广东省普宁市华侨中学高中化学 第二章 化学平衡课件1 新人教版选修4.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第一课时 一碗水里放很多糖 会出现什么情况 溶解平衡状态 1 什么是饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗 复习 什么叫可逆反应 可逆反应有哪些特点 在相同条件下 既能向正反应方向进行 同时 又能向逆反应方向进行的化学反应 叫做可逆反应 可逆反应的特征 同一条件 同时反应 不可能完全转化 一 一 可逆反应与不可逆反应 思考感悟 1 怎样判断一个反应是否为可逆反应 2 500 时在一个容积为10l的密闭容器中进行可逆反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 开始时加入2moln2和2molh2 则达到平衡时 nh3的浓度不可能达到 a 0 04mol l 1b 0 08mol l 1c 0 16mol l 1d 0 20mol l 1 解析 若反应正向进行到底 2molh2完全反应 生成nh3的浓度为0 133mol l 由于该反应是可逆反应 不可能反应完全 故nh3的浓度为0到0 133mol l之间 c d错误 答案 cd 2 反应过程中 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度 逆反应速率 在反应2n2 3h22nh3中 将0 2moln2和0 3molh2通入1l密闭容器中 反应一段时间后 各物质浓度不变 1 反应刚开始时 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度为 逆反应速率为 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 二 化学平衡状态 3 一定时间后 必然出现 正反应速率 逆反应速率 时间 反应速率 v 正 v 逆 v 正 v 逆 t1 4 t1时刻后 v正 v逆 即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等 反应物和生成物的浓度不再发生变化 化学平衡状态 概念 在外界条件不变的情况下 进行到一定的程度时 化学反应进行到最大限度 反应物和生成物的浓度 反应混合物处于化学平衡状态 简称化学平衡 可逆反应 v正 b v逆 b 0 可以保持不变 二 化学平衡状态 强调三点 前提 实质 标志 v正 v逆 0 可逆反应 反应混合物中各组分浓度保持不变 3 化学平衡状态的特征 3 动 动态平衡 正逆反应仍在进行 5 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 2 等 正反应速率 逆反应速率 4 定 反应混合物中各组分的浓度保持不变 各组分的含量一定 1 逆 可逆反应 同 化学平衡的建立与途径无关 只要条件相同 某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始 最终均可达到同一平衡状态 浓度 mol l 1 时间 s 0 00 1 00 2 00 1 58 0 21 浓度 mol l 1 t2 hi h2或i2 0 00 1 00 2 00 1 58 0 21 t1 时间 s hi h2或i2 从正反应开始 从逆反应开始 1molh2 1moli2 2molhi 相当于 在425 时 在1l密闭容器中进行反应 h2 i22hi 达到平衡 分别说明下列各图所示的涵义 基本标志是v 正 v 逆 和反应混合物中各组成成分的质量分数保持不变 规律方法 正逆相等 变量不变 如何判断可逆反应是否达到平衡状态 即同一种物质的生成速率等于其消耗速率时 可判定反应达平衡状态 或某一可变物理量随反应进行不再改变时 可判定已达到平衡状态 小组协作探究 1 某化学反应进行到一定程度时 达到化学平衡状态 则该反应一定是 a 所有的化学反应b 可逆反应c 氧化还原反应d 气体物质之间的反应 能力训练 2 下列说法中可以充分说明反应 p g q g r g s g 在恒温下已达平衡状态的是 反应容器内压强不随时间变化b p和s的生成速率相等c 反应容器内p q r s四者共存d 反应容器内总物质的量不随时间而变化 b 3 在一定条件下 反应2a g 2b g 3c g d g 达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成2nmola 同时生成nmoldb容器内的压强不随时间而变化c单位时间内生成nmolb 同时消耗1 5nmolcd容器内混合气体密度不随时间而变化 a 4 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再发生变化时 表明反应 a s 3b g 2c g d g 已达平衡状态的是 a 混合气体的压强b 混合气体的密度c b的物质的量浓度d 气体的总物质的量 bc 5 下列说法中可以证明反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 已达到平衡状态的是 a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成解析 n n键断裂 n h键形成都代表正反应 不能用于判断反应是否达到平衡 a c两项中h h键形成 n h键断裂代表逆反应 而且正 逆反应速率符合化学计量数之比 可以用于证明该反应已达到平衡状态 答案 ac 6 在一定温度下 下列叙述不是可逆反应a g 3b g 2c g 2d s 达到平衡的标志的是 c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amola 同时生成3amolb a b c的浓度不再变化 a b c的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 a b c d的分子数之比为1 3 2 2a b c d a 7 在一定温度下 下列叙述不是可逆反应a g 3b g 2c g 2d s 达到平衡的标志的是 c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amola 同时生成3amolb a b c的浓度不再变化 a b c的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amola 同时生成3amolb a b c d的分子数之比为1 3 2 2 8 一定条件下 在体积为1l的密闭容器中 1molx和1moly进行反应 2x g y g z g 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 a x的百分含量不再发生变化b c x c y c z 2 1 1c 容器内原子总数不再发生变化d 同一时间内消耗2nmolx的同时生成nmolz 解析 反应过程中原子个数守恒 所以c不合题意 消耗2nmolx与生成nmolz是同一反应方向 也不能说明反应已达平衡 浓度之比为2 1 1 不能说明浓度保持不变 答案 a 9 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 能说明反应达到化学平衡状态的是 a 断开一个n n键的同时有6个n h键生成b 混合气体的密度不变c 混合气体的平均相对分子质量不变d n2 h2 nh3分子数比为1 3 2的状态 解析 断开n n键与生成n h键是同一个反应方向 a不对 平均相对分子质量 反应过程中m始终不变 若不变 则n不变 说明反应已达平衡 密闭容 答案 c 1 可逆反应不可能反应完全 平衡体系中反应物与生成物共存 2 可逆反应达到平衡状态的根本标志是v 正 v 逆 0 特征标志主要有各反应组分的物质的量 浓度或百分量 如物质的量百分含量 体积分数 转化率等 不再随时间的改变而改变