高中化学 专题2 第1单元 第3课时氧化还原反应课件 苏教版必修1 .ppt

第3课时氧化还原反应 1 氧化还原反应的定义 有 转移的反应 2 氧化还原反应的实质 得失或偏移 3 氧化还原反应的特征 4 数量关系 1 化合价升降数与转移电子数关系 2 化合价升高的总价数 化合价降低的总价数 笃学一氧化还原反应的概念 电子 电子的转移 元素化合价有升降 相等 等于 5 氧化还原反应的有关概念 降低 得到 氧化性 被还原 还原产物 升高 失去 还原性 被氧化 氧化产物 6 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 活泼的非金属单质 o2 cl2 br2等 含高价金属阳离子的化合物 fecl3 cucl2等 含某些较高化合价元素的化合物 浓h2so4 hno3 kmno4 mno2等 2 常见的还原剂 活泼或较活泼的金属 k ca na al mg zn等 含低价金属阳离子的化合物 fecl2等 某些非金属单质 c h2等 含有较低化合价元素的化合物 hcl h2s ki等 3 在可变化合价元素的化合物中 具有中间价态的物质既可作氧化剂 又可作还原剂 如 cl2 s so2 h2so3等 1 用带箭头的线由 指向 且对准同种元素 2 要标明 得 失 电子 且得失电子总数 笃学二氧化还原反应的表示方法 双线桥法 反应物 生成物 相等 价态 慎思1 氧化还原反应中电子转移的数目与氧化剂得到电子数目 还原剂失去电子数目有何关系 答案 氧化还原反应中电子转移的数目 氧化剂得到电子的数目 还原剂失去电子的数目 慎思2 是不是反应中物质得失电子数越多 其氧化性 还原性越强 答案 物质氧化性 还原性的相对强弱取决于物质本身所得失电子的难易程度 而不取决于一个原子得失电子的数目的多少 慎思3 氧化还原反应方程式中的强弱规律 该规律有什么应用 答案 可以比较同一个氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性 还原剂和还原产物的还原性 慎思4 请对下面的氧化还原反应进行描述 8nh3 6no2 7n2 12h2o 1 被氧化元素 被还原元素 2 氧化剂 还原剂 3 氧化产物 还原产物 4 被氧化元素和被还原元素原子个数之比为 5 8molnh3参加反应 转移电子数为 答案 1 nn 2 no2nh3 3 n2n2 4 4 3 5 24mol 1 双线桥法表示在反应前后元素电子得失的数目或元素化合价的变化 1 箭头由反应前的元素指向反应后同一种元素 2 表示电子的得 失 或元素的化合价升降 数目 使得失电子 或元素的化合价升降 数相等 氧化还原反应中电子转移的表示方法 3 电子转移数以m ne 的形式表示 m表示发生氧化还原反应的原子个数 n表示每个原子得到或失去电子的数目 或化合价变化的数目 当m 1或n 1时 要省略 如 2 单线桥法表示反应物之间电子转移的方向和数目 1 箭头由失电子元素指向得电子元素 2 只标明电子转移的数目 不标 得到 或 失去 如 2 在反应 中 kclo3中的氯原子得电子 化合价降低 kclo3是氧化剂 kclo3中的氧原子失电子 化合价升高 kclo3是还原剂 在此反应中 kclo3既是氧化剂又是还原剂 在反应 中 cl2中的氯原子得电子 化合价降低 cl2是氧化剂 cl2中的氯原子失电子 化合价升高 cl2是还原剂 在此反应中 cl2既是氧化剂又是还原剂 答案 1 kclo3中的氯元素被还原 氧元素被氧化cl2既被氧化又被还原 2 反应 中kclo3既是氧化剂又是还原剂 反应 中cl2既是氧化剂又是还原剂 用双线桥法表示电子转移情况时 要注意 1 反应前后化合价发生变化的元素对应连接 2 要注明电子的得失 且电子的得失数目必定相等 答案 c 1 物质的氧化性和还原性 物质的氧化性 还原性强弱的比较 解析假设这四个反应都能够发生 则由 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性 可以判断各个反应中氧化性强弱顺序为 w2 z2 z2 x2 w2 y2和x2 z2 所以d选项反应不能发生 答案d 判断一个反应能否发生 要看该反应中的氧化剂的氧化性是不是强于氧化产物 或还原剂的还原性是不是强于还原产物 答案 c 解释 根据反应 可得氧化性 fecl3 i2 根据反应 可得氧化性 cl2 fecl3 根据反应 可得氧化性 kmno4 cl2 则氧化性 kmno4 cl2 fecl3 i2 要氧化i 而不影响fe2 和cl 必须选只能氧化i 而不能氧化fe2 和cl 的氧化剂 只有fecl3满足条件 1 守恒律 1 规律 氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数 即电子守恒 氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数 即化合价升降守恒 化合价升降总数也等于电子转移总数 氧化还原反应的规律及具体应用 反应前后各元素种类不变 各元素的原子数目不变 即质量守恒 在有离子参加的氧化还原反应中 反应前后离子所带电荷总数相等 即电荷守恒 2 应用 有关氧化还原反应的计算 k2cr2o7在反应中得电子总数 0 0004 2 6 x mol na2so3在反应中失电子总数 0 0012 2mol 根据氧化还原反应中 氧化剂与还原剂得失电子总数相等 则0 0004 2 6 x 0 0012 2 解得x 3 答案b 求氧化还原反应中氧化产物或还原产物的化合价的依据是氧化还原反应中 电子得失相等 答案 b 案例 实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径 下面是某同学探究实验报告的一部分 请填空 实验名称 氯 溴 碘的氧化性强弱比较 实验药品 nacl溶液 kbr溶液 ki溶液 氯水 溴水 四氯化碳 实验探究十氯 溴 碘的氧化性强弱比较 实验步骤 nacl溶液 氯水 1ml四氯化碳 振荡 静置 观察四氯化碳层颜色 kbr溶液 氯水 1ml四氯化碳 振荡 静置 观察四氯化碳层颜色 ki溶液 氯水 1ml四氯化碳 振荡 静置 观察四氯化碳层颜色 实验结论 氧化性从强到弱的顺序 氯 溴 碘 1 完成该实验需用到的仪器是 2 ccl4在实验中所起的作用是 3 在实验 中四氯化碳层颜色变化过程为 4 该同学的实验缺陷是 改进的办法是 答案 1 试管 量筒 胶头滴管 2 萃取剂 使生成的br2 i2溶于其中 便于观察现象 3 由无