高考化学一轮复习 第10章 第3讲 盐类的水解课件.ppt

必考部分 第十章 水溶液中的离子平衡 导航高考 考点突破 随堂演练 自我诊断 课时作业 1 了解盐类水解的原理是促进了水的电离 会书写水解的离子方程式 2 能够分析影响盐类水解程度的外界因素 3 了解盐类水解的主要应用 4 能够应用电离 水解等知识 比较水溶液中离子浓度的大小 考纲解读 本讲内容是高考考查的重点与热点 主要考点有四个 一是水解方程式的书写 二是影响水解平衡的因素及水解平衡移动 三是溶液中离子浓度大小的比较 四是盐类水解的应用 预计盐类水解的应用 特别是水解除杂 溶液的配制 指示剂的选择 物质的鉴别和推断等 与其他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识 是今后高考命题的基本方向 考向分析 考点图析 一 盐类水解的基本概念1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 2 实质水解反应破坏了水的电离平衡 了水的电离 使溶液显示不同程度的酸 碱性 基础知识梳理 3 特点 1 水解反应通常很微弱 存在水解平衡 2 水解反应是 反应的逆反应 是 反应 4 规律谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 二 盐类水解的影响因素及应用1 内因 盐本身的性质 2 外因 1 升高温度 水解平衡向 方向移动 水解程度增大 2 增大浓度 水解平衡向水解方向移动 水解程度 加水稀释 水解平衡向 方向移动 水解程度增大 3 增大c h 可促进弱酸根离子水解 抑制弱碱阳离子水解 增大c oh 可促进弱碱阳离子水解 抑制弱酸根离子水解 4 加入与水解有关的其他物质 符合化学平衡移动原理 3 应用用离子方程式表示下列应用的原理 1 明矾净水 2 泡沫灭火器工作原理 3 制备fe oh 3胶体 思考 配制fecl3溶液时 为什么常加入少量的盐酸 答案 一 2 促进3 2 中和吸热4 酸性二 1 越大越强2 1 水解 2 减小水解 3 向左减小变浅向右降低 1 在盐类发生水解的过程中 正确的说法是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离程度逐渐增大c 溶液的ph发生了较大改变d 发生了中和反应 答案 b 自主检查 答案 c 3 2013 桂林质检 下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 a naclob fecl3c 明矾d kmno4 答案 d 解析 a项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒 b c项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用 而d项不水解 它本身具有强氧化性而杀菌消毒 4 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液显浅红色的原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 3 向0 1mol lch3coona溶液中加入等体积的0 1mol lch3cooh溶液 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 解析 1 ch3coona溶液中因ch3coo 水解使溶液显碱性 因水解是微弱的 故含酚酞的ch3coona溶液显浅红色 2 生石灰与水反应放热 根据烧瓶 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热的 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则nh4no3溶于水吸收热量 3 等体积等浓度的ch3cooh与ch3coona溶液混合 ch3cooh电离程度大于ch3coo 的水解程度 溶液显酸性 c ch3coo c na c h c oh 1 盐类水解基本规律 越弱越水解 1 弱碱越弱 其阳离子的水解程度就越大 相应的盐溶液的酸性越强 2 弱酸越弱 其阴离子的水解程度就越大 相应的盐溶液的碱性越强 能发生水解反应的盐 其溶液不一定呈酸性或碱性 若弱酸弱碱盐的阴 阳离子水解程度相同 则溶液显中性 如ch3coonh4溶液 特别提醒 特别提醒 答案 b 答案 d 变式训练 解析 a项中应该使用可逆符号 b项中应该分步书写 c项为ch3cooh的电离方程式 只有d项才属于水解反应的水解方程式 2 已知 hcn是一种弱酸 相同物质的量浓度的nacn溶液和naclo溶液相比 nacn溶液的ph较大 则对同温 同体积 同浓度的hcn溶液和hclo溶液说法正确的是 a 酸的强弱 hcn hclob ph hclo hcnc 与naoh恰好完全反应时 消耗naoh的物质的量 hclo hcnd 酸根离子浓度 c cn c clo 答案 d 解析 等物质的量浓度时 nacn溶液的ph越大 说明cn 水解程度大 根据 越弱越水解 的规律知 hclo的酸性较强 故a b两项错误 d项正确 同体积 同浓度时n hcn n hclo 消耗n naoh 相同 故c项错误 1 比较依据 1 两个理论依据 弱电解质电离理论 电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度 一元弱酸盐溶液根据水解程度 c 阳离子 c 酸根离子 c oh c h 如 在ch3coona溶液中 c na c ch3coo c oh c h 多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析 如na2s溶液中 c na c s2 c oh c hs c h 2 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响 如相同物质的量浓度的下列各溶液 ch3coonh4 nh4cl nh4hso4中 c nh 由大到小的顺序是 3 混合溶液离子浓度的比较要综合分析 主要考虑电离因素 水解因素 是否反应等对离子浓度的影响 d 0 2mol lch3cooh溶液与0 1mol lnaoh溶液等体积混合 2c h 2c oh c ch3coo c ch3cooh ph 11的氨水与ph 3的盐酸等体积混合 氨水过量 溶液显碱性 c项错误 d项混合后得等浓度的ch3cooh与ch3coona的混合液 根据物料守恒得 c ch3coo c ch3cooh 2c na 根据电荷守恒得 c h c na c oh c ch3coo 两式整理 消去c na 得2c h 2c oh c ch3coo c ch3cooh d项正确 答案 d 答案 c 变式训练 4 双选 常温时 将v1mlc1mol l 1的醋酸滴加到v2mlc2mol l 1的烧碱中 下述结论中正确的是 a 若混合溶液中ph 7 则c1v1 c2v2b 若v1 v2 c1 c2 则混合液中c na c ch3coo c 若混合液的ph 7 则混合液中c na c ch3coo d 若v1 v2 且混合液ph 7 则有c1 c2 答案 ab 解析 醋酸与氢氧化钠若等物质的量反应 恰好生成弱酸盐醋酸钠 它水解使溶液呈碱性 c na c ch3coo b正确 反之 若混合溶液呈中性 弱酸应过量 则c1v1 c2v2 a正确 醋酸与烧碱中和 无论反应后溶液是呈酸性 中性还是碱性 溶液中的离子浓度都存在如下电荷守恒关系 c na c h c oh c ch3coo 若混合液的ph 7 则c h c oh 进而推知c na c ch3coo c不正确 混合液的phc2v2 因v1 v2 所以c1 c2 d也不正确 4 盐溶液蒸干产物的判断如alcl3的制备 不能通过加热溶液 浓缩结晶的方法 因为温度升高 水解程度增大 同时由于hcl挥发 生成al oh 3 若对沉淀继续加热灼烧 al oh 3将分解生成al2o3 5 盐类水解在日常生活中的应用 1 去污 如常把某些盐当作碱使用 如纯碱 肥皂具有去污作用 且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强 这是由于纯碱 肥皂都属于强碱弱酸盐 其水解后溶液均显碱性 升高温度水解的程度增大 溶液的碱性增强 6 某些较活泼的金属 如mg 和某些强酸弱碱盐的水溶液 如nh4cl 作用产生氢气 7 利用盐的水解可以除杂质如除去mgcl2酸性溶液中的fecl3 可以加入mgo或mg oh 2 促进fecl3的水解 使fecl3转化为fe oh 3而除去 例3 下列有关问题 与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用nahco3与al2 so4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干alcl3溶液得到al oh 3固体a b c d 答案 d 方法归纳 3 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质 4 考虑盐受热是否分解 如ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl等固体受热易分解 5 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 答案 b 变式训练 6 2011 重庆 8 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 a 明矾溶液加热b ch3coona溶液加热c 氨水中加入少量nh4cl固体d 小苏打溶液中加入少量的nacl固体 答案 b 解析 本题主要考查了盐类的水解 外界条件对电离平衡的影响 考查了学生对所学知识的应用理解能力 明矾溶液中的铝离子水解显酸性 使溶液颜色变浅 由于水解是吸热的 所以加热会促进醋酸钠的水解 碱性增强 使滴有酚酞的溶液颜色加深 氨水中加入氯化铵 增大了铵根离子的浓度 抑制了一水合氨的电离 小苏打溶液中加入氯化钠 没有影响 易错剖析 a c a2 c ha c h2a 0 1mol l 1b c oh c h c ha c c na c h c oh c ha 2c a2 d c na 2c a2 2c ha 3 已知0 1mol l 1的naha溶液的ph 2 则0 1mol l 1的h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0 11mol l 1 填 或 理由是 问题记录 错因剖析 该题出错的主要原因是定势思维 错把该题中的h2a类比成h2co3 认为h2a是弱酸 1 审题不仔细导致错误 没看到h2a h ha 这个过程不可逆 误认为ha 水解 从而错误地写出了ha 水解的离子方程式 2 误认为溶液中存在h2a 错误地得出 c oh c h c ha 2c h2a c na 2c a2 2c ha 2c h2a 并由此认为b和d两答案不对 3 对平衡移动原理理解不能学以致用 从而错认为c h 0 1mol l 1 0 01mol l 1 0 11mol l 1 事实上由于h2a第一步电离产生的h 抑制了ha 的电离 溶液中c h 0 11mol l 1 答案 a 2 现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠 按溶液ph由小到大排列正确的是 a b c d 答案 c 答案 d 4 下列说法正确的是 a alcl3溶液和al2 so4 3溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同b 配制fecl3溶液时 将fecl3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度c 用加热的方法可除去kno3溶液中混有的fecl3d 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 答案 c 答案 bd 答案 cd 7 现有浓度均为0 1mol l的下列物质的溶液 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水 请回答下列问题 1 四种溶液中由水电离出的h 浓度由大到小的顺序是 填序号 2 四种溶液中nh浓度由大到小的顺序是 填序号 答案 1 2 3 a 8 现有 0 2mol lnaoh溶液和 0 2mol lhx溶液 两溶液等体积混合后 测得溶液中c na c x 则 1 中由水电离出的c oh 中由水电离出的c h 填 或 或 下同