江西省丰城四中高中化学 化学能与热能（第一课时）课件 新人教版必修2.ppt_第1页
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新课标人教版化学必修 第二章第一节化学能与热能 第 课时 实验视频 通过上述实验事实说明了什么问题 第一节化学能与热能 一 化学键与化学反应中能量变化的关系 1 化学反应的本质是 h h2 cl2 2hcl h h cl cl h cl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 形成 以氢气在氯气中燃烧为例 用化学键的观点分析反应的本质过程 h2 cl2 2hcl h h cl cl h cl 断开 断开 形成 放出431kj 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 请同学们讨论学案 2 吸收679kj 放出862kj 问题探究 整个反应过程 放出 吸收 kj热量 1368 1852 放出484 分析化学反应 放出能量 分析化学反应 吸收能量 图像 练习 已知反应a b c d为放热反应 对该反应的下列说法中正确的是 a a的能量一定高于cb b的能量一定高于dc a和b的总能量一定高于c和d的总能量d 该反应为放热反应 故不必加热就一定能发生 c 归纳小结 一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小 微观上 即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 宏观上 1 当物质发生化学反应时 断开反应物中的化学键要 而形成生成物中的化学键要 吸收能量 放出能量 练习 2 若反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应能量 若反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应能量 放出 吸收 一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 思考与交流 在化学反应中 化学反应的基本特征是有新物质生成 通过上面的学习 你对化学反应的特征有什么进一步的认识 1 质量守恒2 能量守恒 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰 在反应中 破坏1molh h键消耗的能量为q1kj 破坏1molo o键消耗的能量为q2kj 形成1molh o键释放的能量为q3kj 下列关系式中正确的是 a 2q1 q2 4q3b 2q1 q2 4q3c q1 q2 q3d q1 q2 q3 b 课堂练习 下列说法中正确的是 a 物质发生化学反应都伴随着能量变化b 所有物质的内部都 储存 有能量 而且这些能量都是相等的c 在一个确定的化学反应关系中 反应物的总能量总是高于生成物的总能量d 化学反应的过程实质是断开旧化学键
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