广东省河源市龙川县第一中学高中化学《硫酸》课件 新人教版必修1.ppt

第四节氨硝酸硫酸 二 硫酸 一 稀硫酸具有酸的通性h2so4 2h so42 一 硫酸 h2so4 与指示剂反应 与活泼金属反应 与金属氧化物反应生成盐和水 与盐的反应生成新盐和新酸 与碱的反应 生成盐和水 zn 2h zn2 h2 fe2o3 6h 2fe3 3h2oh oh h2oba2 so42 baso4 1 纯硫酸是无色 油状 液体 常用浓硫酸质量分数为98 3 物理性质 2 纯硫酸难挥发 沸点338 高沸点酸 3 密度 质量分数为98 3 的硫酸的密度为1 84g cm3 高密度酸 二 浓硫酸 4 易溶于水 能以任意比与水混溶 浓硫酸溶解时放出大量的热 浓硫酸的特点 两高 两大 高沸点 密度高 溶解度大 溶解放热量大 思考 如何稀释浓硫酸 将浓硫酸沿着容器内壁 或沿着玻璃棒 缓慢地注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 使产生的热量迅速扩散 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时 方法与硫酸在水中的溶解方法相同 讨论 现有浓硫酸 浓盐酸各一瓶 无标签 试剂瓶大小一样 酸的体积相同 不用化学方法怎样识别 根据是什么 气味 状态 油状 重量 白雾 浓硫酸的特性 吸水性 用途 可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质本来就有的水 直接与水分子结合 可用来干燥与它不起反应的气体 如h2 o2 cl2 co2 co ch4 so2 n2 no2 no hcl 不能干燥nh3 h2s hbr hi 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2 1 h2o 的个数比脱去 实验 取10g蔗糖放入小烧杯中 加入几滴水 用玻璃棒搅拌均匀 再加入10ml浓硫酸 并用玻璃棒迅速搅拌 观察物质的颜色 体积变化并闻味 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状的炭 并有刺激性气味的气体产生 实验 在试管里放入一块铜片 注入2ml浓硫酸 浸有碱液的棉团 品红溶液 石蕊溶液 浸有碱液的棉团的作用 吸收多余的so2 防止大气污染 铜和稀硫酸 铜和浓硫酸 浓硫酸的强氧化性 与金属铜的反应 若铜过量 硫酸能否完全反应 为什么 还原剂 氧化剂 在常温下 浓硫酸跟某些金属 如铁 铝等接触时 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜 从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 钝化现象 因此 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存 但受热时 浓硫酸可以与fe al反应 运硫酸的铁罐车 与某些非金属反应 气态的co2 so2从炭的空隙中冲出 导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞 使炭呈多孔蓬松状 还原剂 氧化剂 碳与浓硫酸反应及生成物检验装置 浓硫酸的热稳定性 浓硫酸的热稳定性很强 在高温下很难分解 与浓硫酸相反 碳酸 硅酸 原硅酸 次氯酸 亚硫酸的热稳定性很弱 易分解 三 硫酸的用途 1高沸点 制取挥发性酸 2吸水性 做干燥剂 3脱水性 做催化剂 4酸性 去金属表面的氧化物 制取硫酸盐 制造化肥 5强氧化性 制炸药 硫酸是世界上用量最大 用途最广的化工基本原料之一 故素有 化学工业之母 之称 硫酸 硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志 浓h2so4 蓄电池 化学纤维 问题探究 稀硫酸是否具有氧化性 浓 稀硫酸的氧化性有什么不同 稀硫酸也有氧化性 稀硫酸的氧化性是由于它电离出的h 浓硫酸的氧化性是由于分子里的 6价硫引起的 h 的氧化性比 6价硫的弱 酸类物质均有氧化性 其中氧化性由成酸元素引起的酸 叫氧化性酸 浓硫酸 硝酸 两个试剂瓶均已失去标