湖北省夷陵中学高考化学 化学平衡图像课件.ppt

化学平衡图像 1 图1中能正确反映平衡常数k随温度变化关系的曲线为 填曲线标记字母 其判断理由是 2 体系中的co平衡转化率 温度和压强的关系如图2所示 co 值随温度升高而 填 增大 或 减小 其原因是 图2中的压强由大到小为 其判断理由是 2015年全国课标卷 第27题 部分 h 99kj mol 感受高考 a 该反应为放热反应 平衡常数的数值随温度的升高而降低 减小 该反应为放热反应 在其他条件不变的情况下 升高温度反应逆向移动 p1 p2 p3 在相同温度下 由于该反应为气体分子数减少的反应 加压有利于提高co的转化率 一 化学平衡图像题的解题步骤1 看图象 看面 如 纵坐标与横坐标的意义 看线 如 线的走向和变化趋势 看点 如 起点 拐点 交点 终点 做辅助线 如 等温线 等压线 平衡线等 看量的变化 如浓度变化 温度变化 2 想规律 联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡图像的影响规律 3 作判断 根据图像中表现的关系与所学规律对比 作出符合题目要求的判断 二 常见图像分类及解题策略 1 反应速率 时间图像 3 百分含量 转化率 温度 压强 时间图像 2 物质的量 浓度 时间图像 4 百分含量 n c 压强 温度 图像 例1 判断下列图象中t2时间时 对于不同的反应可能发生了哪一种条件的变化 a b c 1 反应速率 时间图像 v t 1 图象连续还是不连续 连续则是浓度改变影响的 不连续则是其他因素影响 判断影响因素 2 图象上移还是下移 上移则速率大 下移则速率小 判断速率大小变化 3 达到新平衡前v正大还是v逆大 若v正 v逆 则平衡正方向移动 判断移动方向 解题策略 例2 今有反应x g y g 2z g h 0 若反应开始经t1秒后达到平衡 又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又达平衡 如图所示 试分析 从t2到t3曲线变化的原因是 a 增大了x或y的浓度b 使用了催化剂c 增加反应体系压强d 升高反应的温度 d 2 物质的量 浓度 时间图像 1 判断反应物 生成物2 计算反应物 生成物计量数关系化学计量数之比 n之比 c之比 速率之比3 判断是否为可逆反应4 判断外界条件的改变5 计算某温度下的平衡常数 平衡转化率 解题策略 321 t c c a b h 0在等容条件下进行改变其他反应条件 在 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示 回答下列问题 反应的化学方程中a b c为 比较第 阶段反应温度 和第 阶段反应温度 的高低 填 判断的理由是 由第一次平衡到第二次平衡 平衡移动的方向是 采取的措施是 的平均反应速率v a v a v a 从大到小排列次序为 2011 新课标 卷 部分 28 挑战高考 h 0在等容条件下进行改变其他反应条件 在 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示 回答下列问题 反应的化学方程中a b c为 1 3 2 2011 新课标 卷28 部分 你选的是第几阶段的数据进行计算的 另外两段是否可以呢 思考 h 0在等容条件下进行改变其他反应条件 在 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示 回答下列问题 比较第 阶段反应温度 和第 阶段反应温度 的高低 填 判断的理由是 此反应为放热反应 降低温度 平衡向正反应方向移动 2011 新课标 卷28 部分 除此之外 还可以用什么方法判断温度的高低 思考 k k 因为该反应为放热反应 k值越大则温度越低 h 0在等容条件下进行改变其他反应条件 在 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示 第 阶段的平衡常数计算如下 2011 新课标 卷28 部分 h 0在等容条件下进行改变其他反应条件 在 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示 回答下列问题 由第一次平衡到第二次平衡 平衡移动的方向是 采取的措施是 将c从平衡混合物中分离出去 向右移动 2011 新课标 卷28 部分 k k 说明此时平衡移动不是改变温度引起的 移出产物c 降温 的平均反应速率v a v a v a 从大到小排列次序为 v a v a v a 思考 1 第 4 问中a的平均反应速率的大小 可以从哪些方面得出该结论 2 画出a的速率 时间图 并在图上标明每个阶段达到平衡的时间 3 根据a的平均反应速率的变化和达到平衡的时间变化做出合理的解释 h 0在等容条件下进行改变其他反应条件 在 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示 2011 新课标 卷28 部分 图像解答题的应对策略 读题目观图像判类型定策略看趋势找变化想规律做判断先定性后定量写原因要全面 在溶液中 反应a 2bc分别在三种不同实验条件下进行 它们的起始浓度均为c a 0 100mol l c b 0 200mol l及c c 0 200mol l反应物a的浓度随时间的变化如右图所示 请回答下列问题 与 比较 和 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 实验 平衡时b的转化率为 实验 平衡时c的浓度为 该反应的 h0 理由是 加催化剂 达到平衡的时间缩短 平衡时a的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短 平衡时a的浓度减小 40 0 260mol l 温度升高 平衡向正反应方向移动 巩固练习 2010年全国课标卷 第27题 部分 1 化学平衡图像的分析及利用平衡移动原理进行解释 2 利用图像中的数据进行有关平衡常数的计算 平衡转化率的计算或绘制图像等 3 2015年高考题中出现新型图像如平衡常数 温度 瞬时速率 物质的量分数图像等 巩固练习向一体积不变的密闭容器中加入2mola 0 6molc和一定量的b三种气体 一定条件下发生反应 各物质浓度随时间变化如图一所示 图二为t2时刻后改变反应条件 平衡体系中反应速率随时间变化的情况 且四个阶段都各改变一种不同