高一化学期末练习试卷(一)

精品文档丽水中学高一化学期末练习试卷（一）选择题（本题包括10小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH溶液后，应把它放回的位置是( )2下列实验操作中错误的是 （ ）A 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3摩尔是 （ ）A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体4胶体分散系与其它分散系的本质差别是 （ ）A分散质直径大小B是否有丁达尔现象C是否稳定D分散质粒子是否带电5下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 （ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ）A、K+ MnO4- Cl- SO42- B、Na+ CO32- SO42- Cl-C、NO3- Na+ HCO3- Ba2+ D、Na+ NO3- H+ SO42-7对于某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列离子不能确定其在原溶液中是否存在的是 （ ） ABr BSO42CH2SO3 DNH4+8下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液9放射性同位素I可用于治疗肿瘤。该原子核内的中子数与核外的电子数之差是（ ）A72 B19 C53 D12510下列化合物中，能通过单质间化合直接制取的是（ ）ASO3BNO2CFeCl2DFe3O411在KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）A1：6B6：1C1：5D5：112、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+B、碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+CH3COOH=Ba2+CH3COO-+CO2+H2OC、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D、FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+13用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA14用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是（ ）A稀盐酸 B。紫色石蕊试液C水 D。氢氧化钠溶 15几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（ ）A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C彼此之间一定是同位素D核外电子个数一定相等16、向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（ ）A、NO2 B、CO2 C、NH3 D、CO17下列物质的保存方法不正确的是 （ ）A新制氯水应密封保存 B盛液溴的试剂瓶常加少量水C少量的金属钠应保存在煤油中 D固态碘放在棕色细口瓶中118. 检验下列离子时，选用的试剂错误的是 （ ） A.Fe2+ (KSCN溶液) B.Cl- (稀硝酸酸化的AgNO3溶液) C. NH4+ (NaOH溶液) D.SO42- (先加盐酸后加BaCl2溶液)19根据反应：2H2S + O2 = 2S+ 2H2O；4NaI + O2 + 2H2SO4 = 2l2 + 2Na2SO4 + 2H2O； Na2S + I2 = 2Nal + S，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（ ）AO2 I2 SBH2S NaI H2OCS I2 O2DH2O Nal H2S20把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为21，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 （ ）A11 B25 C41 D3123、21、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。22、（9分）已知A为正盐，已知：（1）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H、I为有色气体，I通常为红棕色气体。（2）F在常温下是一种无色液体。（3）C、J、K的水溶液是一种酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。 A B C E F H I J C K G D D D F F 光照（1）写出A、J、K的化学式A_，J_，K_。（2）写出图中处的化学方程式_23、(8分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F层 析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。24实验室配制0.2mol/LNaCl溶液1L需准确称量NaCl g配制中必须用到的仪器有 。配制过程有以下操作，正确的顺序为 A.计算。B将冷却后的溶液转到容量瓶。C用天平准确称量NaCl质量。D.用NaCl胶头滴管加水至刻度线相平。E.将称得的NaCl放入100ml烧杯中，加水溶解。F.洗涤烧杯、玻棒23次，也转入容量瓶中。G. 摇匀。H.向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线12cm处。下列操作会引起配制结果便高的是 A.定容时仰视刻度线。 B.原容量瓶内有少量水。C.称量时砝码放在左盘上。D.未冷确就转入容量瓶中定容。25. （15分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：(1)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目_。(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_。(3)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈_色。(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是_，反应的方程式_。(5)如果浓硫酸的浓度为18 mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)100 mL。四、计算题（共8分）26.（6分）将FeSO4a (NH4)2SO4bH2O晶体9.6 g与过量氯化钡溶液反应，生成11.417 g BaSO4；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100 mL 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2 mol/L NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5 mL。则（1）9.6 g