高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1.ppt

第2课时硫酸和硝酸的氧化性 栏目链接 栏目链接 1 了解h2so4的性质及应用 掌握浓硫酸的强氧化性 2 掌握hno3的性质及用途 栏目链接 要点1浓硝酸的特性 栏目链接 无 油 难 高 大 任意比 浓h2so4 水 搅拌 cuso4 so2 2h2o co2 2so2 2h2o 钝化 水蒸气 结晶水 干燥 h2 o2 酸性 nh3 h2s 2 1 应用思考 栏目链接 1 稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相同吗 提示 稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气 是h 得电子 浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应 6价的硫得电子 应用思考 栏目链接 提示 浓h2so4的还原产物是so2 稀h2so4的还原产物是h2 2 浓h2so4和稀h2so4与锌反应的还原产物有何不同 要点2硝酸 栏目链接 无 刺激性 易 易 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu no3 2 2no 4h2o 4no2 co2 2h2o 钝化 应用思考 栏目链接 3 金属与硝酸反应既生成了盐又生成了含氮化合物 这说明硝酸都表现了什么性质 提示 生成盐和水 体现了硝酸的酸性 生成nox或 nh等 体现了硝酸的氧化性 提示 硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中 可通入o2或空气来除去 4no2 o2 2h2o 4hno3 栏目链接 正误判断 对的在括号里打 错的打 1 常温下 铁 铝容器能盛放浓h2so4 hno3 2 浓h2so4具有吸水性 可使蔗糖炭化 3 浓h2so4 hno3都具有强氧化性 4 久置的浓hno3常显黄色 是因为含有fe3 的原因 栏目链接 5 浓h2so4 hno3与铜反应时 都表现出氧化性和酸性 6 加热条件下 1molcu和2mol浓h2so4恰好完全反应 7 常温下 铁制容器可以盛装浓hno3不可以盛装稀hno3 说明稀hno3的氧化性比浓hno3强 8 浓h2so4 浓hno3与碳单质反应时 都只表现氧化性 栏目链接 9 浓h2so4 浓hno3滴加到紫色石蕊试纸上 现象都是先变红后变白色 10 酸化kmno4时 即可以加浓h2so4也可以加浓hno3 栏目链接 核心突破 一 浓硫酸的特性1 浓 稀硫酸的鉴别 1 用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸 小木棍 上 如纸 小木棍 立刻变色最后变黑 则是浓硫酸 另一瓶是稀硫酸 2 常温下分别加入铁片或铝片 没明显现象的是浓硫酸 有大量气泡冒出的是稀硫酸 一 浓硫酸的特性1 浓 稀硫酸的鉴别 1 用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸 小木棍 上 如纸 小木棍 立刻变色最后变黑 则是浓硫酸 另一瓶是稀硫酸 2 常温下分别加入铁片或铝片 没明显现象的是浓硫酸 有大量气泡冒出的是稀硫酸 3 用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在胆矾上 胆矾由蓝变白的是浓硫酸 没变化的是稀硫酸 4 往水中滴加溶液 放出大量热的是浓硫酸 没明显变化的是稀硫酸 5 加入铜片后加热 反应的是浓硫酸 没反应的是稀硫酸 2 浓硫酸吸水性和脱水性的区别 1 吸水性是指浓硫酸能够把物质当中本来就有的水分子吸收过来 吸水发生的是物理变化或化学变化 如浓h2so4可用作某些气体的干燥剂 这是物理变化 又如浓h2so4可使蓝矾脱水转变为无水硫酸铜 这是化学变化 2 脱水性是指浓硫酸把有机物当中的氢原子和氧原子按2 1的比例脱去 使它们炭化 但并不是都生成碳 例如 浓硫酸使甲酸 hcooh 脱水以后生成的是一氧化碳 脱水一定是化学变化 总之 吸水性和脱水性的本质区别就是看原先物质中是否含有现成的水 例1下列对浓硫酸的叙述中 正确的是 a 常温下不能用铁 铝容器盛放浓硫酸 因为铁 铝是活泼金属b 浓硫酸具有吸水性 可以使蔗糖炭化c 浓硫酸和na2so3反应制取so2时 浓硫酸表现出强氧化性d 浓硫酸和铜片加热反应 既表现了酸性 又表现出强氧化性 答案 d 名师点睛 1 浓硫酸与金属反应时 表现酸性和氧化性 与非金属反应时 只表现氧化性 2 浓硫酸与不活泼金属 非金属反应时 浓度逐渐变小 当浓度小到一定程度 反应终止 变式应用1 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 a 常温时都能与铁发生反应 放出气体b 加热时都能与铜发生反应c 都能作为气体干燥剂d 硫元素的化合价都是 6 d 解析 常温下 浓硫酸使铁钝化 a错 铜和稀硫酸即使加热也不反应 b错 浓硫酸具有吸水性 能做气体干燥剂 稀硫酸没有吸水性 不可做干燥剂 c错 2 硫酸的性质有 a 高沸点 b 强酸性 c 吸水性 d 脱水性 e 强氧化性 f 酸性 在下列的用途或化学反应中 可能表现上述的一个或者多个性质 试用字母编号填空 1 实验室用稀硫酸制取氢气 2 实验室用浓硫酸干燥氢气 3 不能用浓h2so4干燥hi和h2s等气体 4 浓硫酸在烧杯中敞口放置时 质量增加 f c e c 5 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时 纸发黑 6 浓硫酸使蓝色胆矾晶体 cuso4 5h2o 变白色 7 实际生产中 浓硫酸可用钢瓶贮运 8 浓硫酸与金属铜的反应 9 浓硫酸能和生石灰反应 10 碳粉与热的浓硫酸反应放出有刺激性气味的气体 d c e be f e 11 naoh与稀h2so4反应 可生成na2so4 12 用nacl固体和浓h2so4在加热条件下制氯化氢气体 13 浓h2so4加到浓盐酸中产生白雾 f a c 二 硝酸的强氧化性例2往浅绿色的fe no3 2溶液中逐滴加入稀盐酸时 溶液的颜色变化应该是 a 颜色变浅b 逐渐变为红色c 没有改变d 变为棕黄色 解析 no在酸性条件下 相当于有hno3存在 有强氧化性 可以把fe2 氧化成fe3 棕黄色 答案 d 变式应用3 关于硝酸的说法正确的是 a 硝酸与金属反应时 主要是 5价的氮得电子b 稀硝酸与少量铁粉反应后的溶液中含有fe no3 2溶液c 硝酸电离出的h 离子 能被zn fe等金属还原成h2d 常温下 向浓hno3中投入铝片 会产生大量的红棕色气体 a 解析 硝酸中体现强氧化性的是 5价的氮 故a项正确 稀硝酸也具有强氧化性 可生成fe no3 3 故b项错误 硝酸与金属反应的还原产物是氮氧化合物而非氢气 故c项错误 常温下浓硝酸与铝片接触会钝化 故d项错误 三 硝酸与金属反应1 hno3具有强氧化性 能氧化大多数金属 除pt au等少数金属外 其反应过程中不生成h2 2 若变价金属与hno3反应 产物与硝酸的浓度 金属的投入量有关 特别提示 浓硝酸一般被还原为no2 稀硝酸一般被还原为no 极稀硝酸可被还原成nh3 生成nh4no3 例3将2 56gcu与一定量的浓硝酸反应 随着cu的不断减少 反应生成气体的颜色逐渐变浅 当cu反应完毕时 共收集到气体1 12l 标准状况 则反应中消耗hno3的物质的量为 a 0 05molb 1molc 1 05mold 0 13mol n 气体 1 12 22 4 0 05 mol 解得 x 0 0175mol y 0 0075mol故n hno3 4x 8y 0 07mol 0 06mol 0 13mol 答案 d 名师点睛 守恒法是化学计算中的重要方法 主要包括元素守恒和得失电子守恒 巧用守恒法 可以达到事半功倍效果 如本题也可以根据氮元素守恒来求解 根据反应cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o推知 起酸作用的hno3的物质的量为cu2 物质的量的两倍 作氧化剂的hno3的物质的量等于生成no2 no的物质的量 所以n hno3 2 0 04mol 0 05mol 0 13mol 变式应用4 锌与很