2019届宝山区高考化学一模.doc

宝山区2018学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数 B. 相同的质子数 C. 相同的中子数 D. 不同的电子数2. 生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是A. 一定是金属熔合形成的 B. 导电性一般高于任一组分金属 C. 生铁和钢的组成成分一定相同 D. 熔点一般低于任一组分的金属3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是A. 含有极性共价键 B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N2和HCl D. 溶于水吸热4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是分子I2HFF2HI键能（kJ/mol）151569153297ABCD5. 海带提碘的过程不包括A. 灼烧 B. 溶解 C.氧化 D. 升华6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度 B. 压强 C. 微粒的大小 D. 微粒的数目7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A. 烧瓶充满HCl B. HCl极易溶于水 C. 瓶内外有压强差 D. 溶液显酸性8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A. 铝和水反应 B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应 D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是A. 这是一个置换反应 B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10. 以下关于石油化工的认识不正确的是 A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D. 裂化汽油含有不饱和碳原子11. 乙烯是一种重要的工业原料。下列关于乙烯的说法正确的是A. 实验室用乙醇在140可制得乙烯 B. 工业上用煤干馏可得到乙烯C. 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色 D. 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应12. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N3-最外层电子数为5 B. N3-质子数为21C. N原子核外有7种能量不同的电子 D. N2的电子式是NN13. 芬太尼（结构式如右）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是A. 它的分子式是C22H27N2O B. 它和苯是同系物C. 它属于烃的衍生物 D. 药物可以过量使用14. 下列化学实验中的第一步操作错误的是A. 检查装置的气密性制取气体的实验操作 B. 验纯点燃可燃性气体 C. 检查是否漏水滴定管的使用 D. 湿润试纸用pH试纸测pH15. 关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是 A B C DA. 若需制备较多量的乙炔可用此装置B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物16. 钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl42CO。下列关于该反应的说法错误的是A. Cl2是氧化剂B. CO是氧化产物C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 D. 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为4 mol17. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸钠的水解反应：CO32- + H2O HCO3-+ OH -B. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+SO42-BaSO4C. 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3+Fe2Fe2+D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ 2H2O+ CO32-18. 利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于铜-锌（硫酸）原电池的说法正确的是 A. 该原电池是实现电能转化为化学能的装置B. 该原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C. 该原电池的正极是铜，发生氧化反应D. 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌19. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是A. 坩埚内壁附有不挥发性杂质 B. 加热时晶体未完全变白就停止加热C. 加热过程中有晶体溅出 D. 未做恒重操作20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是：A. 溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-C. 不能确定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-二、综合题（一）本题共15分工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH2)2，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)+Q(Q0)。该反应分两步进行：2NH3(g) + CO2(g)NH4COONH2(s) + Q1(Q10)，NH4COONH2(s)CO(NH2)2(l) + H2O(l)+Q2(Q2”、“次氯酸。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)34打开a关闭 b。装置A中的足量的试剂是。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是_。（四）本题共15分通常塑料容器的底部都有一个小小身份证一个三角形的符号，三角形里边有17数字，每个编号各代表一种塑料材质（如下所示）。PETHDPEPVCLDPEPPPSOTHER聚对苯二甲酸乙二醇酯高密度聚乙烯聚氯乙烯低密度聚乙烯聚丙烯聚苯乙烯其他35. 2-6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中， 形成了新的_（填写“C-C键”或“C-H键”），发生了_反应（填反应类型）。36. 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称 PET。结构简式如右图所示：比较1-6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因。_。PET的合成路线如下所示：FFF37. 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是_。38. 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法（如上图表示）。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式（无机试剂任选）。_39. 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因（从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价）。_ 参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910BDCBDCCBAA11121314151617181920CBCDBDDBCA二、综合题（一）本题共15分21.分子 2s22p3（2分）22.氧元素与碳同周期，电子层数相同，氧元素的核电荷数比碳元素多，吸引电子能力强，因此氧元素的非金属性比碳强。（3分）23.C（2分）24. （2分） 25. 0.01molL-1min-1（2分） a（2分）（2分）（二）本题共15分 26.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl（3分）（3Cl2+2NH3N2+6HCl 2分）27. 根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中氯元素最终为1价，所以FeSO4所失去的电子数相等，消耗的FeSO4的量也相等。（2分）28.Cl2+2Br-2Cl-+Br2 取样，加入适量氯水（或双氧水），振荡，滴加几滴淀粉，若溶液变蓝证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子。（其他合理亦给分）（2分+3分）29. ,小 （ab）H2O H+OH-,溶液是酸溶液，a点的pH小，即酸的H+大，使水的电离平衡向左移动，抑制水的电离程度大，所以水电离出的H+少。（1分+1分+1分+2分）（三）本题共15分 30分液漏斗 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O （1分+2分）31装有H2S溶液的试管中出现浑浊。（2分）32BaSO3 BaSO4 Ba2+SO2+Cl2+2H2OBaSO4+4H+2Cl-（1分+1分+2分）33装有NaOH（酚酞）溶液的试管中溶液褪色。SO2+NaOHNaHSO3（1分+2分）34酸性高锰酸钾溶液溶液 不能，没有现象。（1分+2分） （合理给分）（四）本题共15分35.C-C键，聚合（加聚）。（2分）36.1号塑料 PET的结构中含有酯基，酯基中的碳氧单键容易断裂发生水解反应，因此1号塑料更易降解。（3分）37.COOH（或羧基）（1分）38.CH2