高中化学《分子的立体结构》（第3课时）课件 新人教版选修3.ppt

第二节分子的立体结构 第三课时 配合物理论简介 cu h2o 4 2 so42 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 na cl k br k 为什么cuso4 5h2o晶体是蓝色而无水cuso4是白色 cu h2o 4 2 平面正方形结构 cu2 与h2o是如何结合的呢 四 配合物理论简介 1 配位键 1 概念 成键的两个原子一方提供孤对电子 一方提供空轨道而形成的共价键 2 形成条件 一方提供孤对电子 一方提供空轨道 注意 配位键是一种特殊的共价键 配位键同样具有饱和性和方向性 h3o nh4 中含有配位键 3 配位键的表示方法 请你写出nh4的配位键的表示法 讨论在nh3 bf3中 何种元素的原子提供孤对电子 何种元素的原子接受孤对电子 写出nh3 bf3的结构式 nh3中n原子提供孤对电子 bf3中的b原子提供空轨道接受孤对电子 2 配位化合物 配合物 1 概念 由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物 或把金属离子 或原子 与某些分子或离子 称为配体 以配位键结合形成的化合物 配合物种类已超过数百万 配位键的强度有大有小 因而有的配合物很稳定 有的不稳定 许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力 因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多 3 配合物的组成 相关说明 中心原子 也称配位体的形成体 一般是带正电荷的阳离子 主要是过渡金属的阳离子 但也有中性原子 如 ni co 5 fe co 5中的ni和fe都是中性原子 配位体 配位体可以是阴离子 如x oh scn cn c2o42 po43 等 也可以是中性分子 如h2o nh3 co 醇 胺 醚等 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子 配位原子是必须含有孤对电子的原子 如nh3中的n原子 h2o分子中的o原子 配位原子常是va via viia主族元素的原子 配位数 直接同中心原子 或离子 配位的原子 离子或分子 总的数目 一般中心原子 或离子 的配位数为2 4 6 8 在计算中心离子的配们数时 一般是先在配离子中找出中心离子和配位体 接着找出配位原子数目 如 co nh3 4cl2 cl配位数是6 cuso4 5h2o是配合物 向硫酸铜水溶液中加入氨水 蓝色沉淀 深蓝色的透明溶液 深蓝色的晶体 产生现象的原因 cu2 2nh3 h2o cu oh 2 2nh4 cu oh 2 4nh3 cu nh3 4 2 2oh 深蓝色的晶体 cu nh3 4 so4 h2o cu nh3 4 2 离子 实验2 3在盛有氯化铁溶液 或任何含有的fe3 溶液 的试管中滴加硫氰化钾 kscn 溶液 现象 生成血红色溶液 原因 生成 fe scn n 3 n n 1 6 作用 检验或鉴定fe3 用于电影特技和魔术表演 配位键的强度有大有小 当遇上配合能力更强的配体时 由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子 fe3 scn fe scn 2 硫氰酸根 血红色 观察 在上述血红色溶液中加入naf溶液有什么现象 fe scn 2 6f fef6 3 scn 血红色 无色 结论 配离子中的中心离子 电子对接受体 通常是金属离子 尤其是过渡金属离子 配位体中的配位原子 电子对给予体 通常是主族非金属原子 现象 溶液变成血红色 4 配合物的命名 内界命名顺序 自右向左配位体数 即配位体右下角的数字 配位体名称 合 字或 络 字 中心离子的名称 中心离子的化合价 zn nh3 2 so4内界名称为 k3 fe cn 6 内界名称为 zn nh3 4 cl2命名为 k3 fe cn 6 命名为 cu nh3 4 so4命名为 ag nh3 2 oh命名为 二氨合锌离子 六氰合铁离子 二氯化四氨合锌 六氰合铁 化钾 硫酸四氨合铜 氢氧化二氨合银 在晶体 气态或溶液中配离子的存在状态不变化 配位化合物内界和外界为离子键完全电离 配合物也有异构现象 如pt nh3 2cl2分子有二种结构 配合物具有一定的稳定性 配合物中配位键越强 配合物越稳定 配位原子的电负性越大或配位体的碱性越强 配合物越不稳定 5 配合物的性质 配离子在改变条件时可能被破坏 加强热 形成溶解度很小的沉淀 加入氧化剂和还原剂 加入酸或碱 6 配合物的应用 a在生命体中的应用 b在医药中的应用 c配合物与生物固氮 d在生产生活中的应用 王水溶金 叶绿素 血红蛋白 抗癌药物 酶 维生素b12 钴配合物 含锌的配合物 含锌酶有80多种 固氮酶 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂na3 alf6 热水瓶胆镀银 h aucl4 卟啉配合物叶绿素的结构 叶绿素中心离子 mg2 血红素中心离子 亚铁离子 维生素b12中心离子 钴离子 有fe2 cu2 zn2 ag h2onh3 co 可以作为中心离子的是 可以作为配体的是 fe2 cu2 zn2 h2o nh3 co ag ch4 co2 微粒 常见的配位体 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 x co h2o nh3 scn 配位数 通常是中心离子化合价的二倍 例题1 下列不属于配合物的是a cu h2o 4 so4 h2ob ag nh3 2 ohc na2co3 10h2od na al oh 4 e nh4clf cuso4 5h2o c e 例题2 有两种配合物都为 cocl3 5nh3 h2o试根据下面的实验结果 确定它们的组成 1 a和b的水溶液呈微酸性 向其中加入强碱并加热至沸 有放nh3出 同时有co2o3沉淀 2 向a和b的溶液中 加入过量agno3后均有agcl沉淀 3 沉淀分别过滤后 将滤液加热至沸 b溶液又有agcl沉淀生成 沉淀量为原来的一半 例题3 指出下列配合物的配位体 配位数 并写出它们在溶液中的电离方程式 nh4 3 sbcl3 co no2 6 cl3 pt nh3 6 clk3 fe cn 6 co nh3 4cl2 cl cr h2o 4br2 br 例题4 下列现象与形成配合物无关