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文档简介
1 考点精讲 2 典例剖析 3 变式训练 4 真题演练 考点强化 盐类的水解及其规律 第八章水溶液中的离子守恒 一 考点精讲 1 考点精讲 盐类的水解及其规律 1 盐类水解的实质 破坏了水的电离平衡 水的电离程度增大 c h c oh 溶液呈碱性 酸性 2 特点 可逆 吸热 微弱 谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 3 规律 盐类水解的规律 盐类水解的规律 1 强酸与弱碱生成的盐水解 溶液呈酸性 2 强碱与弱酸生成的盐水解 溶液呈碱性 3 强酸强碱盐不水解 溶液呈中性 4 弱酸弱碱盐 其水解程度大于 1 2 两类 有的甚至水解完全 具体有三种情况 生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度 溶液呈酸性 如nh4f 生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度 溶液呈碱性 如nh4hco3 生成的弱酸和弱碱的电离程度相同 溶液呈中性 如ch3coonh4 盐溶液酸 碱性的四种判断方法 二 典例剖析 2 典例剖析 c 解析显 隐 三 变式训练 3 变式训练 变式 有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物质的量浓度均为0 1mol l 1 下列说法正确的是 a 三种溶液ph的大小顺序是 b 若将三种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 若分别加入25ml0 1mol l 1盐酸后 ph最大的是 d 若三种溶液的ph均为9 则物质的量浓度的大小顺序 c 转解析 解析酸根离子对应的酸越弱 酸根离子越弱越易水解 因此三种溶液ph的大小顺序应是 若将三种溶液稀释相同倍数 由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡 随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的oh 因此ph变化最大的应是 选项d正确的顺序应为 回原题 四 真题演练 4 真题演练 真题1 2010 安徽理综 13 将0 01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 na2o2 na2o na2co3 nacla
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