析 方案讨论 碳酸钠溶液呈碱性 能使酚酞变红 故氢氧化钠全部变质时 滴加酚酞溶液 溶液也会变红 若有碳酸钠 则碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠 生成的氢氧化钠能使溶液变红 若没有碳酸钠 则加入的氢氧化钡也能使溶液变红 故无法检验是否存在氢氧化钠 实验验证 步骤 根据 实验现象有气泡产生 则一定有碳酸钠 故猜想 1 不成立 碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠 水和二氧化碳 故应加入足量的稀盐酸 加入足量的氯化钡溶液 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠 若氢氧化钠部分变质 则上层清液中有氢氧化钠 滴加酚酞后 溶液变为红色 若全部变质 则上层清液中只有氯化钠和氯化钡 滴加酚酞后 溶液不变红 反思与交流 敞口放置的氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质 故应密封保存 实验二酸和碱的中和反应 2012年1次 2011年3次 实质 中和反应的实质是酸中的h 与碱中的oh 结合生成水分子 即 h oh h2o 实验视频 酸和碱的中和反应 2 指示剂的选择 1 一般选用酚酞溶液 氢氧化钠等碱性溶液中滴入酚酞 溶液变红 滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时 溶液呈中性 变为无色 标志中和反应完成 考查2次 2 指示剂如果选紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色 在中性溶液中呈紫色 蓝色与紫色之间没有明显的界限 反应现象不易观察 故不常选紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂 3 探究过程 1 操作步骤 考查1次 取5mlnaoh溶液 滴入几滴酚酞溶液 溶液变红色 呈碱性 此时ph 如a点 慢慢滴入稀盐酸 边滴边振荡 如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌 至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸 此时恰好 ph 7 如b点 振荡反应容器 继续滴加盐酸至过量 此时ph 7 如c点 7 完全反应 2 实验现象 滴加盐酸的过程中 溶液的颜色 最后变成 考查3次 3 实验分析 氢氧化钠能使酚酞溶液 盐酸不能使酚酞溶液变红 滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡 最后变成无色 说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸中和了 变红 逐渐变浅 无色溶液 4 实验结论 氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应 反应的化学方程式为 反应类型为 考查1次 naoh hclnacl h2o 复分解反应 4 反应后溶质的判断在酸滴定碱中 当溶液由红色变为无色时 可能酸碱恰好完全反应 也可能酸过量 检验酸是否过量的方法有 1 滴加石蕊溶液 2 用ph试纸 3 加入比较活泼的金属 4 加入碳酸盐 考查1次 例某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 未看到明显的现象 部分同学产生疑问 酸和碱到底能否发生反应 1 该小组同学又做了如下实验 红 2naoh h2so4na2so4 2h2o 2 同学们对 1 实验后溶液中的溶质组成展开探究 做出如下猜想 小明的猜想是 只有na2so4 小亮的猜想是 有na2so4和naoh 小丽的猜想是 有na2so4和h2so4 你认为 的猜想不合理 理由是 如果有naoh存在 含有酚酞的溶液不会变为无色 小亮 若要验证余下两种猜想中的一种是正确的 请完成下面的实验方案 锌粒 有气泡产生 或没有气泡产生 小丽 或小明 解析 1 氢氧化钠溶液能够使酚酞溶液变红 所以在加入稀硫酸之前溶液呈红色 当加入稀硫酸 由于溶液由红色变为无色 可知氢氧化钠和硫酸发生了反应 该反应的化学方程式为h2so4 2naohna2so4 2h2o 2 溶液变为无色 说明溶液中不含有氢氧化钠 故可以判断小亮的猜想是错误的 而要验证小明和小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可 根据硫酸的性质 可以选择活泼的金属来进行验证 如加入锌粒 如果观察到溶液中有气泡冒出 则说明溶液中含有硫酸 反之则没有硫酸 云南5年中考真题精编 命题点1常见酸的性质与用途 2015年2次 2013年6次 曲靖1次 2012年6次 昆明2次 2011年5次 昆明1次 曲靖1次 1 考查要点 浓盐酸和浓硫酸的特殊性质 浓盐酸的挥发性 浓硫酸的吸水性 浓硫酸的稀释 浓硫酸的腐蚀性 酸的通性和主要用途 2 命题形式 主要结合金属 碱 盐以及指示剂以综合题的形式进行考查 酸的考查范围较广泛 各个题型都有涉及 多以文字叙述的形式命题 1 2012昆明9题2分 下列物质属于酸的是 a bacl2b h2so4c cu oh 2d cao b 解析 酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物 故选b 2 2013玉溪8题2分 下列物质露置于空气中 质量会变小的是 a 浓硫酸b 浓盐酸c 生石灰d 氯化钠 b 解析 浓硫酸具有吸水性 能吸收空气中的水 质量会变大 浓盐酸具有挥发性 挥发出氯化氢气体 质量会变小 生石灰能与空气中的水和二氧化碳反应 质量会变大 氯化钠露置于空气中不发生变化 质量几乎不变 故选b 3 2012昆明17题2分 下列关于浓硫酸的描述错误的是 a 溶于水时放出大量的热b 有强烈的腐蚀性c 稀释浓硫酸时 切不可将水倒进浓硫酸中d 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 d 解析 量筒用于量取液体体积 不能用于溶液的稀释以及用作反应容器 4 2013昭通19题2分 稀盐酸是化学实验中常用的试剂 但在下列实验中 不宜使用稀盐酸的是 a 除去熟石灰中的石灰石b 除去铜粉中混有的铁粉c 除去氯化钠溶液中的碳酸钠d 除去铁丝表面的铁锈 a 解析 除去熟石灰中的石灰石 石灰石是杂质 盐酸与熟石灰和石灰石都能反应 将两种物质同时除去 铜粉中混有的铁粉 铁粉是杂质 盐酸只能与铁粉反应 因而能将其除去 且没有引入新杂质 氯化钠溶液中混有碳酸钠 碳酸钠是杂质 盐酸只能与碳酸钠发生反应且得到的是氯化钠 没有引入新杂质 铁锈的主要成分是三氧化二铁 能与盐酸反应而将其除去 5 2011曲靖25题6分 小刚同学在自主学习酸的知识时 进行如下探究 请你与他一起完成下面的实验报告 红 没有明显现象 fe h2so4feso4 h2 或fe 2hclfecl2 h2 红色变为 无色 碱发生中和反应 解析 酸的化学性质表现为可以使酸碱指示剂变色 可以和较活泼金属反应 在金属活动性顺序中 只有排在h前面的金属才能和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应 因此实验中铜片与酸不反应 没有明显现象 可以和碱发生中和反应 氢氧化钠和稀盐酸或稀硫酸反应时没有明显现象 往往借助于酚酞试液通过酚酞试液颜色的变化来确定中和反应的发生 命题点2常见碱的性质及用途 2015年1次 2013年9次 2012年7次 昆明1次 2011年2次 昆明1次 1 考查要点 常见碱的俗称 碱的通性和用途 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 2 主要以选择题 填空与简答和实验与探究的形式考查 2013昆明4题2分 氢氧化钠的俗名是 a 烧碱b 小苏打c 生石灰d 纯碱 a 解析 氢氧化钠俗称火碱 烧碱 苛性钠 小苏打是碳酸氢钠的俗名 生石灰是氧化钙的俗名 纯碱是碳酸钠的俗名 2 2012普洱16题2分 干燥下列气体 不能用固体氢氧化钠的是 a h2b o2c co2d co c 解析 二氧化碳能与氢氧化钠反应 所以二氧化碳不能用固体氢氧化钠干燥 3 2012昭通26题4分 实验室有两瓶失去标签的无色溶液 分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液 请你用实验方法区别它们 1 取适量的两种溶液于两支试管中 分别加入适量碳酸钠溶液 观察到其中一种溶液中产生白色沉淀 则该反应的化学方程式为 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 2 另取适量的两种溶液于两支试管中 分别加入适量的紫色石蕊溶液 结果发现无法区别出两种溶液 原因是 3 下列物质中 也可以区别这两种溶液的是 填序号 氯化钠溶液 二氧化碳 酚酞溶液 碳酸钾溶液 紫色石蕊溶液在两种溶液中都变成蓝色 合理答案即可 解析 1 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应 与氢氧化钙溶液反应会产生白色的碳酸钙沉淀 从而将二者鉴别开 2 两种溶液都显碱性 都能使紫色石蕊溶液变蓝色 故无法用紫色石蕊溶液区分两种溶液 3 氯化钠溶液与二者均不反应 无法鉴别 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象 但能使澄清石灰水会变浑浊 故可用二氧化碳区分开 二者都能使无色酚酞溶液变红色 故无法区分 碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液不反应 与澄清石灰水反应产生白色沉淀 故可区分开 命题点3溶液的酸碱性与ph 2015年3次 2014年1次 2013年9次 昆明1次 曲靖1次 2012年9次 昆明1次 曲靖1次 2011年9次 曲靖2次 1 考查要点 指示剂与酸 碱的变色反应 溶液酸碱性与酸碱指示剂的关系 溶液的酸碱性与ph的关系 溶液的酸碱度与ph的关系 2 命题形式 主要在选择题和填空与简答中考查 1 2015云南16题2分 下列数据为常见水果的近似ph 其中酸性最强的是 a 杨梅ph 2 5b 苹果ph 4 1c 菠萝ph 5 1d 柿子ph 8 5 a 解析 溶液ph 7 溶液呈酸性 ph越小 酸性越强 溶液ph 7 溶液呈中性 溶液ph 7 溶液呈碱性 ph越大 碱性越强 杨梅的ph最小 因此酸性最强 2 2013昆明13题2分 下列物质呈中性的是 a 食盐水ph 7b 炉具清洁剂ph 12c 酱油ph 4d 柠檬汁ph 3 a 解析 ph 7的溶液呈中性 a正确 3 2014云南14题2分 在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中 逐滴加入稀盐酸至过量 溶液颜色的变化是 a 红色 蓝色b 蓝色 红色c 红色 无色d 无色 红色 c 解析 酚酞遇碱变红色 遇中性和酸性溶液不变色 氢氧化钠溶液显碱性 能使酚酞变红色 盐酸显酸性 不能使酚酞变色 所以开始往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后 溶液显红色 滴加盐酸过程中 碱性逐渐减弱 最后变成中性溶液 酸性溶液 所以溶液会变成无色 4 2015曲靖13题2分 一些食物的近似ph如下 下列说法中不正确的是 a 上述食物中酸性最强的是苹果汁b 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁c 蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒d 鸡蛋清和牛奶都显碱性 d 解析 ph 7 显中性 ph 7 显酸性 且ph越小 酸性越强 ph 7 显碱性 且ph越大 碱性越强 葡萄汁的ph 苹果汁的ph 且均小于7 二者均显酸性 苹果汁的酸性更强 a正确 苹果汁 葡萄汁均显酸性 胃酸过多的人应少饮用葡萄汁和苹果汁 b正确 蚊虫叮咬后 在人的皮肤内分泌出蚁酸 涂一些含有碱性物质的溶液 可减轻痛痒 鸡蛋清的ph大于7 显碱性 蚊虫叮咬后可适量涂抹鸡蛋清 c正确 鸡蛋清的ph大于7 显碱性 牛奶的ph小于7 显酸性 d错误 5 2012昭通23 3 题3分 3 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液 溶液变为红色 此时溶液的ph 7 填 或 向烧杯中逐滴加入稀盐酸 并不断搅拌至溶液颜色恰好变为 色 说明氢氧化钠与稀盐酸已反应 若继续滴入稀盐酸 烧杯中溶液的ph将 填 升高 降低 或 不变 无 降低 解析 氢氧化钠溶液显碱性 ph 7 当滴入的稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时 溶液呈中性 酚酞变为无色 继续滴入稀盐酸 溶液显酸性 ph逐渐降低 命题点4中和反应及其应用 2014年1次 2013年2次 2012年5次 2011年8次 1 考查要点 中和反应的概念 中和反应过程中指示剂的颜色及ph的变化 中和反应后溶液中溶质成分的判断 中和反应的应用 2 命题形式 题型主要以填空与简答的形式考查 中和反应的应用也会结合生活实际在选择