四川省宜宾市一中2018-19学年高中化学上学期第13周周考题.docx

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第13周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1影响水的电离的因素了解60.852水溶液的酸碱性了解60.83溶液中离子浓度关系了解60.74离子共存理解60.95滴定曲线了解60.86溶液中离子浓度关系理解60.57实验理解60.78沉淀溶解平衡理解60.69溶液中离子浓度关系理解60.410溶度积计算理解60.45非选择题11水溶液的酸碱性、溶液中离子浓度关系理解120.712沉淀溶解平衡理解90.7513弱电解质的电离，盐类的水解理解190.7宜宾市一中高2017级第13周练习题1下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液BNaI溶液CKAl(SO4)2溶液 DKF溶液2已知在T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液一定呈中性的依据是AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H+)molL1D混合溶液中，c(H+)+c(B+)c(OH)+c(A)3已知HF的酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液，有关叙述中不正确的是编号pH1133溶液NaOHCH3COOHHFA中和相同体积的，需消耗相同体积的B混合后：c(H+)c(F)+c(CH3COO)+c(OH)C等体积混合后：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D向中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液中：K、Cu2、OH、NO3B含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I、SCNCpH12的溶液中：K、NH4+、SO42、NO3D水电离产生的c(OH)11012molL1的溶液中：K、Na、Cl、NO35已知草酸H2C2O4是二元弱酸，室温下向10mL 0.01molL1H2C2O4溶液中逐滴加入0.01molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化)，下列说法中错误的是Aa点pH2 Bb点表示的溶液中c(C2O42)c(H2C2O4)Cc点时加入NaOH溶液的体积为20mLDd点存在c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(C2O42)+c(HC2O4)6下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20 mL 0.1 molL1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)D25时，若0.3 molL1 HY溶液与0.3 molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH9，则：c(OH)c(HY)1l09molL17下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变大10室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)Kspa，c(M2+)bmolL1时，溶液的pH等于A14+12lg(ba)B12lg(ab)C14+12lg(ab) D12lg(ba)11直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境，利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32)n(HSO3)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。Ac(Na+)2c(SO32)+c(HSO3) Bc(Na+)2c(SO32)+2c(HSO3)+2c(H2SO3)Cc(Na+)c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3) Dc(Na+)c(HSO3)c(SO32)c(H+)c(OH)12已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp21020，KSP(CaCO3)2.8109，则常温下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。(3)CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将 4104molL1 Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_ molL1。13（1)若25 时某一元酸HA的电离常数Ka1108，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性，则说明HA的电离程度_NaA的水解程度（填“”、“”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3的。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_（填“甲”或“乙”）同学判断正确，试剂X是_（填字母）。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_（填“”、“”或“”）8.3，则_（填“甲”或“乙”）同学判断正确。宜宾市一中2017级第13周化学周考试题参考答案选择题每个6分，共60分15：BCADC 610：DCBCC11（共12分，除标注外，每空2分）(1)SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4(2)2OH+SO2=H2O+SO32(3)酸HSO3存在：